最新高中化学高考总复习资料(2)

中和热

化学反应： 无变化分类 非氧化还原反应

物质的量 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n

物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol

④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kgC中所含碳原

子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号NA

③、近似值：6.02×1023

①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~

基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm

③、单位：L·mol-1

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①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1

④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量叫溶质B的物质的量浓度。

物质的量浓度：②、符号：c(B)

③、单位：mol·L-1

①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

②、推论： 同温同压下：

阿伏加德 罗定律及 其推论： 同温同体积下：物质的量

V1nN=1=1 V2n2N2ρ1M1Mr1 ==ρ2M2Mr2P1n1N==1 P2n2N2Ⅰ、气体休的密度和相对密度：

标况下：ρ(气体)=MMrg?L -1=22.422.4L?molA气体对B气体的相对密度：D(B)=③、运用：

—ρ(A)M(A) =ρ(B)M(B)Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量M）

—n(A)?M(A)+n(B)?M(B)+???M=22.4L·mol-1×ρ，M=

n(A)+n(B)+???M=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。

①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：

物质所含粒子数N ×NA ÷NA

÷化合价 ×化合价

÷96500C·mol-1 ×96500C·mol-1 ×Vm ×M ÷M 电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m） 物—质的电量（C） 量 × V m (22.4L/mol) 气体的体积（标准状况） n ÷Vm(22.4L/mol) ×△H V气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）Q ÷Vm ÷△H

×V(溶液) ÷V（溶液） 溶液的物质的量浓度CA）

物②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： 质mV(g)NQm(溶液）S的n======c?V(溶液）

量MVmNAΔHM(100+S)的相③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： 关计mPV=nRT 或 PV=RT （R=8.314J/mol·K） 算M关系及④、影响物质体积大小的因素：

决定于 1mol固、液体的体积 其微粒的大小 它 物质体积 决定于 微粒的个数 1mol物质的体积

微粒之间距离 决定于 1mol气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

100?wS w=×100% ②、溶解度与溶质质量分数w换算式：S=1—w100+S⑤、溶液浓度换算式： 1000?ρ?s1000cM③、溶解度与物质的量浓度的换算：c= S=

M(100+s)1000d—cM④、质量分数与物质的量浓度的换算：c=1000?ρ?wcM w= M1000ρ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据c=nm=来判断。 VMV物质结构 元素周期律 中子N（不带电荷） 同位素 （核素）

原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量

质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性

A(ZX)电子数（Z个）：

化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子 运动特征

电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

决定 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

决定原子种类 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：

①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

具编体元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 排表元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 依现据形①、短周期（一、二、三周期） 式周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 三七长主周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） 三七短副①、主族（ⅠA～ⅦA共7个） 零一不和元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）

全八③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径

性质递变 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F

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