(5)①H3AsO4是弱酸电离出来的AsO34较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8
－
＋＋
32
左右时AsO4浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。②Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsO34＋H2O??HAsO4＋
－
－
－
c（HAsO2c（OH）c（HAsO2c（OH）·c（H）Kw10144）·4）·－OH，该步水解的平衡常数Kh＝＝＝K＝＋－12＝2.5×103－3－
c（AsO4）c（AsO4）·c（H）4.0×103
－
－
－
－
＋
－
－
3
。
32
③已知：AsO34＋2I＋2H===AsO3＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO4＋2I＋4H。还原剂还原性大于还原产物
－
－
＋
－
－
－
＋
的还原性，则还原性SO2＞I＞AsO33，两个反应中还原性最强的微粒是SO2。
－
－
答案：(1)1 (2)＜ (3)减小
(4)稀硫酸 晾干或干燥
(5)①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO34)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
－
②2.5×103
－
③SO2
4．业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：
(1)初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：________________________。 (2)固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式________________________________。 (3)试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。 (4)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。
(5)硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_____________________________________。
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(3)试剂Y是氢氧化钠溶液；增大氢氧化钠溶液(试剂B)的浓度、将固体粉碎、升高温度等。
(4)液体B为正丁酸乙酯，反应方程式为：
2CH3CH2CH2COOCH2CH3＋SiO23＋2H2O2CH3CH2CH2COO＋2CH3CH2OH＋H2SiO3↓。
－
－
(5)硅胶的用途：催化剂载体(或干燥剂)。 答案：(1)Al3＋3H2O
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H
＋
(2)CuO SiO2
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
(3)氢氧化钠溶液 增大氢氧化钠溶液的浓度、将固体粉碎(或升高温度等合理答案)
2(4)2CH3CH2CH2COOCH2CH3＋SiO3＋2H2O2CH3CH2CH2COO＋2CH3CH2OH＋H2SiO3↓
－
－
(5)催化剂载体(或干燥剂)
5．以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3，流程图如下。
2(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO4)随时间变化见如下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方
－
程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。
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A．搅拌浆料 B．加热浆料至100 ℃ C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和__________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是________________________________________。
(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是
＋
________________________________________________________________________。
2解析：(1)向磷石膏粉、氨水浆料中通入CO2，CO2与NH3·H2O 发生反应：CO2＋2NH3·H2O===2NH4＋CO3＋H2O，
＋
－
22
CO2H2O3浓度增大，促进了CaSO4沉淀的转化：CaSO4＋CO3===CaCO3＋SO4，总反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3·
－
－
－
＋CO2===CaCO3＋2NH4＋SO24＋H2O。
＋
－
A．搅拌浆料，可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；B.加热浆料，由于NH3的挥发，导致NH3·H2O
2浓度降低，不利于CO23的生成，降低了CaSO4的转化速率；C.增大氨水浓度，有利于提高CO3的浓度，从而提高
－
－
CaSO4的转化速率；D. 减小CO2通入速率，不利于CO23的生成，从而降低CaSO4的转化速率。
－
(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4＋H2O分CaCO3溶解。
22
答案：(1)CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋SO4＋H2O或CaSO4＋CO23===CaCO3＋SO4 AC
＋
－
－
－
＋
NH3·H2O＋H，温度升高，上述水解平衡右移，c(H)增大，导致部
＋＋
(2)SO2向其中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，若不产生白色沉4 HCO3 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，
－
－
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淀，则表明已洗涤完全
(3)浸取液温度上升，溶液中c(H)增大，促进固体中Ca2浸出
＋
＋
6．为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：
(1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是____________________________________________________________
(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是________，实验室通常用__________溶液吸收。 (3)稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是____________________________。 过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有_______________________________
(4)用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到______L气体(标准状况)。 解析：根据题给信息和生产流程知黄铜灰加入过量稀硫酸发生的反应为Zn＋2H===Zn2＋H2↑、ZnO＋2H===Zn2
＋
＋
＋
＋
＋H2O、CuO＋2H===Cu2＋H2O、FeO＋2H===Fe2＋H2O、Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O、2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2
＋
＋
＋
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