湖北省武汉十一中2017-2018学年高三理综训练(12)化学试题 Word版

最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 湖北省武汉十一中2017-2018高三理综训练（十二）之化学

考试时间：2017年2月8日 上午9:30～12:00 满分300分 组卷 刘大波 命题：生物 杨俊堂 化学 刘大波 物理 李 坤 审题：生物 吴风胜 化学 徐俊琼 物理 王 鑫

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ni－59 Cu－64 7． 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述不正确的是 ．．． A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质

B．氯气分别和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的所有含氯化合物都具有漂白性 C．石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性

D．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，0.4 g D2中所含中子的数目为0.2NA

B．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA C．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA D．标准状况下，盛有11.2 L NO2的密闭容器中氮原子数为0.5NA 9．下列有关有机化合物的说法正确的是

A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上

B．C．CH2CH2CH3的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种

CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

CHCH2D．苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 ．．选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 2+盛有H2O2溶液的试管溶液变成棕黄色，一段时间后，Fe催化H2O2分解产生O2； 促进Fe3+的水B 中加入几滴酸化的硫溶液中有气泡出现，随后有红H2O2分解反应放热，酸亚铁溶液。 褐色沉淀生成。 解平衡正向移动。 将盛有铜片的容器中产生大量红棕色气体，溶液变C 浓硝酸具有强氧化性 加入浓硝酸 为蓝绿色 向等浓度的KCl、KI混D Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) 合液中逐滴滴加先出现黄色沉淀 AgNO3 溶液 11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e=4OH B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

12．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多

9

个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10－】

－－

A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42－)>c(OH－) ＞c(H+)＞c(HC2O4－) C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2a

D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10－8mol/L 时即能产生沉淀

13．短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略 去）：

其中双原子单质分子中，单质m含共用电子对数最多，甲含有10电子，乙含有18电子。下列说法正 确的是

A．X是同周期中非金属性最强的元素

B．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X

26．（14分）某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。 70%浓H2SO4

Na2SO3固体

饱和NaHCO3

溶液

品红溶液

酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 漂白粉溶液

A B C

D E F

（1）装置A中反应的化学方程式

为 。

（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺

序：A→( )→( ) →C→F。

（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D

装置。则C装置的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的

化学式为 。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

―

Fe(NO3)3和 原因一：SO2在酸性条件下被NO3氧化；

3+BaCl2混合溶液 原因二：SO2被Fe氧化；

pH=1 原因三： 。

G 若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象

是 。

（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，

配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ，样品中Na2SO3质量分数是 。

27.（15分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成 酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。 I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1:3、

3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

-43

（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10mg/m，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率

为 mg／(m3．s)。

②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是 。 （2）已知在25℃，101 kPa时：

请写出用NH3脱除NO的热化学方程式： 。

Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3

等化工用品，其生产流程如下：

（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和分数X(i)与溶

液pH的关系如右下图所示。

SO32-）存在于装置

I反应后的溶液中，它们的物质的量

①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移 动原理解释溶液pH降低的原因： 。

（4）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式

为 。

（5）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol CH4时，理论上

可再生 mol Ce4+。 28．（14分）

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2

等，以下

是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

NaF 95℃热水 萃取剂 (NH4)2SO4 无机相 矿渣 研磨 600℃焙烧 浸泡 浸渣 浸出液 除钙 废渣 萃取 有机相（再生后循环利用） … NiSO4

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_____ ___，

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有 （填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2

将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2

2+3+

后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe，还原产物为Cr，滴定时反应的离子方程式为

_______ 。

－－－

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F)=_____ mol·L－1

。[已

－

知Ksp (CaF2)=4.0×1011]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA

的最佳取值是_______。 100

Ni2+ 80 萃Fe2+ 取60 率

/% 40 20

0

0.3 0.2 0.4 0.1 V0/VA

35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填

“晶体”或“非晶体”)，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 。

2+

（2）基态Ni的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、

苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点

NiO_______FeO(填“＜”或“＞”)。

（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目

为； 类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸 (HNCS)的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN－互为等 电子体的分子 (用化学式表示)。 （4）氨基乙酸铜的分子结构如下图，碳原子的杂化方式有 。 （5）立方NiO (氧化镍)晶体的结构如下图所示。若NiO晶胞中离子坐标

参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为 。设其晶胞边长为a pm，

3

列式表示NiO晶体的密度为 g/cm(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的．．值为NA)。

（6）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如右

2+

图)：一个Ni空缺，另有

两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶 体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。 36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分） 光刻胶的一种合成路线如下：

H2NOOCuOONH2

Ⅰ. Ⅱ.

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