酸碱滴定法

酸碱滴定法

一、填空题

1.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 为依据的。

2.强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都 作为滴定的指示剂。

3.滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越 ，突跃范围越长，可供选择的指示剂越 。 4.酸碱指示剂大部分是 弱酸或弱碱。 5.指示剂的变色范围越 越好。

6.甲基橙的pKHIn=3.4，其理论变色范围的pH值应为 。 7.在理论上，cHIn=cIn－时，溶液的pH=pKHIn，此pH值称为指示剂的 。

8.混合指示剂有两种配制方法：一是用一种不随H＋浓度变化而改变颜色的 和一种指示剂混合而成；二是由两种不同的 混合而成。

9.如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为 法。 10.最理想的指示剂应是恰好在 时变色的指示剂。

11.在酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中H＋浓度的变化规律，通常以 为纵坐标，以加入滴定剂的 为横坐标，绘成曲线。此曲线称为 。

12.酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸碱的浓度越大，滴定的突跃范围 。

13.酸碱滴定法是用 去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和 ，按反应的 关系，计算出被测物的含量。

14.在酸碱滴定中，选择指示剂是根据 和 来确定的。

15.二元弱酸被准确滴定的判断依据是 ，能够分步滴定的判据是 。

16.根据酸碱质子理论， 是酸， 是碱，共轭酸碱对的Ka和Kb关系是 。

17.组成上相差一个质子的每一对酸碱，称为 ，其Ka和Kb的关系是 。

18.用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致结果 (偏低、偏高、不变)，用它滴定HCl至甲基橙变色，将导致结果 (偏低、偏

高、不变)。

19.某混合碱试样，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点用量为V1mL，继续用HCl滴至甲基橙终点用量为V2mL，若V2＜V1，则混合碱的组成为 。

20.有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它们的混合物。今用HCl标准溶液滴定，酚酞终点时消耗HClV1mL，若取同样量碱液用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HClV2mL，试由V1与V2关系判断碱液组成； (1)V1=V2时，组成为 。(2)V2=2V1时，组成为 。 (3)V1＜V2＜2V1时，组成为 。 (4)V2＞2V1时，组成为 。 (5)V1=0、V2＞0时，组成为 。 二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)

21.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。已知HCN的K=4.9×10－10。（ ）

22.多元弱酸在水中各型体的分布取决于溶液的pH。（ ）

23.NaHCO3水溶液的PBE为[H+]＋[H2CO3]=[OH－]＋[CO32－]。（ ） 24.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。（ ）

25.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的 pH值与指示剂的理论变色点的 pH值相等。（ ）

26.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。（ ）

27.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（ ）

28.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（ ） 29.酸碱指示剂用量的多少只影响颜色变化的敏锐程度，不影响变色范围。（ ） 三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 ) 30.各种类型的酸碱滴定，其等量点的位置均在（ ）。 A. pH=7 B. pH＞7 C. pH＜7 D.突跃范围中点

31.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液必须用（ ）。

A.强碱或强酸 B.弱碱或弱酸 C.强碱弱酸盐 D.强酸弱碱盐 32.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ ）。

A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3 Ka=7.3×10－10 C.0.1mol·L－1羟胺Kb=1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－4 33.用硼砂标定0.1mol·L－1的HCl时，应选用的指示剂是（ ）。 A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.百里酚酞 34.用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（ ）。

A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.甲基橙

35.酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，当溶液由酸性变到碱性时，变为红色，在浓碱中变成（ ）。

A.黄色 B.红色 C.蓝色 D.无色

36.实际上指示剂的变色范围是根据（ ）而得到的。

A.人眼观察 B.理论变色点计算 C.滴定经验 D.比较滴定

37.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。

A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基橙

38. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ ）。

A.酚酞、甲基橙 B.甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚蓝 D.百里酚蓝、酚酞

39.在酸碱滴定中，一般把滴定至等量点（ ）的溶液pH值变化范围称为滴定突跃范围。

A. 前后±0.1%相对误差 B. 前后±0.2%相对误差 C. 0.0% D. 前后±1%相对误差

40.H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，pH值突跃有（ ）个。 A.1 B.2 C.3 D.无法确定

41.用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa≥10－8的条件，这是因为（ ）。 A. cKa＜10－8时滴定突跃范围窄 B. cKa＜10－8时无法确定化学计量关系 C. cKa＜10－8时指示剂不发生颜色变化 D. cKa＜10－8时反应不能进行

42.在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），下列叙述正确的是（ ）。

A.( δH2C2O4)随pH值增大而减小 B.( δH2C2O4)随pH值增大而增大 C.( δH2C2O4)随酸度增大而减小 D.( δH2C2O4)随酸度减小而增大 43.通过计算绘制各类滴定曲线时，将整个滴定过程分为（ ）个阶段。 A. 2 B.3 C.4 D.5 44.多元酸准确分步滴定的条件是（ ）。 A. Kai＞10－5 B.Kai/Kai＋1≥104

C.cKai≥10－8 D. cKai≥10－8、Kai/Kai＋1≥104

45.为使pH滴定突跃范围增大，可以采取下列措施中的（ ）。 A.改变滴定方式 B.加热被滴溶液 C.增加溶液酸度 D.增加滴定剂浓度

46.下列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（ ）。

A. NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3·H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl

47.用标准盐酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一等量点时pH计算需选用公式为（ ）。

A.[H?]?Kac B.[OH?]?Kbc

11C.[H?]?Ka?Ka D.[OH?]?Kb?Kb

121248.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（ ）。 A. 200 B.300 C.150 D.250

49.用0.10 mol·L－1HCl滴定0.16g纯Na2CO3（106g·mol－1），至甲基橙终点约需HCl溶液（ ）mL。

A. 10 B.20 C.30 D.40

50.蒸馏法测定NH4＋（Ka=5.6×10－10），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.8×10－10）溶液吸收，然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（ ）。 A. 已知准确浓度 B.已知准确体积 C.不需准确量取 D.浓度、体积均需准确

51.用0.1000 mol·L－1HCl滴定0.1000 mol·L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000 mol·L－1HCl滴定0.01000 mol·L－1NaOH时的突跃范围是（ ）。 A. 9.7～4.3 B.8.7～4.3 C.9.7～5.3 D.8.7～5.3

52.用0.1000 mol·L－1NaOH滴定0.1000 mol·L－1HAc（pKa=4.7）时pH突跃范围为7.7～9.7，由此可推断用0.1000 mol·L－1NaOH滴定为pKa=3.7的0.1000 mol·L

－1

某一元酸，其pH突跃范围为（ ）。

A. 6.8～8.7 B.6.7～9.7 C.6.7～10.7 D.7.7～9.7

53.用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（ ）。

A. 氢离子浓度（mol·L－1）相等 B.H2SO4和HAc浓度相等 C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2 D.两个滴定的pH突跃范围相等 54.酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用（ ）。

A. 直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 55.下列物质中，哪一个是两性离子。（ ） A. CO32－ B.SO42－ C.HPO42－ D.PO43－

56.用0.1mol·L－1HCl滴定0.1mol·L－1的NH3·H2O（pKb=4.75），其最佳指示剂是（ ）。

A.甲基橙（pKHIn =3.4） B.甲基红（pKHIn =5.0） C.中性红（pKHIn =7.0） D. 酚酞（pKHIn =9.1）

57.选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（ ）。 A.计量点pH B.指示剂的变色范围 C.滴定方向 D.指示剂的摩尔质量

58.CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略（ ）？ A.选甲基橙作指示剂 B.以甲基红作指示剂 C.选酚酞作指示剂 D.以百里酚蓝作指示剂 59.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（ ）。 A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾

60.以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.6×10－3,Ka2=6.2×10－8,Ka3=4.4×10－13）至生成NaH2PO4，溶液的pH值为（ ）。

A.2.3 B.3.6 C.4.7 D.5.8 E.9.8 四、简答题

61. 0.1mol·L－1H3A能否用0.1mol·L－1NaOH溶液直接滴定，如能直接滴定，有几个突跃？并求出计量点的pH值，应选择什么指示剂。（已知Ka1=1.0×10－2，Ka2=1.0×10－6，Ka3=1.0×10－12） 62.写出下列各物质的质子等衡式 (1)NH4H2PO4 (2)Na2H2Y

63.今有一NaOH和Na2CO3混合样品，简述其测定原理和结果的计算方法。 五、计算题

64.称纯CaCO30.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。1.000mLNaOH相当于1.010mLHCl溶液，求这两种溶液的浓度。 65.称取混合碱样0.3400g制成溶液后，用盐酸（0.1000mol·L－1）滴至酚酞终点，消耗HCl 15.00mL，继续用盐酸滴至甲基橙终点，又用去HCl 37.00mL，问此溶液中含哪些碱性物质，含量各多少？

66.有一试样可能是Na3PO4、NaH2PO4和Na2HPO4，也可能是H3PO4、NaH2PO4及Na2HPO4的混合物。称取1.000mg，用甲基红为指示剂，以0.2000 mol·L－1NaOH滴定，用去7.50mL，同样重试样以酚酞为指示剂，用NaOH滴定至终点需25.40mL，计算样品中各组分的质量分数。

67.称取不纯弱酸HA试样1.600g，溶解后稀至60.0mL，以0.250 mol·L－1NaOH滴定。已知当HA被中和一半时，溶液pH=5.00；中和至等量点时，溶液pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。（HA式量82）

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