初中化学上下册文字知识汇总(5)

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3.非金属+氧气==非金属氧化物（条件：点燃）

S+O2 ==SO2 4P+5O2=== 2P2O5 C+O2 ==CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O 2 === 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 ==2H2O

4.非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 （亚硫酸）

四、五个复分解反应规律

SO3+ H2O ==H2SO4 SO2+ H2O == H2SO3

（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）

1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应] Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）

生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

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Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3.盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 2NH4Cl+ Ca(OH)2 === CaCl2+ 2NH3↑+2H2O 4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5.酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

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五、其它反应

1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2.三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应（条件：高温） H2+CuO ==Cu+H2O （置换反应） CO+CuO == Cu+CO2

3CO+Fe2O3 == 2Fe+3 CO（置换反应） 2↑ C+2CuO== 2Cu+CO2↑ C+CO2 == 2CO （化合反应）

3.实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+ O2↑ （条件：加热）

2KClO3 === 2KCl+3O2↑（条件：加热）

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4.盐分解（条件：加热）

Cu2(OH)2CO3 ==2CuO+H2O+CO2↑

CaCO3 ==CaO+ CO2↑

KMnO4 == K2 MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO 3 == 2KCl+3O2↑ 5.三种有机物燃烧（条件：点燃） CH4+2O2 === 2 H2O+CO2

2CH3OH+3O2 === 4 H2O+2CO2

C2H5OH+3O2== 3 H2O+2CO2

所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式：

有机物中没有氧元素： CxHy+O2 === 4H2O+xCO2

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有机物中没有氧元素： CxHyOx+O2 == 4H2O+xCO2

\\应用：离子鉴别、离子共存（重点） 一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。

SO4:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

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Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。 H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。

2）加Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。 Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

二、物质鉴别

它的实质依然是离子鉴别

一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐

用到物质 H2SO4 、 石蕊 、 BaCl2 、AgNO3 、Na2CO3 主要有 HCl 、 CuSO4 两两鉴别：找性质差异

三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石 有酸找Na2CO3 有Na2CO3找酸 无酸无Na2CO3找CuSO4

三、离子共存

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实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能

共存的离子。

1、H+ ：H++CO32- →H2O+CO2↑ H++OH- →H2O 2、OH-： OH-+H+ →H2O

和其它阳离子反应除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓ 3、CO32-： CO32-＋H+ →H2O+CO2↑

和其它阳离子反应除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀， 如 ：MgCO3白↓BaCO3白↓CaCO3白↓ 4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分别不共存。

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