② K=
c(CO2)?c(N2)（2分）K=0.56（2分）
c(NO)2③c、d（2分）④减小CO2浓度（1分） ⑤不变（2分）
【解析】（1）①+②+4×③可得CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(l) ；ΔH＝－955KJ·mol1；由于反应后气体体积减少，因此熵减小，熵变小于0。
－
（2）①V（CO2）=
?c0.09mol/L??0.009mol?(L?min)?1 ?t10min ②反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），根据平衡常数定义式可得，平衡常数K=
c(CO2)?c(N2)－－
，由表中数据可知平衡时，c(CO2) =0.17 mol·L1 c(N2)=0.34 mol·L1 2c(NO)－
L1，代入表达式可得K=0.56 c(NO)=0．32 mol·
③反应是否平衡，要根据反应的特点和平衡的定义来判断。该反应前后气体的体积相同，因此，反应前后体积不变，在温度一定的条件下，容器内的压强不变，选项A不能作为平衡的标志；当2V（NO），所以V（N2）（正）= V（N2）（逆）时，由于V（NO）（正）=2V（N2）（正）（逆）不等于（N2）
（正）
，因此反应处于非平衡状态；当容器内CO2的体积分数不变 ，说明正逆反应速率相等，达到
平衡；由于碳是固体，随着反应进行，固体质量减少，气体的质量逐渐增大，因此，当混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡。
④分析表中数据可知30min和40min时二氧化碳的浓度明显减少，因此改变的条件是减小CO2浓度。
⑤由于该反应是等体积反应，且反应物碳为固体，改变反应物NO的浓度，平衡时生成物的浓度也变化，转化率不变。
28. 【答案】：
（1）一定不；（1分）HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成CO2，造成阴离子种类有所变化。（2分）
（2）Cl，NO3，SO42；（3分） Fe2+、Mg2+ （3分）
－
－
－
（3）3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）
－
（4）120 （3分）
【解析】因为HCO3—与CO32—均可与盐酸反应生成CO2，造成阴离子种类变化。因为反应生成气体且反应前后阴离子种类没有发生变化，则二者不会存在。Fe2+和NO3在酸性条件下会
－
发生反应生成NO，反应离子方程式为3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O，由于各离子均
－
为1mol，因此硝酸根离子剩余，阴离子种类未变。有二价铁存在，就不会有OH-,因为二者会生
11
成Fe(OH)2沉淀。加入盐酸，阴离子种类没有改变，则原来应有Cl-。由于Fe2+ 、NO3
－、
Cl均为
－
－
1mol，电荷守恒，剩余的离子也必须满足电荷守恒，因此还有一种阴离子，只能是SO42，且其物质的量为1mol。另一种阳离子只能是Mg2+，因为K+、Al3+、 Fe3+不能满足电荷守恒，Ba2+与SO42会生成沉淀BaSO4。向原溶液里加入足量氢氧化钠，则生成1molMg(OH)2和1mol
－
Fe(OH)2，灼烧后转变为1molMgO和0.5molFe2O3，质量为1mol×40g/mol+0.5mol×160g/mol=120g
28. 【答案】：
（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；
（2）
11a?3b×100%（2分）； 11a（3）除去CO2中的SO2（2分）；
（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。(2分）
（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分） （6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）； （7）2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)
【解析】(1)检查装置的气密性，需要把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则说明装置气密性良好。
（2）E管增重bg，说明生成的二氧化碳的质量为bg，则原合金中含有碳为，
△Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O（2分）；
12b3bg?g,4411ag-则铁的质量分数为
3bg11?100%?11a-3b?100% ag11b（3）由于铁合金与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，B装置用于检验是否生成SO2，C装置用于吸收并除去SO2，D装置用于吸收水分，干燥二氧化碳。
（4）装置E中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，因此后边再连接一个与E相同的装置即可解决。
（5）由于系统中有气体存在，反应生成的二氧化碳未被完全吸收，因此会导致结果偏高。 （6）常温下，浓硫酸会使铁发生钝化，而碳在常温下不与浓硫酸反应，因此没有明显的试验现象。
（7）由于在加热条件下反应，浓硫酸过量，因此铁被氧化为三价铁，反应方程式为2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)
△Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O
注：两个28题任选其一
12
36. 【答案】：
（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol (3分)
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率（2分）；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（3分）；
（3）1.12×108（3分）； （4）① H—(C=O)—NH—NH2 ②NH4N=C=O （每空2分）；
【解析】（1）甲烷与水蒸气反应的方程式为热化学方程式CH4+H2O=CO+3H2，因为0.5mol甲烷反应吸收a kJ热量，因此，反应的△H=+2akJ/mol，热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol
（2）增大反应物的浓度可以提高反应速率，减少生成物的浓度，可以使平衡向正反应方向移动，因此增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动。
（3）甲烷转化为氨气的关系可以有反应方程式确定。因为CH4+H2O=CO+3H2 ，CO +H2O=CO2+H2，则CH4+2H2O= CO2+4H2，3H2+N2=2NH3，则转化关系为3CH4——12H2——8NH3因此生成氨气的体积为5．60×107 L×8÷3×75％=1.12×108 L
（4）保持碳氧双键不变，只改变氨基的结构，可得H—(C=O)—NH—NH2 NH4N=C=O
37. 【答案】：（1）①Z＞Y＞X （2分） ②1s22s22p63s2 （2分） Y元素原子最外层s轨道上电子为全充满状态 （2分） ③ A（1分）
(2) C=C、C≡C中的π键不牢固；而N=N、N≡N中的π键非常牢固（2分） （3）CO2 （1分） SCN 或N3（1分） (4)sp（1分） V型（1分）
--
（5）
（2分）
【解析】（1）从第一电离能数据可知，x的电负性最小，z的电负性最大。X最外层有一个电子，y最外层有2个电子，z最外层有3个电子，x至少有4个电子，因此他们应为第三周期的钠、镁、铝。镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，由于最外层的3s2为全充满结构，因此，比较稳定，表现为第一电离能较大。金属钠晶体属于体心立方堆积，应为A。
（2）键能大小影响键的稳定性。含有C=C、C≡C物质中的π键不牢固；而N=N、N≡N中
13
的π键非常牢固。
（3）N2O最外层电子总数为16，等电子有CO2 、CNO- SCN 或N3等。因为CO2分子中，碳原子采用sp杂化形成直线型分子，等电子体一般具有相似的结构，因此N2O中中心原子也是sp杂化，分子构型为直线型。而NO2中N以sp2杂化，形成v型分子。
（4）在水和铜离子中，铜离子是中心原子，有空轨道，水分子中的氧有孤电子对。配位键
--
如图所示
38. 【答案】： （1） 醛基 （1分）
。
（2）氧化反应 （1分）
CH2CHCOOH+CH3CH2CH2CH2CHCH2OHCH2CH3浓硫酸加热CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+H2O（3）
CH2CH3 （2分）
Br（4）
OCH3 （2分）
CH2CH3
CH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3
CH3O （2分）
（5）CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH（6分） （6）蒸馏（1分）
【解析】（1）由于B能发生银镜反应，所以含氧官能团为醛基。结构为CH2＝CH—CHO （2）由B、D的分子式可以看出，由B到D发生氧化反应，生成丙烯酸（
CH2CHCOOH）。
（3）因为C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。所以结构为
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CH3CH2CH2CH2CHCH2OHCH2CH3二者发生酯化反应。方程式为
CH2CHCOOH+CH3CH2CH2CH2CHCH2OHCH2CH3浓硫酸加热CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+H2OCH2CH3
（4）由于J分子中有3种不同的氢原子，又由于G的结构为
OCH3，则J的 结
Br构为
【答案】：
OCH3，根据交叉偶联反应规律，得K的结构为
CH2CH3
CH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3
CH3O （1） 醛基 （1分） （2）氧化反应 （1分）
CH2CHCOOH+CH3CH2CH2CH2CHCH2OHCH2CH3浓硫酸加热CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+H2O（3）
CH2CH3 （2分）
Br（4）
OCH3 （2分）
CH2CH3
CH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3
CH3O （2分）
（5）CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH（6分） （6）蒸馏（1分）
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（5）D的分子式为C3H4O2，相对分子质量为72，x的相对分子质量是86，二者为同系物，则相差一个CH2，因此可能的结构有，CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH。
（6）由于E为酯类，不溶于水，但可以溶解醇类，因此最后用蒸馏方式除去C8H17OH，精制得E。
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