[新]2019中考化学试题分项版解析汇编第专题8金属的化学性质含解(4)

有硝酸银；与硫酸反应生成白色沉淀说明有硝酸钡；与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，说明有硝酸铜；溶液C中的溶质有硝酸铜和氢氧化钠反应生成的NaNO3、过量的NaOH和加入硫酸钠产生白色沉淀，说明有剩余的Ba(NO3)2；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 28．【2017年江苏省宿迁市】（3分）人类社会的发展离不开金属。 （1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果；

（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____(写化学式）；

（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是________________。

【答案】13.（1）氧气和水蒸气（或O2和H2O） （2）Al2O3 （3）硝酸铜和硝酸锌[或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2]

29．【2017年湖北省襄阳市】向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是_______（写化学式）。 【答案】Al2(SO4)3.

【解析】铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜；所以向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，剩余的的硫酸铜再与铁反应生成硫酸亚铁和铜；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。说明滤渣中有活泼金属铝或铁；一定发生的反应的生成物一定存在，则滤液中一定含有的溶质是硫酸铝。

30．【2017年湖北省随州市】（3分）将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。

（1）金属M不可能是_______（填名称）。

（2）滤渣中一定含有的金属是_______；无色滤液中含有的阴离子是_______（填符号）。 【答案】（1）铁（2）Cu、Ag（只填一种不得分）； NO3

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31．【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下： （1）通过观察，溶液呈黄色的是__________________。

（2）将剩余溶液分别取样，加入_________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。 【答案】（1）氯化铁溶液（或FeCl3溶液）（2）碳酸钠或碳酸钾（写化学式也可）

【解析】（1）氯化铁溶液呈黄色，其他的溶液是无色的；（2）鉴别氯化钙、稀盐酸、氯化钠可用碳酸钠溶液，会产生气泡的是稀盐酸；会产生白色沉淀的是氯化钙；无明显现象的是氯化钠。

32．【2017年河南省】（3分）在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。 （1）请写出一个有关反应的化学方程式。 （2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？

【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）（2）有气泡产生 （3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。

【解析】（1）锌、铜、银的活动性顺序为：铝>锌>铜>银，一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，硝酸铜和硝酸银都被反应完，硝酸铝和锌不反应，有关反应方程式为：

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）（2）锌和酸反应生成氢气，有气泡产生 （3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。

33．【2017年河北省】A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：、

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（1）A的化学式为 （2）B的一种用途是

（3）反应③的化学方程式为： （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．

【答案】 （1）Fe2O3；（2）冶炼金属；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）E、G、F．

34．【2017年广东省深圳市】（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。

根据以上信息，请回答下列问题。 （1）写出甲的化学式__________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________。

（3）写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。 （4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。 （5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。

实验方案 实验现象 18

将铁片浸入_______(填化学式)溶液中 【答案】（1）CaO；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

铁片表明析出______固体 （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换；（4）CuO；（5）CuSO4（或CuCl2）；红色。

35．【2017年广东省】（5分）解释生活中的现象：

（1）活性炭净水原理是____________。（2）用水灭火原理____________。 （3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现____________，洗不干净衣服。

（4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）, 铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为____________。

【答案】（1）有吸附作用。（2）水蒸发吸热，降低温度至着火点以下。（3）浮渣多、泡沫少 （4）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

【解析】（1）活性炭净水原理是活性炭有吸附作用，能吸附色素异味。（2）用水灭火原理水蒸发吸热，使可燃物的温度降到着火点以下，同时水蒸气能隔绝氧气。（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现浮渣多、泡沫少，洗不干净衣服。（4）铁的活动性比铁强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和和铜；Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

36．【2017年广东省】（10分）某同学进行“题23 图”两个实验。

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（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；

（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。

【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3. 【实验方案】

实验操作 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 实验现象与结论 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。 ②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。

【答案】（l）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3；（2）镁的表面有红色固体生成。（3）氢氧化镁； Mg(OH)2+ +2HCl== MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。

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