[新]2019中考化学试题分项版解析汇编第专题8金属的化学性质含解(3)

（1）图I中a仪器的名称是______，图II中D处气体发生装置可选图I中的____（填字母序号）。 （2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有________。 （3）H装置的作用是______。写出发生反应的化学方程式________________。 （4）F装置的作用是_________。

（5）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是_______；加热一段时间后，观察到____________，证明气体中含有H2。 【实验结论】______同学的猜想是正确的。 【反思与交流】

①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____________________。

②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（任填一种合理的答案）。

【答案】［猜想与假设】H2、SO2 ［实验探究］（1）① 长颈漏斗② BC； （2）SO2（3）① 吸收SO2 ②SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）吸收水蒸气；（5）① 排尽装置内的空气② 黑色固体变红【实验结论】 丙 【反思与交流】 ① 随着反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸 ② 只产生氢气或无污染（合理答案均可得分）

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【实验结论】通过实验证明气体中有氢气、二氧化硫，所以猜想 丙成立；【反思与交流】 ① 随着反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸，所以将锌放到浓硫酸中后来会产生氢气；②用锌与稀硫酸反应的优点是只产生氢气或无污染（合理答案均可得分

23．【2017年四川省雅安市】(本题共9分) 钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ▲ , 该反应的基本类型是 ▲ 反应。 （2）操作 2 的名称是 ▲ 。

（3）工艺流程中, 水解属于 ▲ 变化。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是 ▲ 。 （5）TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为 ▲ 。

【答案】（1）Fe2O3+3 H2SO4══Fe2(SO4)3+3 H2O；复分解。（2）过滤；（3）化学 （4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 （5）TiO2+2Cl2+2C== TiCl4+2CO

高温 24．【2017年四川省眉山市】(4分)一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一

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种或几种。为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。 （2）原固体中一定不含有的物质是 。 （3）原固体中一定含有的物质是 。

【答案】 （1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （2）KOH （3）Zn、CuO、NaCl

25．【2017年四川省眉山市】(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。 【查阅资料】

（1）硅不能与盐酸反应。 （2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 【提出猜想】

猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。 猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。 猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。 【设计实验】

实验步骤 实验现象 实验结论 13

①取一定量的合金粉末，加过量 粉末部分溶解，并有的 ，充分反应后过滤 无色气体放出 实验一 ②取步骤①所得滤渣，加过量 滤渣部分溶解，并有硅 的 ，充分反应 实验二 无色气体放出 略 粉末中还含有【实验结论】猜想三正确

【答案】【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ [提出猜想] 猜想三：镁和硅 【设计实验】

实验一 NaOH ① 取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤。 实验二 ② 取滤渣，加盐酸或硫酸

粉末中还含有镁 实验步骤 盐酸或硫酸 实验现象 实验结论 26．【2017年山东省青岛市】（6分）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格： （1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。 （2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

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（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。 【答案】（1）铜和银。（2）硝酸镁，硝酸铜。（3）硝酸镁、硝酸铜_，硝酸银。（4）小于

27．【2017年内蒙古呼和浩特市】某工厂排出的废水中一I 能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。 【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba是金属活动性比Fe强。 （1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为______；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，潮湿白色沉淀，反应化学方程式为___________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH反应的离子有______（写离子符号）。

（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

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度水中含有的物质为_____(写化学式），溶液C中的溶质为________（写化学式）。此流程中涉及________种基本反应类型。

【答案】（1）AgCl；H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Cu、H；（2）AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2；NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2

【解析】（1）AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀AgCl；硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，反应方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Cu和氢氧根离子结合生成氢氧化铜为蓝色沉淀、H和氢氧根离子结合生成水；（2）废水能与盐酸反应生成白色沉淀说明

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