第Ⅱ卷
第II卷共13题，共174分。
22. （6分）如下图甲所示，用包有白纸的质量为1.00kg的圆柱棒替代纸带和重物，蘸有颜料的毛笔固定在电动机上并随之匀速转动，使之替代打点计时器，当烧断悬挂圆柱棒的线后，圆柱棒竖直自由下落，毛笔就在圆柱棒面的纸上画出记号，如图乙所示，设毛笔接触棒时不影响棒的运动，测得记号之间的距离依次为26.0mm、50.0mm、74.0mm、98.0mm、122.0mm、146.0mm，已知电动机铭牌上标有“1200r/min”字样，由此验证机械能守恒定律，根据以上内容，可得：（1）毛笔画相邻两条线的时间间隔T?_____________s；
（2）根据乙图所给的数据，记号3、6之间，棒的动能的增量为_______J，重力势能的减少量为______J。（g取9.8m/s，结果保留三位有效数字）
2 23. （12分）某同学将铜片和锌片插入水果中制成一个“水果电池”，该同学利用下列所给器材测量水果电池的电动势E和内阻r。
A. 电流表G1（内阻Rg?15?，满偏电流Ig?2mA）
B. 电流表G2（量程20mA，内阻约2?） C. 滑动变阻器R1（0~1000?） D. 电阻箱R2（0~9999.9?）
E. 待测水果电池（电动势E约4V，内阻r约200?）
F. 开关S，导线若干
（1）实验中用电流表G1改装成量程0~4V的电压表，需串联一个阻值为____?的电阻；
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（2）用电流表G2和改装成的电压表测量水果电池的电动势和内阻，为尽量减小实验的误差，请在虚线方框中画出实验电路图；
（3）该同学实验中记录的6组对应的数据如下表，试根据表中数据在下图中描点画出
U?I图线；由图线可得，水果电池的电动势E=________V，内电阻r=___________?；
5.0 8.0 10.0 12.0 14.0 I/mA 4.0
U/V
3.04
2.85
2.30
1.90
1.50
1.14
（4）实验测得的水果电池的电动势与真实值相比，E测____________E真（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
24. （16分）宇航员站在某质量分布均匀的星球表面一斜坡上，从P点沿水平方向以初速度v0抛出一个小球，测得小球经时间t落到斜坡上另一点Q，斜面的倾角为?，已知该星球半径为R，万有引力常量为G，求：
（1）该星球的密度?；
（2）人造卫星围绕该星球做匀速圆周运动的最小周期T
25. （18分）在同时存在匀强电场和匀强磁场空间中取正交坐标系Oxyz（z轴正方向竖直向上），如图所示，已知电场方向沿z轴正方向，场强大小为E；磁场方向沿y轴正方向，磁感应强度的大小为B；重力加速度为g，一质量为m、带电量为?q的质点，从原点O出发能在坐标轴上以速度大小v做匀速直线运动，求：质点在坐标轴上做匀速直线运动时，电
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场力与重力的大小之比。
26. （20分）光滑水平地面上停放着一辆质量m?2kg的平板车，质量M?4kg可视为质点的小滑块静放在车左端，滑块与平板车之间的动摩擦因数??0.3，如下图所示，一水平向右的推力F?24N作用在滑块M上，使M、m一起向右加速（相对静止），t?0.5s时撤去F，平板车继续向右运动一段时间后与竖直墙壁发生碰撞，设碰撞时间极短且碰后车以原速率反弹，滑块与平板车之间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，平板车足够长，以至滑块不会从平板车右端滑落（g取10m/s），问：
2
（1）平板车第一次与墙壁碰撞后能向左运动的最大距离s多大？此时滑块的速度多大？
（2）平板车第二次与墙壁碰撞前的瞬间速度v2多大？
（3）为使滑块不会从平板车右端滑落，平板车l至少要有多长？
27. （16分）A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素。请根据题中信息回答问题。
（1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：A???B???C
①若A是非金属单质，常温下为固态，A与C在一定条件下能发生反应，则C为_________；A所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于__________。
②若A是金属单质，则A在元素周期表的位置是_________；已知mgA与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m?3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为________g。
③若常温时C为红棕色气体，则A可能是__________（写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：_______________。
（2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：
DD
①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：________________________________。
②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是___________（用化学式回答）；除去B中混
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有的少量Mg（OH）2的操作步骤是：加入足量__________溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量___________，过滤。后一步反应的离子方程式是_______________。
28. （15分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：
①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。
（1）请写出乙二酸受热分解的化学方程式__________________________。
（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A?B?C?C?C?D?E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：
装置编号 B C C C D
装置中所加物质 ————————
氢氧化钠浓溶液
————————
装置作用
E
（2）上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是_____________。 （3）检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是______________。 29. （14分）工业上用下列反应合成甲醇：
（1）下列状态下可以肯定该反应已达化学平衡的是___________（填字母序号） a. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b. CH3OH、CO、H2的浓度不再发生变化 c. 混合气体的相对平均分子质量不变 d. 混合气体的密度不变
（2）下图表示该反应在不同温度时甲醇的物质的量随时间的变化情况。
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①由图中数据判断反应的?H_____0（填“>”或“=”或“<”）；选择适宜的催化剂，________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
②300℃时反应达到平衡后，若其它条件不变，将容器体积缩小到原来的1/2，氢气物质的量的浓度将__________（填“增大”或“减小”或“不变”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后达到平衡，测得c(CO)?0.2mol/L，则CO的转化率为________；用CH3OH表示该过程的反应速率：v(CH3OH)=______________mol/（L?min）
（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图。写出a处电极的电极反应式________。
（4）64g甲醇在氧气中充分燃烧，将产物通入2L1.5mol/LKOH溶液中充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列的顺序是_____________。
30. （15分）苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：?(C)?35.82%、
?(H)?4.48%、?(O)?59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子。1mol苹果酸能
与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：
已知：
Br|PBr3①R?CH2?COOH????R?CH?COOH
R2OH||OH?②R1?CHO?R2?CH2?CHO?????R1?CH?CH?CHO
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