NaHCO3反应，B错误；展青霉素使溴水褪色的原理是加成反应，使高锰酸钾酸性溶液褪色的原理是氧化反应，C错误；当苯环直接连接三个羟基时，另一个碳原子和氧原子只能以醛基的形式与苯环相连，三个羟基处于均位时有1种结构，三个羟基处于连位时有2种结构，三个羟基处于偏位时有3种结构，共6种结构，D正确。
8．(1)丙
(2)①溴水逐渐褪色，下层有油状液体出现 ②分液漏斗、烧杯
③除去二氧化硫，防止其与溴水反应
④温度过低，1,2－二溴乙烷易凝结成晶体，堵塞导管；温度过高，溴挥发，降低溴元素的利用率
(3)①E→B→F→B
②第一个B瓶中的溶液无浑浊，第二个B瓶中的溶液变浑浊 (4)测定反应后D瓶溶液的pH
9．(1)石油裂解 新制的银氨溶液(或新制的碱性氢氧化铜悬浊液) (2)ABD
(3)CH2OHCH2OH＋O2――→OHCCHO＋2H2O △
Cu
10．(1)丁烷或正丁烷 醛基 (2)D＞C＞A (3)3
专题四 物质结构和元素周期律
能力卷
1．A 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，三者互为同素异形体，其中，金刚石、石墨均是由碳原子构成的单质，而C60是由C60分子构成的单质，A正确，B、C、D错误。
2．B W是地壳中含量最高的金属元素，则W是Al；Y、Z的原子序数比Al小，且Z
＋
与Y2具有相同的电子层结构，则Y是O、Z是Na；X与W的原子序数之和等于Y与Z
－
的原子序数之和，则X是C；X、M同主族，则M是Si。
3．D A是元素W的单质，通常为黄绿色气体，则W为Cl；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，D为HCl，E为N2；C为含Cu的黑色固体，能与NH3反应生成Cu，则C为CuO，F为H2O，因此X、Y、Z、W依次为H、N、O、Cl。
4．D 根据题意可知，元素W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，原子半径：Al＞N＞O＞H，A错误；金属铝可用电解氧化铝获得，不能通过电解氯化铝获得，B错误；气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O，C错误；Al2O3中的化学键为离子键，NO2中的化学键为共价键，D正确。
5．C 根据题干信息和转化关系， W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。a可能是乙烷也可能是甲醇，乙烷中含有非极性键、极性键，甲醇中只含有极性键，A、B均错误；氧原子得电子能力大于氢原子，因此H的还原能力大于O2，C正确；核外电子排布相同的
－
－
离子，原子序数大的半径反而小，r(O2)>r(Na)，D错误。
－
＋
6．D 由题意可知元素X、Y、Z、W分别为N、Al、P、Cl。单质熔点：磷>氯气>氮气，A错误；简单离子半径：Cl>N3>Al3，B错误；气态氢化物的热稳定性：HCl>PH3，
－
－
＋
C错误。
7．B 根据题意可确定X、Y、Z、W四种元素依次为Na、Al、Si、O，原子半径的大小顺序为Na＞Al＞Si＞O，A项正确；Na不能破坏水的电离平衡，Al3可破坏水的电离平
＋
＋
衡，B项错误；硅酸盐的组成可用氧化物的形式表示，翡翠的组成为NaAl(Si2O6)，用氧化物的形成表示为Na2O·Al2O3·4SiO2，C项正确；NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D项正确。
8．(1)O3
(2)
(3)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子；反之，不存在该离子
(4)Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋
＋
(5)O abc (6)bc
9．(1)Al 第三周期第ⅥA族 (2)NH4Al(SO4)2·12H2O (3)3∶1∶1
(4)NH4＋Al3＋5OH=====NH3↑＋AlO2＋3H2O
＋
＋
－
－
△
10．(1)第一周期第ⅠA族
2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ [或2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑] (2)纯碱(或苏打)
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
电解
－
电解
－
专题四 物质结构和元素周期律
提升卷
1．B
140142
60Nd和 60Nd
－
是同种元素的不同核素，A错误；1个140 60Nd原子的质量＝
－22
1
6.02×1023mol×140 g·mol1＝2.3×10 g，B正确；140 60Nd原子的质量数与质子数之差为80，中子数
与质子数之差为20，C错误；14.2 g 142 60Nd含有6 mol电子，D错误。
2．B 根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na，原子半径：Na＞N＞O＞H，A错误；氨水呈碱性，B正确；NH3的热稳定性比H2O的弱，C错误；H2O2中只含共价键，Na2O2中既含离子键，又含共价键，D错误。
3．B 最外层电子数为次外层的3倍的元素只有O元素，则Y为O元素，且其他元素形成的简单离子都是10电子微粒，因X原子的最外层电子数为3，则X为Al元素，由电解质的化学式W2[X2Y2Z4] 可知，Z只能显－1价，Z为F元素，W只能显＋1价，W为Na元素，该电解质的化学式是Na2[Al2O2F4]。原子序数的大小Al>Na>F>O，A错误；原子半径的大小Na>Al >O>F，B正确；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Al(OH)3，C错误；
简单氢化物的稳定性H2O＜HF，D错误。
4．C 根据题意可知，元素W、X、Y、Z分别为F、Na、Si、S，气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S＞SiH4，A错误；氟元素没有正价，B错误；Na2S2类似Na2O2，含离子键和共价键，C正确；氟元素没有＋7价，D错误。
5．D 根据题意分析可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Si、S、Cl，Mg的金属活动性比Al强，故单质镁不能通过铝热反应获得，A错误；晶体硅是良好的半导体材料，B错误；氢化物的热稳定性：H2S 6．B 根据题意可知元素X、Y、Z、R分别为F、Al、Si、S。单质的熔点：硅＞铝＞氟气，A错误；气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S＞SiH4，B正确；简单离子半径：S2＞F － － ＞Al3，C错误；最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3＞Al(OH)3，D错误。 ＋ 7．C 根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na，p、r、s分别为CO2、H2O、Na2O2，n、t分别为Na2CO3、NaOH，q为O2，m为NaHCO3。NaHCO3、Na2CO3、NaOH中均含有离子键和共价键，化学键类型相同，A正确；过氧化钠可作为潜艇工作人员的供氧剂，B正确；Na2O2和NaHCO3按物质的量之比1∶2 混合，放在密闭容器中加热，充分反应后排出气体，残留的固体物质是Na2CO3，C错误；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中均存在Na、HCO3、CO23、H、OH、H2CO3、H2O，微粒种类相同，电荷守恒表达式均 ＋ － － ＋ － 为c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO23)＋c(OH)，D正确。 ＋ ＋ － － － 8．(1)O Al＞C＞N＞O＞H (2) ＋ ＋ (3)Al3＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4 (5)34 H2SeO4 b 9．(1)离子键、极性键(或共价键) (2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝(a＋b－2c) kJ·mol1 － (3)CH3OH ＜ (4)c(Na)＝c(Cl)＞ c(H)＝c(OH) ＋ － ＋ － 10．(1)b (2)氩 Na(或钠离子) (3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电 ＋ SiCl4 (g)＋2H2 (g)=====Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol1 － 高温 (5)b (6)4KClO3=====KCl＋3KClO4 △ 专题五 化学反应与能量 能力卷 1．D E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，E2 1 2．D ①－②，得：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，A错误；根据生活 2常识可知，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，B错误；⑤×2－④×3，得：3CH3OCH3(g)===2CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝2ΔH5－3ΔH4＝＋340.0 kJ·mol1，C错 － 误；③×3＋⑤，得：3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH3＋ΔH5＝－301.3 kJ·mol1，D正确。 － 3．B 该过程中太阳能转化为化学能，A项错；CeO2在反应中做催化剂，B项正确；反应②不是化合反应，C项错；总反应是H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，为吸热反应，故反应①和反应②不可能都为放热反应，D项错。 6 g 4．D n(C)＝－＝0.5 mol,0.5 mol C燃烧生成0.2 mol CO时比完全燃烧少放出 12 g·mol1的热量即为0.2 mol CO燃烧放出的热量：0.2 mol×282.57 kJ·mol1＝56.51 kJ。 － 5．A 降低温度，平衡向放热方向移动，两条路线中乙醇的转化率都降低。从能量消耗的角度看，生成相同质量的氢气时，b路线消耗的能量要少。乙醇属于可再生资源，根据盖斯定律得知D正确。 3－ 6．C O2(g)===O3(g) ΔH＝＋142 kJ·mol1，故C项错误。 2 7．D 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，A项错误；CO的燃烧是放热 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库（6套）2019年高考化学模拟试卷（全国通用）附答案word可编辑(3)(4)在线全文阅读。
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