（6套）2019年高考化学模拟试卷（全国通用）附答案word可编辑(3)

（6套）2019年高考化学模拟试卷（全国通用）

附答案word可编辑

综合演练(一)

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．(导学号：71224184)生活中处处有化学。下列说法错误的是( ) ··A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B．明矾、硫酸铁都具有净水作用

C．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)均为清洁燃料

D．装可乐、雪碧、矿泉水等饮料的塑料瓶的主要成分是聚氯乙烯 8．1 mol羧酸酯完全水解可得到2 mol丙烯酸和1 mol乙二醇，该羧酸酯的分子式为( )

A．C8H12O4 B．C8H10O2 C．C8H10O4 D．C8H8O4

9．(导学号：71224185)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4。a－的L电子层的电子数为0。下列说法正确的是( )

A．元素b、c在同一周期

B．元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0 C．b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱 D．元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．60 g乙酸中存在的共价键总数为7NA

2－3－

B．1 L 0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液中H2PO－4、HPO4和PO4离子数之和小

于0.1NA

C．一定条件下，密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2NA

2351裂变14489D．4.7 g核素235―→ 56Ba＋ 36Kr＋31 92U发生裂变反应： 92U＋0n―0n，净产生1的中子(0n)数为0.06NA

11．(导学号：71224186)分子式为C6H12O2并能与小苏打溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) ··

A．过程③、④中溴元素均被氧化

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl气流中加热脱水制得无水MgCl2 C．将苦卤中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，工业生产上常选用石灰乳作为沉淀剂

－2＋2＋

D．过程①中除去粗盐中的SO24、Ca、Mg等杂质，加入化学药品的顺

序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后向滤液中加入足量盐酸

13．(导学号：71224187)下列装置所进行的实验不能达到目的的是( ) ··

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共43分)

26．(导学号：71224188)(14分)对废旧合金进行回收和利用是实现中国经济可持续发展的一条重要途径。某厂对仅含有Cu、Fe、Si 三种成分的某废旧合金进行分离、回收，其工艺流程和有关数据如下：

化合物 常温下，Ksp 回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为__________；流程中“过量还原剂”是______________；溶液

a

中发生反应的离子方程式为Mn(OH)2 1.9×10－13 Cu(OH)2 2.0×10－20 Fe(OH)3 4.0×10－38

________________________________。

(2)若用x mol·L－1酸性KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为____________g(用含x、y的代数式表示)。有人建议“为减少实验步骤和试剂的用量，溶液a中不必先加入过量的还原剂，改为直接加入酸性KMnO4溶液”，你认为该建议是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。

(3)将溶液

c

调节

pH

至

2.9～3.2

的目的是

__________________________________________________________________；常温下，若要使0.2 mol·L－1CuCl2溶液中的Cu2＋开始沉淀，应调节pH至__________。

(4)用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为______________________________________________。维持电流强度为2000 A，电解工作10分钟，理论上可得到固体B__________g。(已知F＝96500 C·mol－1)

27．(导学号：71224189)(14分)一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料。生产水煤气(主要成分为CO和H2)过程中发生的主要反应如下：

①C(s)＋CO2(g)②CO(g)＋H2O(g)③C(s)＋H2O(g)回答下列问题：

(1)已知反应②中相关的化学键键能如下：

化学键 E/(kJ·mol－1) ←C===O a H—O b H—H c C===O d 2CO(g) ΔH1 H2(g)＋CO2(g) ΔH2 CO(g)＋H2(g) ΔH3

则ΔH2 ＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。 (2)反应③的化学平衡常数K的表达式为____________________；上述反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为__________________________。

(3)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则ΔH2__________0(填“<”或“>”)。

温度/℃ 400 500 9 800 1 平衡常数K 9.94 500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02 mol·L－1的CO

和H2O，则反应②达到化学平衡时CO的转化率为__________。

(4)对于反应2NO2(g)

N2O4(g) ΔH＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中

N2O4的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1________T2(填“＞”或“＜”)；增大压强，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；B、C两点的平衡常数B________C(填“＞”、“＜”或“＝”)。

28．(导学号：71224190)(15分)高纯度氧化铝(Al2O3)的用途很广。实验室用(NH4)2SO4、H2O2、氨水、Al2(SO4)3为原料，通过以下过程制备Al2O3：

(1)“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为3，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2＋。

①酸性溶液中

Fe2

＋

与

H2O2反应的离子方程式为

______________________________________________。

②滤渣的化学式为__________。

③检验“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是____________________________________________________________。

(2)配制

Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是

________________________________________________。

(3)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)，母液不能蒸干的原因是____________________________________________________________。

(4)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1 mol·L－1铵明矾的水

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