2012届中山一中理综化学综合练习四(2)

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ 。

（2）写出方法Ｂ制备氢气的离子方程式； （3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离。方法Ｃ在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

（4）反应：C(s)＋CO2(g) = 2CO(g) ，△H= 。

（5）某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH—4e=O2↑+2H2O，则阴极反应为：________________________。

20.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。]

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。 回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。 其理由是： 。 （2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。 （3）步骤⑦的“合格”标准是： 。 （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）

。

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21．三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷，其受热分解的固体产物

可以确定含有K2CO3，其它可能成分有Fe、FeO。现有少量该固体产物的样品，请设计实验探究其成分。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）提出合理假设

假设1：固体产物的成分为K2CO3和Fe； 假设2：固体产物的成分为K2CO3和FeO；

假设3： 。 （2）设计实验方案，写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验步骤 步骤1：取适量固体产物于试管中，加 入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3溶解。过滤，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。 步骤2： 预期现象与结论 步骤3：

（3）上述步骤1过滤后洗涤必须将固体洗涤干净，原因是______________________ .。

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答案

题号 答案 1 A 2 A 3 C 4 A 5 B 6 B 7 D 8 B 9 A 10 A 11 C 12 B 13 14 15 16 AD BD AD AC 17. （16分，反应式的配平、反应条件至少有一项误扣1分，化学式错误不得分）

CH （1） C H 2 CH n （3分） （2） C O O H （3分） 3 C

CH3OH 2 A（3）C H 3 C H C g C H 3 C C H O （4分）

CH3OHOHO＋O2△＋2H2OO（4） C （3分） （5） C H 2 C H O H CH O （3分） HOCHO O C H C H 3

C 18.

O（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两

条。4分）

（2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3分） （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分） （4）Na2SO4 （3分） （5）过滤 （2分）

19. （16分）

（１）增大； 增大； 放热；（每空1分，共3分） 0.40 mol。 （2分） （２）2Cl＋2H2O

－

电解 2OH＋H2↑＋Cl2↑。（3分，未写条件及气体符号各扣1分）

－

（３）减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率。（３分）

（４）（a-b）kJ·mol-1 （2分,值1分，单位1分） （5）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（3分） 20.

－－－

（1）不能 在酸性溶液中，NO3能将SO32氧化成SO42，造成结果错误。

（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3 （3）连续两次称量的质量不变。

－－

（4）(a g－142 g·mol1×[b g/(233 g·mol1)]×(1/a g)×100％

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21．（16分）

（1）假设3：固体产物的成分为K2CO3、Fe和FeO。（2分） （2）（10分）

实验步骤 预期现象与结论 步骤2：向试管中加入适量硫（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体酸铜溶液，再加入少量不溶固体，无明显变化，则假设2成立。 充分振荡。 （2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，假设1或3成立。 步骤3：过滤，用蒸馏水充分洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量1.0 mol·L-1HCl溶液，静置，取上层清液，滴加适量3%H2O2溶液，充分振荡后滴加几滴20%KSCN溶液。 －

＋

结合步骤1中的（2）： （1）若溶液呈血红色，则假设3成立。 （2）若溶液不呈血红色，则假设1成立。 （3）CO32能与Cu2生成沉淀干扰实验现象的观察。（4分）

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