化学高效复习：化学反应中的能量变化、热化学方程式(3)

B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应

C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热

D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃

烧热 【答案】D

11. 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；

二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是（ ） A．二甲醚分子只含有极性共价键 B．二甲醚为可再生能源

C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是CH3OCH3－12e－＋12OH－＝2CO2＋8H2O

D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1455 kJ/mol 【答案】A

12. 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1 ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol一1。 下列选项正确的是（ ）

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1 B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ C．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol 【答案】BD

13. 燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该

有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（ ） A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-2017.8kJ/mol

B．C3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-33.63kJ/mol C．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-1479.4kJ/mol D．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); △H=-2017.8kJmol

【答案】A 14. 有关键能数据如表

化学键 键能/kJ·mol -1Si—O X O=O 498.8 Si—Si 176 -1

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H = -989.2/kJ·mol，则X的值为 A．423.3 【答案】B

15. 下列说法或表示法正确的是( )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由―C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ‖可知金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸

与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol 【答案】AC

16. 下列表述中正确的是 ( ) A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2 (g)＋O2 (g)

2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），

（ ）

B．460 C．832 D．920

则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42－

D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小 【答案】D

17. 下列热化学方程式中的ΔH能表示对应可燃物质燃烧热的是( ) A．2 CO(g) + O2(g) ＝ 2 CO2(g)；ΔH = －566 KJ·mol-1 B．CH4(g) + 2 O2(g) ＝CO2(g) + 2 H2O(l)；ΔH = －890 KJ·mol C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；ΔH = －571.6 KJ·mol-1 D．H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ·mol

-1

-1

【答案】B

18. 下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×1023个离子 B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

D．NaHA溶液pH?7，则c(Na?)?c(HA?)?c(H2A)?2c(A2?) 【答案】B

19. 以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应( )

C2H2(g)+

52O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol

下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 【答案】D

20. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)错误！未找到引用源。Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反

应 【答案】D

21. 反应A(g)+B(g)错误！未找到引用源。C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填―吸热‖―放热‖)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填―增大‖―减小‖―不变‖)，原因是________________________________________________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_____________________________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2______(填―增大‖―减小‖―不变‖)。 【答案】 (1)放热。

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。 (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小。

22. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E

分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。 请回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子结构示意图为_________________________。

(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡______________________________________

________________________________________________________________。 (3)A2C比A2E沸点高的原因是______________________________________。

(4)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_________________________________，负极的电极反应式为______________________________；该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将___________(填―增大‖、―减小‖或―不变‖)。

(5)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为

_________________________________________________________________。 【答案】

23. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据右图回答下列问题：

(1)原子最外层电子均达到8电子结构的分子是 （选填―PCl3‖或―PCl5‖）。 (2)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ______ _。

(3) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________ _ 。

(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________ ___ __。 【答案】 . （1）PCl3

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