化学高效复习：化学反应中的能量变化、热化学方程式(2)

项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。

【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量。 10.（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反

应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B

【解析与评价】选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：Fe＋S错误！未找到引用源。FeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。

11.（09年江苏化学·17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。

A．热裂解形成燃油

C．作为有机复合建筑材料的原料

B．露天焚烧 D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1 1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

2

在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃） 铜平均溶解速率（×10mol·L·min） -3-1-120 7.34 30 8.01 40 9.25 50 7.98 60 7.24 70 6.73 80 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。

【答案】（1）BD

（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1 （3）H2O2分解速率加快 （4）2Cu+SO3+2Cl+H2O

2＋

2-－

△ 2CuCl↓+SO4+2H

2-＋

【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。

【考点分析】本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容

12.（09年福建理综·23）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填―强于‖或―弱于‖）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定

条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的?H= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。

【答案】（1）（3）S＋2H2SO4(浓)（4）2H2O2

△ （2）弱于 3SO2↑＋2H2O

MnO 2 2HO＋O↑（或其他合理答案：） 22

（5）NaNO2 （6）(3a – 4b)kJ/mol

【解析】从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO＋O2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，＋2价N的NO与＋4价N的NO2，应归中生成＋3N的化合物NaNO2。（6）C ＋O2

CO2?△H=－a

kJ/mol①，4Al＋3O2=2Al2O3?△H= －4bkJ/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al＋3CO2

3C＋2Al2O3，此反应的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－

(-3a)=(3a-4b)kJ/mol

【考点分析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识

【专题突破】

1. 下列说法或表示方法正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)?C(石墨,s)?H?0

D.在101kPa、25?C时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃

烧热为241.8kJ/mol 【答案】C

2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）

A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH

溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol

-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 【答案】A

3. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol 【答案】D

4. 已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol

⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H2(g)＋

12O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 为

A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 【答案】B

5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热

的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。则△H1＞△H2 【答案】C

6. 在25℃、1.01×10Pa下，将22 g CO2通入1 mol·LNaOH溶液750mL中充分反应，测得

反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 （ ）

5

－1

A．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y) kJ·mol C．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y) kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋NaOH(1) === NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y) kJ·mol－1 【答案】C

－1

7. 根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的

是 （ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和 D.1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和 【答案】A

8. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ） ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol 下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 的△H＞—192.9kJ·mol－1 【答案】D

9. 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷

（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（ ）

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多 C．正丁烷比异丁烷稳定

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol【答案】A

10. 下列说法不正确的是 ．．．

-1

-1

－1－1

（ ）

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

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