2017年福建省各地市初中质检考和中考化学试题（word精排版 含答(6)

①极稀的酚酞水溶液遇碱有明显的颜色变化，____（填“可以”或“不可以”）作指示剂。 ②配制酚酞指示剂_____（填“有”或“没有”）必要用酒精溶液。

③对此实验探究，你的认识是____________________________________________。 16.(5分)12.0g碳酸钠样品用足量的水配成溶液，加入足量的 氯化钙溶液，直到沉淀不再增加。生成白色沉淀与加入氯 化钙溶液的质量关系如右图。

（反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl） （1）白色沉淀的质量是_______g。

（2）碳酸钠样品是否为纯净物（写出计算过程）?

2017年漳州市初中毕业班质量检测化学参考答案及评分标准 总说明：

1.考生答题如出现其它正确谷案，可参照评分标准给分。 2化学专用名词元素符号有错误的都要参照评分标准扣分。

3.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。 4.化学方程式中，化学式有任何错不给分，其它有错总扣一分。 一、选择题(本题共30分，每小题3分) 1.B 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A

二、非选择题(本题共45分：化学方程式每个2分，其余每空1分，除非特别注明 11(6分)

(1)酸 (2)吸附 (3) (4)在有限的空间内/大量的热/有气体 (5) 12.(7分)

+

(1)17 钠/Na Na

(2)都有3个电子层/第1电子层上都有2个电子(合理即可) (3)一个氯分子由两个氯原子构成 Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O 13.(6分) (1)26.5(2分)

(2)请在右图中绘出KNO3的溶解度曲线：

0

在该温度下两种物质的溶解度相等(注：“该温度”写成20-30C间的一个具体温度值也可给分) (3)复合 冷却 14.(6分) (1)Fe2O3

(2)①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 置换 15.(15分)

(1)①A 2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2↑/2KCO32KCL+302↑或B 2H2O22H2O+O2↑ 气泡连续地/均匀地放出 ②检查装置的气密性 氢气/甲烷 (2)酚酞 酒精分子运动扩散了 【实验目的】探究用水配制酚酞溶液是否可作指示剂/探究用水作溶剂配制酚酞指示剂并检验它对碱的显色效果(合理即可)(2分) 蒸馏水 滴管 ①可以 ②没有 ③勤于思考/敢于质疑/乐于实践,会有收获或能节约的要节约药品 16.(5分)(1)10.0(1分)

26

(2)解:设参加反应的碳酸钠质量为X。 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100

X 10.0g (1分)

(1分)

X=10.6g (1分)

由于碳酸钠质量小于12.0g,所以碳酸钠样品不是纯净物。(1分) 答:碳酸钠样品不是纯净物。 (无计算过程不得分,“设”、“答”和化学方程式有错误的总扣1分)

27

龙岩0597初中毕业质量检测化学试题（含答案）

(满分：75分；考试时间：45分钟) 注意事项：

1.相对原子质量：C—120—16S—32K—39 2.请将试题答案填写(填涂)在答题卡上。 第I卷 选择题

第I卷共10题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.富硒大米中的“硒”指的是 A.分子 B.原子 C.元素 D.单质

2.红砖是我省古厝建筑的基础材料，它以粘土、煤矸石等为原料，经粉碎、搅拌混匀、捏压成型、高温烧结而成。红砖生产的下列步骤，最有可能发生化学变化的是 A.粉碎原料 B.搅拌混匀 C.捏压成型 D.高温烧结

3.某同学用凉开水养金鱼，结果金鱼很快死去。这是因为凉开水中某一微粒的含量很少。该微粒是 A.氧分子 B.氧原子 C.氢分子 D.氢原子

4.分类是化学研究的一种基本方法。农业生产常见的下列四种化合物中，和其他三种物质不属于同．．．一类别的是 A.NH4NO3 B.KNO3 C.K2CO3 D.Ca(OH)2

5.元素周期表中氯元素相关信息和氯原子结构示意图如下。下列说法中正确的是

A.氯元素为金属元素

B.氯原子核内质子数为17

C.氯元素的相对原子质量为35.45g D.化学反应中，氯原子容易失去电子

6.4月中旬，某工业园区内一竹业厂房突发火灾，现场浓烟滚滚、火光冲天。消防人员迅速到场，用了500吨水才将大火扑灭。下列说法错误的是 ．．A.竹条竹片是可燃物

B.燃烧过程发生剧烈的氧化反应 C.水因降低可燃物着火点而灭火 D.浓烟主要由可燃物不完全燃烧产生

7.已知：金属M常温下能发生反应：M+2HCl=MCl2+H2↑（已配平）。由此可推知，M可能是 A.Al B.Cu C.Na D.Fe

8.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是 A.由碳、氢、氧三种元素组成

28

B.每个分子中含有2个氢分子

C.分子中碳、氢、氧原子个数比为3︰4︰1 D.完全燃烧后的产物是二氧化碳和水

9.右图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 B.t2℃时，100g甲的饱和溶液中含甲30g C.t2℃时，甲的溶液的溶质质量分数等于30% D.甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小

10.推进煤炭工业“十三五”科技发展的指导意见指出：要发展和创新煤制氢技术。下图是煤制氢转化的微观过程。

下列说法错误的是 ．．

A.原子在化学变化中不可分 B.生成物都具有可燃性 C.该反应是化合反应

D.该反应不可能在常温条件下进行 第Ⅱ卷 非选择题

第Ⅱ卷共6题，共45分。 11.（5分）

化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：

（1）雨水会溶解空气里的部分CO2，故正常雨水的PH___7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有___________，食用后为人体提供能量。 （3）天然气是一种常用的燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________________________________。

（4）龙岩城区的“共享单车”为人们的绿色出行提供了方便。防止单车铁制部件生锈的一条措施是_________________________________________。 12.（6分）

某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如下图所示），并利用所得精盐配制100g20％的氯化钠溶液。 （1）操作①中，玻璃棒的作用是__________；操作②中，一处明显错误是__________；操作③中，停止加热的恰当时机是______________________________。

（2）配制氯化钠溶液，用天平称取______g氯化钠，选择规格为______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所

需的水；将配制得到的溶液装入__________（填“广口”或“细口”）瓶，并贴上标签备用。 13.（6分）

空气中含有一定量的氧气和二氧化碳，它们与人类生产生活密切相关。

（1）钢铁冶炼时，先用CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应获得生铁，再用高纯度的氧气除去生铁中的碳从而获得钢。

①获得生铁的化学方程式为_________________________________________。 ②氧气除去生铁中碳的化学方程式为_________________________________。

（2）大量排放二氧化碳对生态环境造成严重影响。为解决这一问题，人们提出了“碳捕获”技术以收集企业生产排放的二氧化碳。

①二氧化碳大量排放到大气中造成的环境问题是____________________。

29

②工业上可用捕获的CO2用于生产尿素［CO(NH2)2］：2X＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O（反应条件略去），则X的化学式为_____________。 14.（8分）

下图扇形区包含硫酸和A－E五种常见物质及序号为①－⑥的六个反应。已知：③为中和反应；B与D是配制农药波尔多液的成分；E为氧化物；虚线相连的两种物质间可能发生反应，也可能不发生反应。

（1）硫酸的一种用途是_____________。

（2）D的化学式为________________________。

（3）E中氧元素质量分数为50％，另一元素呈＋4价，则E的化学式为_______。工业上可用反应⑥来处理高浓度E的尾气，该处理对环境保护的意义是_____________。

（4）反应②的化学方程式为______________（写一个即可）。 （5）若反应④为置换反应，则C与D_______（填“能够”或“不能”）发生化学反应。 15.（15分）

石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。它在工农业生产和实验室均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验。根据要求回答问题： 实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。

（1）仪器a的名称是______________。

（2）制取和收集CO2时，应选择装置_____和_____；制取的化学方程式是__________。

（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）_______________________________________________________。 实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物。

（4）煅烧石灰石的化学方程式为_________________________________。

（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液_______，即可证明产物中含氧化钙。CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为_____。 实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。 （6）已知生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如下图所示。由此可推知：

①CaO与水反应________热量（填“放出”或“吸收”）；_______℃煅烧所得CaO活性最高。

②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____________。

16.（5分)某种钾肥的主要成分为碳酸钾。为测定该钾肥样品中碳酸钾的质量分数，称取10.0g该样品，往样品中

加入足量的稀硫酸，充分反应后释放出2.2g的CO2（已知：①杂质不与硫酸反应，②K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O）。求：该样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。

2017年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题参考答案

30

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2017年福建省各地市初中质检考和中考化学试题（word精排版 含答(6)在线全文阅读。