________(填“增大”“不变”或“减小”)。 答案 23.8 L·mol 减小 降低 减小
解析 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0 初始浓度/mol·L 0.23 0.11 0 变化浓度/mol·L 0.12 0.06 0.12 平衡浓度/mol·L 0.11 0.05 0.12 据此可计算出该温度下的化学平衡常数：
0.12 mol·L－1K＝；保持温度不变，向容器－12－1≈23.8 L·mol
0.11 mol·L×0.05 mol·L中再加入一定量的氧气后，氧气的浓度增大，转化率降低，化学平衡向正反应方向移动，故二氧化
硫的转化率增大，其平衡浓度减小，所得混合气体中三氧化硫的体积分数减小。因为三氧化硫增大的浓度最大值为0.11 mol·L，而氧气增大的浓度远大于该值，故三氧化硫的体积分数减小了。
8．[2010·山东理综，28(2)节选]一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI??H2＋I2，H2物质的量随时间的变化如右图所示。 该温度下，H2(g)＋I2(g)??2HI(g)的平衡常数K＝________。 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 ________是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 答案 64 b
解析 2HI(g) ?? H2(g) ＋ I2(g) 初始： 1 mol·L 0
－1－1
－1
－1
2
－1－1－1
－1
－1
0
－1
平衡： 0.8 mol·L 0.1 mol·L 0.1 mol·L 该反应的平衡常数
－1－1
cH2·cI20.1 mol·L×0.1 mol·L1K1＝＝＝ 2－12
cHI0.8 mol·L64
1
相同温度下，H2(g)＋I2(g)??2HI(g)的平衡常数K＝＝64。
K1
9．[2011·浙江理综，27(1)②③]某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固
16
体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)??2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 平衡总压强/kPa 平衡气体总浓度/mol·L －115.0 5.7 2.4×10 －320.0 8.3 3.4×10 －325.0 12.0 4.8×10 －330.0 17.1 6.8×10 －335.0 24.0 9.4×10 －3②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
?2?2?1?42－3－13－答案 ②K＝c(NH3)·c(CO2)＝?c?·?c?＝×(4.8×10 mol·L)≈1.6×10
?3??3?27
8
(mol·L) ③增加
解析 ②根据K＝c(NH3)·c(CO2)
－3－1－3－1
4.8×10 mol·L?2?4.8×10 mol·L??＝?2×?·??
33????
2
－13
≈1.6×10 (mol·L)。
③由NH2COONH4(s)??2NH3(g)＋CO2(g)正反应气体分子数增加，增大压强平衡向逆反应方向移动。
－8－13
1．下列说法正确的是
( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)??2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 答案 C
解析 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。
17
2．反应Fe(s)＋CO2(g)??FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 答案 C
解析 A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为
cFeO·cCO cFe·cCO2cCO；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为
cCO2吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。 3．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)??N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)??N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为 A．10.7 答案 B
解析 N2O5??N2O3＋O2 起始/mol 平衡/mol
8
0 0
B．8.5
C．9.6
D．10.2
( )
8－x x x
N2O3?? N2O＋ O2
起始/mol 平衡/mol
?x＋y＝9?
???x－y＝3.4
x 0 0
x－y y
?x＝6.2???y＝2.8
y
c，则?
所以K(①)＝
93.4
×22O2·cN2O3＝＝8.5，B正确。
cN2O51.8
2
4．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)??Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 平衡常数 下列说法不正确的是 25 5×10 480 2 230 1.9×10
( )
－5 18
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)??Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L，则此时v正>v逆 D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L 答案 C
解析 温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A正确；Ni(CO)4(g)??Ni(s)＋4CO(g)为题给反应的逆反应，两个反应的平衡常数互为倒数关系，B正确；C项中该时刻Qc＝
－1
－1
－5
c[NiCOc4CO4
]
＝8>K，反应逆向进行，v逆>
－1
v正，C错误；D项中CO的平衡浓度为1 mol·L，由K＝2可计算出Ni(CO)4的平衡
浓度为2 mol·L。
5．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)??Z(g) ΔH<0，一定温度下， 在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后， X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的 是
( )
－1
A．a点正反应速率大于逆反应速率 B．增大X的浓度，X的转化率增大
C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时
n(Z)/n(X)的值会变小
答案 A
解析 由图像可知，a点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，A项正确；增大X的浓度，平衡正向移动，但根据平衡移动原理可知X的转化率减小，B项错误；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，由压强不变可判断反应已达到平衡，C项错误；由题意，起始加入4 mol Y，由图像可知起始时加入2 mol X，达到平衡后，再充入1 mol X和2 mol Y所达到的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，所以n(Z)/n(X)的值会变大，D项错误。
6．一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。 反应时间/min 0 n(CO) /mol 1.20 0.80 n(H2O) /mol 0.60 0.20 n(CO2) /mol 0 n(H2) /mol 0 t1 t2 19
下列说法正确的是 ( )
0.40－1－1
A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)＝ mol·L·min
t1
B．平衡时CO的转化率为66.67% C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol 答案 C
解析 根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2，因此在t1 min内的反应0.40 mol0.20－1－1速率为v(H2)＝＝ mol·L·min，故A错误；根据化学方程式可
2 L×t1 mint1知t1、t2时刻均有n(CO)＝0.80 mol，n(H2O)＝0.20 mol，n(CO2)＝n(H2)＝0.40 mol，故表格中t1、t2时的数据均为平衡时的物质的量。据此可求出CO的平衡转化率为0.40 mol/1.2 mol×100%＝33.33%，故B错误；由于该反应是一个气体体积不变的反应，将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反应的平衡常数为1，C正确；根据平衡常数值可计算出D选项中平衡时n(CO2)＝0.40 mol，故D错误。 7．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，按
照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平 衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的 是
( )
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a)
解析 A项，因为ΔH<0，温度越高，CO的转化率越小，所以T3>T2>T1，错误；B项，由于T3>T1，所以v(c)>v(a)，由于p(b)>p(d)，所以v(b)>v(d)，错误；C项，平衡常数只受温度影响，由于ΔH<0，温度越高，平衡常数越小，正确；D项，升温，平衡左移，M减小，M(a)>M(c)，加压，平衡右移，M增大，M(b)>M(d)，错误。 催化剂
8．已知：3A(g)＋B(g)????2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由△此可知，下列图像正确的是 ( )
20
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向（带答案）(4)在线全文阅读。
相关推荐：