2013年镇江市中考化学模拟试题8(7)

得某液体温度为25.62℃；④用10mL量筒量取6.6mL某溶液。

A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 11．下列有关人体生理活动的叙述，错误的是 （ ） A．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的

B．代谢产生的CO2，如不能及时排出，会使血液的pH增大 C．胃液中少量的盐酸可以帮助消化

D．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低

12．根据右图判断，下列说法错误的是 （ ） ．． A．20℃时，20 g B可全部溶解于100 g水中 B．B的溶解度随温度升高而增大

C．t℃时，A和B的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．将t℃时A的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数增大

13．下列实验方案中，可行的是 （ ） A．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH B．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

C．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

D．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

14．下列装置能达到对应实验目的的是 （ C ） 21．（4分）用化学用语表示：

人体缺乏 元素严重时会得侏儒症；

1．“节能降耗、保护环境”是当今社会发展的主题。下列做法符合这一要求的是（ ） A．大型超市提倡顾客使用塑料袋

B．利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源 C．鼓励私人购买家用轿车代替公交车

D．含磷洗衣粉去污效果好，应提倡广泛使用

13．下列说法错误的是 A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋 B．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛

C．用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体 D．用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液

5．现对①碳酸氢铵；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥镁；⑦干冰；⑧棉花；⑨维生素C；⑩红磷等物质进行分类，下列分类正确的是 （ ） A．单质：⑥⑦ B．有机物：③⑤⑧⑨ C．氧化物：②⑩ D．盐：①④

14．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 （ ）

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A．在某固体中滴加稀盐酸有气泡产生——该固体一定是碳酸盐

B．二氧化碳倒入盛有燃着小蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭——CO2能降低可燃物的着火点 C．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液

D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质的盐析

15．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al2O3。充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是

①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后，没有气泡产生 ④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质 ⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出 A．②⑤

18、下表中

A．物质①是单质

B．物质②的相对分子质量为18g C．物质③中氧元素质量分数最大

D．物质③，④虽然分子模型示意图不相同，但相对分子质量相同

2.（10福建省晋江14.)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是

代表氢原子

代表氧原子

代表碳原子，则下列有关说法正确的是（ ）

B．只有②

C．③④

D．只有①

+ + 4X A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶1 C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子

8．物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是 （ ▲ ） A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐

D．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品

29．(7分)乙硫醇俗称煤气的“报警器”，煤气泄漏时它的臭味可使人们警觉，马上采取措施，防止发生爆炸、中毒等事故。某校兴趣小组对乙硫醇作了探究。

【提出问题】乙硫醇能燃烧吗？假如能，那完全燃烧的产物是什么？

【查阅资料】1．乙硫醇（C2H6S），无色液体，有强烈的蒜气味，具有可燃性； 2．二氧化硫和二氧化碳一样能使澄清石灰水变浑浊。

3．三氧化硫（SO3）在常温（250C）下是液态，能与水反应生成硫酸。

【提出猜想】甲同学认为：乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫，你认为他猜想的依据是： ； 【进行实验】甲同学根据自己的猜想设计、进行了下列实验： 乙硫醇完全燃烧的产物

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【现象与结论】①装置中观察到 ，证明有H2O； ②组合A装置中观察到 ，证明有SO2。 ③装置中澄清石灰水变浑浊，同时观察到 ，证明有CO2。 【实验反思】 （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是____________。 （2）兴趣小组的同学们讨论后认为，硫元素也有可能转化为 三氧化硫。乙同学根据三氧化硫的性质提出：在

（填装置数字序号）之间添加右图装置就可以判断有无三氧化硫

冰水 生成。经实验证明无三氧化硫生成。

（3）写出乙硫醇完全燃烧的的化学方程式为： 。

29．(7分)反应前后元素的种类保持不变或质量守恒定律； 白色固体变成蓝色 KMnO4溶液褪色 ②组合C装置中观察到KMnO4溶液不褪色 H2O ①和②

2C2H6S＋9O2点燃=== 2SO2↑+ 4CO2↑+ 6H2O

30．（14分）某化学研究性学习小组在做完CO还原氧化铁实验后，将黑色粉末取出包成一包。小明用手中的磁铁靠过去，整包粉末被磁铁全部吸起。小明认为这包黑色粉末全是铁粉。爱动脑筋的小红立即表示反对，其反对的理由是：Fe3O4也是黑色，且能被磁铁吸引，因此不能说这包粉末就是铁粉。于是两人争执起来。一旁的老师说：相关资料表明CO还原氧化铁，会有Fe3O4生成，你们何不继续研究一下。于是小组同学对这包黑色粉末展开了探究： 【提出猜想】

（1）猜想1：黑色粉末是铁粉； 猜想2：黑色粉末是Fe3O4粉末； 猜想3：黑色粉末是 。

【查阅资料】 Fe3O4与盐酸反应生成两种盐；但不能与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】 Ⅰ．定性检验 实验方案 实 验 操 作 实 验 现 象 方案1 取少量黑色粉末放入试管中，注入黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有气泡浓盐酸，微热 产生 方案2 取少量黑色粉末放入试管中，注入有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体足量硫酸铜溶液，振荡，静置 未溶解 （2）你认为方案 好。理由是 。 （3）上述实验说明猜想 成立。

Ⅱ．定量测定：为进一步确定黑色粉末的组成，小组称取该粉末13.12g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 Ⅰ 玻璃管和黑色粉末玻璃管和固体物质组 的总质量为48.2 g 的总质量为46.28 g Ⅱ 洗气瓶和所盛溶液 洗气瓶和瓶中物质 组 的总质量为180.0 g 的总质量为182.5 g 【交流讨论】 33

（4）在装置A中先通CO气体的作用是 。

（5）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；

（6）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。

（7）应该选择 组的实验数据计算来确定黑色粉末的组成。不选择另一组数据的原因 。最终计算结果表明：该黑色粉末中各成分的质量分别为 、 。（写出计算过程） 【反思总结】 （8）小明同学指出，定量测定黑色粉末的过程，尽管在通风橱中，避免了一氧化碳对实验室的污染，

但没能从根本上解决污染问题。你认为应采用何种措施可以较彻底的解决这一问题 （写一种措施）。 30．（14分）

（1）Fe3O4粉末和Fe粉末的混合物。

（2）Ⅰ 操作简单，现象明显。

Fe3O4与盐酸反应生成两种盐；但不能与硫酸铜溶液反应。 （3） 3

【交流讨论】 （1）将装置内的空气排尽。（2）CO+ Fe3O4；

（3）不需要，因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸入A中。

（4）Ⅰ。氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度低，少量石灰水不能充分吸收反应产生的二氧化碳，同时氢氧化钙溶液的增重，因CO的一直通入会带走部分水蒸气，而造成误差。 Fe3O4：6.96g Fe：6.16g

【反思总结】尾气出口处放一燃着的酒精灯。或用导管将尾气引至酒精喷灯火焰处。

23.（8分）化学就在我们身边。

?请你按要求选择合适物质的序号填空 ： ．．．．．．．

①活性炭 ②碳酸氢钠 ③食盐 ④纯碱 ⑤熟石灰 ⑥烧碱 ⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨干冰 ⑩氮气 发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成份之一，生活中人们称之为小苏打的是 ；常用来改良酸性土壤的碱是 ；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是 ；生产上可以用作食品保护气的是 ；属于人体重要的供能物质是 ；可用于人工降雨的物质是 。

23．（本题共8分，第1小题每空0.5分，共3分。第2小题每空1分，共5分） （1）② ⑤ ④ ⑩ ⑧ ⑨

（2） ①蛋白质；锌 ②避免长时间高温加热；食醋

（3）③

24.（9分）2009年12月7～18日，世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，会议达成了《哥本哈根协议》。“低碳经济”是此次会议的一个热门话题。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：

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?煤、石油和 常称为化石燃料，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ； ?化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为 。 ? “绿色化学”的特点之一是“零排放”（即：只生成一种产物）。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物，若该生产过程符合“绿色化学”的要求，则这种产物是 （填字母序号）。

A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） ?下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；

①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电；⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用。

?课外活动中，同学们玩起了以二氧化碳为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求循环，如图所示。请完成： 若A为盐类，则标号①的化学方程式为 ， 标号②的化学方程式为 。 若B在常温下为气态氧化物，

则标号③的化学方程式为 ， 标号④的化学方程式（该反应不属于四种基 本反应类型）为 。 24．（本题共9分，每空1分）

（1）天然气 光合作用 （2）CO2 + 4H2 MnO2 2H2O + CH4

△

（3）B （4）①③④⑤ （答全给满分，少1个或两个扣0.5分，不足两个全扣） （5）①CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O, ②CaCO3高温CaO + CO2↑ ③CO2 + C高温2CO， ④CuO + CO加热CuO+CO2

（此题答案较多，合理以及符合题意即可）

26．（10分）下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1）写出带标号的

仪器名称：① ；② ；

（2）实验室通过右图所示的途径都可以得到氧气，写出甲种途径 制取氧气的化学方程式 ；

化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率。 从绿色化学的理念考虑， （填“甲”或“乙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。

（3）若利用上图中的乙途径制取氧气，则应对所选用的气体发生装置作出改进，你认为改进的方法是 ；实验结束时应先 ，再 。

△ Na2CO3+H2O+CO2↑）也能制取二氧化碳。 （4）用加热碳酸氢钠固体的方法（2NaHCO3====

①要得到纯净的气体应选用的气体收集装置是 （填序号）；

②E装置可用来测量一定量的碳酸氢钠完全分解时生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 （填序号）。

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