A．①④ B．①②④ C．①②⑤ D．①②④⑤
15．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( ) A．3a％
B．(100-2a)％
C．20％
D．1-3a％
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）
16．为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反应原理来
2O3+2Fe。有关该反应的下列说法不正确的是 （ ） 焊接钢轨：2Al+Fe2O3==AlA．该反应中铝、铁两种元素的化合价都发生了变化 B．该反应能说明铝的金属活动性强于铁
C．该反应前后，金属元素和氧元素的质量之比保持不变
D．取少量反应后的固体，加入稀盐酸，若有气泡产生能够说明有铝剩余
17．对于反应：X + 2 NaOH = 2Y + Cu（OH）2↓，下列分析中不正确的是 （ ） A．Y中一定含有钠元素 B．Y 可能是Na2SO4
C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．X 和Y 的相对分子质量之差为18
19．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 （D ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
4．下列化学肥料属于复合肥料的是 （ ） A．KCl B．NH4H2PO4 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)2
3．（3分）以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气、和KCl等为原料可以合成有 重要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示：
（1）上述流程中可循环使用的物质是 。
（2）写出反应II的总反应的化学方程式： 。
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4个碳酸分子 ；（5）缺乏 元素的人易患侏儒症。
18．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 （AC ）
物 质 反应前质量/g 反应后质量/g 氧 气 50 2 二氧化碳 1 45 水蒸气 1 28 W 23 x A．根据质量守恒定律，x的值应为5 B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W只含碳和氢两种元素 D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
19．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。 则下列叙述正确的是 （C ） A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
21． 2H 3Fe3+ NaNO2 4H2CO3 Zn 22． G C B D E A
16．下列有关操作及实验现象的描述正确的是 （ ） A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为红色 C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色 D．含碘酸钾(KIO3)的食盐水滴在馒头片上，出现蓝色
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
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三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（4分）用化学用语表示：
（1）磷元素 ▲ （2）3个铁离子 ▲ （3）水银 ▲ （4）最简单的有机物 ▲ 22．(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空：
A．盐酸 B．氧气 C．氢气 D．硝酸钾 E．碳酸氢钠 F．氢氧化钠 G．明矾 H．肥皂水
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1、（2011年江西，18题）右图是小宇同学对常见化合物的分类整理。 （1）甲处应填写的物质类型是 ；
（2）小宇同学的分类整理中有种物质归类错误，这种物质是 ； （3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、
醋酸，其中应归为盐类的是 。 2．（14分）某化学研究性学习小组在做完CO还原氧化铁实验后，将黑色粉末取出包成一包。小明用手中的磁铁靠过去，整包粉末被磁铁全部吸起。小明认为这包黑色粉末全是铁粉。爱动脑筋的小红立即表示反对，其反对的理由是：Fe3O4也是黑色，且能被磁铁吸引，因此不能说这包粉末就是铁粉。于是两人争执起来。一旁的老师说：相关资料表明CO还原氧化铁，会有Fe3O4生成，你们何不继续研究一下。于是小组同学对这包黑色粉末展开了探究： 【提出猜想】
（1）猜想1：黑色粉末是铁粉； 猜想2：黑色粉末是Fe3O4粉末； 猜想3：黑色粉末是 。
【查阅资料】 Fe3O4与盐酸反应生成两种盐；但不能与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】 Ⅰ．定性检验 实验方案 实 验 操 作 实 验 现 象 方案1 取少量黑色粉末放入试管中，注入黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有气泡浓盐酸，微热 产生 方案2 取少量黑色粉末放入试管中，注入有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体足量硫酸铜溶液，振荡，静置 未溶解 （2）你认为方案 好。理由是 。 （3）上述实验说明猜想 成立。
Ⅱ．定量测定：为进一步确定黑色粉末的组成，小组称取该粉末13.12g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 Ⅰ 玻璃管和黑色粉末玻璃管和固体物质组 的总质量为48.2 g 的总质量为46.28 g Ⅱ 洗气瓶和所盛溶液 洗气瓶和瓶中物质 组 的总质量为180.0 g 的总质量为182.5 g 【交流讨论】 （4）在装置A中先通CO气体的作用是 。
（5）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；
（6）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。
（7）应该选择 组的实验数据计算来确定黑色粉末的组成。不选择另一组数据的原因 。最终计算结果表明：该黑色粉末中各成分的质量分别为 、 。（写出计算过程） 【反思总结】 （8）小明同学指出，定量测定黑色粉末的过程，尽管在通风橱中，避免了一氧化碳对实验室的污染，
但没能从根本上解决污染问题。你认为应采用何种措施可以较彻底的解决这一问题 （写一种措施）。
3.（9分）2009年12月7～18日，世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，会议达成了《哥本哈根协议》。“低碳经济”是此次会议的一个热门话题。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：
?煤、石油和 常称为化石燃料，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ；
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?化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为 。 ? “绿色化学”的特点之一是“零排放”（即：只生成一种产物）。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物，若该生产过程符合“绿色化学”的要求，则这种产物是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） ?下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电；⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用。
?课外活动中，同学们玩起了以二氧化碳为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求循环，如图所示。请完成： 若A为盐类，则标号①的化学方程式为 ， 标号②的化学方程式为 。 若B在常温下为气态氧化物，
则标号③的化学方程式为 ， 标号④的化学方程式（该反应不属于四种基 本反应类型）为 。 4．（10分）下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：
（1）写出带标号的
仪器名称：① ；② ；
（2）实验室通过右图所示的途径都可以得到氧气，写出甲种途径 制取氧气的化学方程式 ；
化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率。 从绿色化学的理念考虑， （填“甲”或“乙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。
（3）若利用上图中的乙途径制取氧气，则应对所选用的气体发生装置作出改进，你认为改进的方法是 ；实验结束时应先 ，再 。
Na2CO3+H2O+CO2↑）也能制取二氧化碳。 （4）用加热碳酸氢钠固体的方法（2NaHCO3====
①要得到纯净的气体应选用的气体收集装置是 （填序号）；
②E装置可用来测量一定量的碳酸氢钠完全分解时生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 （填序号）。
A．防止水分蒸发 B．增加容器中液体的重量 C．防止二氧化碳溶于水 5．（6分）在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：? CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸?
A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。?
实验后，同学在集中清理废液时发现：?
（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。
（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生。测得混合后废液pH＜7。?
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