据此回答下列问题：
①写出下列物质的化学式：A溶液__________、固体M__________，固体H____________。
②写出试管B中发生反应的化学方程式：____________________________________。 ③写出干燥管F中发生反应的化学方程式：____________________________________。 ④写出干燥管F中的固体M和气体反应后的产物之一与H和A的反应产物发生反应的离子方程式。
【解析】 固体H与液体A反应后，生成的气体经干燥后能使点燃的蜡烛熄灭，但该气体若与另一种固体反应后能使蜡烛燃烧得更旺盛，说明H与A反应生成的气体是CO2，F中的固体M应该是过氧化钠，而固体H应该是一种难溶于水的碳酸盐。A溶液就只能是稀盐酸。固体M为过氧化钠，H为碳酸钙，发生的反应方程式有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
若反应后将试管B中的溶液(CaCl2)与干燥管F中的固体(Na2CO3)反应，其反应的方程式为：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
＋－
离子方程式为：Ca2＋CO23===CaCO3↓ 【答案】 (3)①HCl Na2O2 CaCO3 ②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
＋－
④Ca2＋CO23===CaCO3↓
17．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
Ⅰ.用如右图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 (2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________。 (3)你认为该装置是否有不足之处？__________________________________。如果有，请一一说明________________________________。
Ⅱ.某研究小组进行“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“??选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量??在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是________。
(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是________。 【解析】 (1)实验室制取SO2气体用的是较浓的硫酸与Na2SO3固体反应。10%的硫酸
是稀硫酸，CaSO3固体与硫酸反应生成硫酸钙覆盖在其固体表面，阻止反应的进一步进行，故不能用。
(2)Mg与SO2反应类似于Mg与CO2的反应，所不同的是Mg还可以与生成的S继续反应生成MgS，C中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2气体，避免污染环境。
(3)该装置中生成的SO2需干燥，否则生成的MgS与水蒸气反应，另B、C装置之间应加一个安全瓶防止倒吸，C装置中应将橡胶塞去掉。
(4)根据题中信息，稀硫酸可与金属硅化物反应生成SiH4。 (5)由于SiH4的自燃，而发现有爆鸣声和火花。 【答案】 Ⅰ.(1)②③
(2)3Mg＋SO2===2MgO＋MgS 吸收未反应的SO2气体，避免污染环境
(3)有 一是A与B之间缺少干燥装置，二是装氢氧化钠溶液试管前应加一个防倒吸的安全瓶，否则容易引起倒吸，而且C装置未与大气相通
Ⅱ.(4)2Mg＋SiO2=====2MgO＋Si
(5)金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成SiH4可自燃(或用化学方程式说明：2Mg＋Si===Mg2Si，Mg2Si＋2H2SO4===2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O)
点燃
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