【全国市级联考word】山东省日照市2018届高三4月校际联合期中考

可能用到的相对原子质量: H-1 C-2 O-16 S-32 Cu-64

第I卷

一、选择题: 本题共13小題，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7、明代医学巨著《本草纲目》中记载了很多化学物质。下列选项所描述的物质在分类上不同于其它三种的

是

A.“其状如水似银，故名水银。者，流动貌” B.“绿矾新出窟未见风者，正如琉璃色，人以为石胆” C.“石之津气，钟聚成乳，滴溜成石，故名石钟乳”

D.“石碱，出山东济宁诸处。彼人采蒿攀之属，……浣衣发面，甚获利也” 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.1molCnH2n+2分子中含共价键数为(3n+1) NA

B.4.6gSO2和CO2的混合气体含有的电子数为2.3NA C.25g胆矾溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+数为0.1NA D.1molFeI2 与1molCl2完全反应时转移的电子数为2NA

9、乙酸龙脑酯又名乙酸冰片酯，结构示意图如图。具有清凉的松木香气，是日化香精配制常用的香精。下

列关于乙酸龙脑脂的说法正确的是

A.乙酸龙脑酯的分子式为C12H22O2 B.乙酸龙脑酯的一氯代物有9种

C.乙酸龙脑酯可以发生加成、消去、氧化等反应

D.乙酸龙脑酯可由1,7,7-三甲基二环庚烷-2-醇()与乙酸发生取代反应制得

10、四氧化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持

装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；② 无水四氧化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氧化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

A.实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

B.①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液 C.⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好 D.⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

11、A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原于核外电子层数为n，核电荷数

为2n2- 1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A.C元素位于第3周期第IA族

B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性 C.B、E均能与A形成18个电子的化合物

D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

12、某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传

导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法确的是

A.电解质可以用Li2SO4溶液

B.充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引 C.放电时，正极反应 为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O D.充电时，阴极反应为: Li2O +2e-==2Li+O2-

13、已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:

电离常数 酸 H2CO3 H2SO3 4.27×10-7 1.54×10-2 5.61×10-11 1.02×10-7 Ka1 Ka2 向10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L H2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.加入H2SO3溶液前， Na2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) B.0

乙炔(C2H2) 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。

(1)某小组同学以电石( 主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同) 制备C2H2。

①仪器a的名称为__________________________。

②CaC2 的 电 子式 为________________________________。

③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。

(2) 该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。

①装置E 的作用是_________________________________________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。

③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。 (3)该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下: i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.将i所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。 ②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ (用含m、c、V的式子表示)。 27、(14 分)

现将定量的H2O 与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应: C(s)+ H2O (g)

CO(g)+H2(g) △H，测得压强、温度对CO 的平衡组成的影响如图所示。

(1)已知: 2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1 2CO(g) + O2 (g)==2CO2(g) △H2

C(s) + O2 (g)==CO2(g) △H3

则△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 (2)①下列措施能够提高H2产率的是_______(填标号) a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量 ②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。

(3)700℃、ρ3时，将1molH2O 与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。

①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L-1·min-1( 保 留 两 位 有 效 数 字)。 ②此温度下该反应的平衡常数K___________。

③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。

④从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是____________________________________________。 28、(14 分)

以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

(1)形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

(2) Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

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