[推荐]高中化学模块复习课学案鲁科版选修4

黄霸字次公，淮阳阳夏人也。霸少学律令，喜为吏，武帝末以待诏入钱赏官，补侍郎谒者，后复入谷沈黎郡，补左冯翊二百石卒史。

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修4

[核 心 知 识 回 顾]

要点1 放热反应与吸热反应的比较

定义 形成 原因 与化学键强弱关系 表示方法 放热反应 释放热量的反应 反应物的总能量大于反应产物的总能量 反应产物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 ΔH为“－”或ΔH＜0 吸热反应 吸收热量的反应 反应物的总能量小于反应产物的总能量 反应产物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 ΔH为“＋”或ΔH＞0 反应过程图示 ①大多数化合反应。特例：C＋高温CO2=====2CO(吸热反应) 常见 反应 举例 ②所有的燃烧反应及缓慢氧化 ③酸碱中和反应 ④活泼金属与酸或H2O的反应：如Mg＋2H===Mg＋H2↑ 高温⑤铝热反应：如2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe ＋2＋ △①大多数分解反应：如NH4Cl====NH3↑＋HCl↑ ②某些晶体间的反应：如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 ③大多数以C、H2、CO为还原剂的高温氧化还原反应：如C＋H2O(g)=====△CO＋H2；CO＋CuO====Cu＋CO2 要点2 书写热化学方程式的注意事项

1．热化学方程式中各物质化学式的系数不表示分子个数，只表

上垂意于治，数下恩泽诏书，吏不奉宣。太守霸为选择良吏，分部宣布诏令，令民咸知上意。霸力行教化而后诛罚，务在成就全安长吏。许丞老，病聋，督邮白欲逐之，霸曰：许丞廉吏，虽老，尚能拜起送迎，正颇重听，何伤？且善助之，毋失贤者意。

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黄霸字次公，淮阳阳夏人也。霸少学律令，喜为吏，武帝末以待诏入钱赏官，补侍郎谒者，后复入谷沈黎郡，补左冯翊二百石卒史。

示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。

2．标明反应的温度

因为同一反应在不同温度下进行时其焓变是不同的。对于298 K时进行的反应，可以不标明。

3．标明物质的聚集状态

通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、水溶液中的溶质。

4．用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量

放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，且ΔH应与热化学方程式中各物质的系数相对应。如热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。

要点3 原电池和电解池的比较

原电池 正、负极一般由电极本身性质决定：可电极 用相对较活泼的金属(根据金属活动性名称 顺序)作负极，较不活泼的金属或石墨棒作正极 电解池 阴、阳极由外接电源决定：与直流电源负极相连的电极为阴极；与直流电源正极相连的电极为阳极 电子由直流电源的负极流出，沿导电子 流动 电子由负极经导线流向正极 方向 线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回直流电源的正极 阴极：氧化性强的阳离子优先在阴极得到电子，发生还原反应 电极 负极：失去电子，发生氧化反应 反应 正极：得到电子，发生还原反应 阳极：若为活性电极，则电极本身失电子；若为惰性电极，则还原性强的阴离子优先在阳极失去电子，发生氧化反应 能量 转化 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能 上垂意于治，数下恩泽诏书，吏不奉宣。太守霸为选择良吏，分部宣布诏令，令民咸知上意。霸力行教化而后诛罚，务在成就全安长吏。许丞老，病聋，督邮白欲逐之，霸曰：许丞廉吏，虽老，尚能拜起送迎，正颇重听，何伤？且善助之，毋失贤者意。2 / 20

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