2018年高考化学一轮总复习72a化学平衡状态化学平衡的移动习题！

7.2a化学平衡状态 化学平衡的移动

时间：45分钟

一、选择题(每题7分，共70分)

1．[2017·哈尔滨师大附中高三模拟]下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O??HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 答案 A

解析 A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O??HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O2??2SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。

2．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 答案 C

解析 由平衡时n(SO3)＝1.4 mol可知此时n(SO2)＝2.6 mol，n(O2)＝1.3 mol。因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变，A错误；因该反应是气体分子数变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2 L，所以v(SO3)大于0.35 mol/(L·min)，B错误；该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n(SO3)<1.4 mol，C正确；恒温恒容下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以放出的热量小于Q kJ，D错误。

3．[2017·河北高三联考]T ℃时，在容积为2 L 的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)??xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器 反应物的投入量 甲 3 mol A、 乙 丙 满分：100分

- 1 -

2 mol B 4 mol B 达到平衡的时间/min A的浓度/(mol·L) C的体积分数/% 混合气体的 密度/(g·L) 下列说法正确的是( ) A．若x<4，则2c1

C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

－1－16 mol A、 2 mol C 5 8 c1 w1 ρ1 c2 ρ2 w3 D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短 答案 C

解析 若x<4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1>c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ

1

＝ρ2，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。

4.高考]在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝

a－b－1－1

mol·L·min t1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

- 2 -

答案 C

解析 依据题中图示，可看出T1>T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y)＝v(X)＝

a－b－1－1

mol·L·min，B项错误；C项，t1

T1>T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率v正>W点的正反应速率v正′，而W点的

正反应速率v正′＝其逆反应速率v逆′>N点的逆反应速率v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。

5．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)＋3Y2(g)??2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol X2 1 0.6 Y2 3 1.8 XY3 0 0.8 达平衡时体系能量的变化 放热23.15 kJ －1

Q(Q>0) 下列叙述不正确的是( ) A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 答案 C

解析 温度不变，化学平衡常数不变，A项正确；达到平衡时，容器①中平衡与容器②中23.15

平衡为等效平衡，利用容器①中数据进行计算：由放出热量的数值可知X2的转化率为

92.60.5 mol－1

×100%＝25%，平衡时XY3的物质的量为0.5 mol，故其浓度为＝2 mol·L，B项正确；

0.25 L由以上分析可知，容器②中反应逆向进行才能达到平衡，故容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q，C项错误；若将容器①体积缩小，则平衡右移，放出的热量多，D项正确。

催化剂

6．在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)????2SO3(g) ΔH<0，其正反

加热应速率随时间的变化情况如图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )

－1

- 3 -

A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动 D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 答案 A

解析 A选项，在t1时，减小SO2的浓度，正反应速率突然减小，再次达平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，所以A选项正确；B选项，若t1时降低了温度，则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小，B错误；C选项，若加入N2，反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，C错误；D选项，若t1时增加了SO2和O2的浓度，则正反应速率应瞬时增大，D错误。

7．[2016·湖北荆州联考]常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应3A(g)＋2B(s)??2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8 mol。则下列说法正确的是( )

A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)

C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动

D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能) 答案 A

解析 由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，A正确；各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比，应该是2v(A)＝3v(C)＝0.24 mol/(L·min)，B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，C错误；由于该反应为可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应，放出的热能小于a kJ，D错误。

8．下列叙述与图象相对应的是( )

- 4 -

A．图(1)是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动

B．图(2)中p2>p1，T1>T2

C．图(3)表示的化学方程式为2A===B＋3C

D．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g)??2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量 答案 B

解析 在t0时刻充入一定量的NH3，v′(正)应与平衡点相连，A项错误；由先拐先平知

p2>p1，T1>T2，B项正确；图(3)表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的

百分含量将增大，D项错误。

9．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

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