物理化学7、11章习题大全~作业神器!你懂得

题库1

1.电解质溶液的摩尔电导率与电导率的关系式是（ 4 ） （1）Λm=kALC? （2）Λm=k （3）Λm= （4）Λm=

CLA?-42-1

2.25℃ 时醋酸的??=390.70×10s·m·mol ，当浓度为C时测得醋酸的mΛm=312.56×10-4s·m2·mol-1 ，则浓度为C时醋酸的电离度为（4 ） （1）0.5 （2）0.6 （3）0.7 （4）0.8

3.下列关于原电池两个电极特征的说明中不正确的是( 2 ) (1) 阳极上进行氧化反应 (2) 阴极上进行氧化反应

(3)阴极上进行还原反应 (4) 两电极上同时发生氧化, 还原反应 4.用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于（ 1 ） （1）强电解质 （2）弱电解质

（3）以乙醇为溶剂的电解质溶液 （4）以水为溶剂的电解质溶液 5.某液滴在固体表面上，接触角为75°，则该液体对固体表面( 3 ) （1）不润湿 （2）完全不润湿 （3）润湿 （4）完全润湿 6.二级反应速率常数的单位( 3 ) (1) mol·dm-3·s-1 (2) mol-2·dm6·s-1 (3) mol-1·dm3·s-1 (4) mol-1·dm-3·s-1

7.一级反应的半衰期与反应物的起始浓度成（ 3 ）

（1）正比 （2）反比 （3）无影响 （4）不能确定 8.活化能越大的反应，其速率常数（ 1 ）

（1）越小 （2）越大 （3）无影响 （4）不能确定 9.以反应物浓度对时间做图为一直线，则该反应为（ 4 ）

（1）三级反应 （2） 二级反应 （3）一级反应 （4）零级反应 10.Fe（OH）3溶胶的胶粒带正电荷，在电泳实验中胶粒向（ 1 ）

（1）负极移动 （2）正极移动 （3）不移动 （4）无法判断 二、填空题（每小题2分，共20分）

11.电池反应1）H2+O2=H2O(l)的电动势为E1， 电池反应2）2H2+O2=2H2O(l)

2的电动势为E2，则E1 = E2。

2.某可逆电池的△rSm﹥0，则该电池与环境交换的热为 正 值（填“正”、“负”或零）

3.电解质活度为1.0ZnCl2的水溶液，在阴极上首先析出的是 Zn ，其原因是 H2析出时有较大超电势 。

4.电极极化主要分为 电化学极化 和 浓差极化 。 5.郎格缪尔单分子层吸附方程为 ??bpbpa 或Va?Vm1?bp1?bp6.表面张力与表面吉布斯自由能概念、单位 不同 ，数值、量纲 相同 。 7.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），若-mol?L-1?min-1。

8.反应分子数只能是 正整数1，2，3 ，反应级数可为 正、负分数，正、负整数 。

9.催化剂参与化学反应改变了反应 活化能 从而改变反应速率。 10.胶体的光学性质是 丁达尔效应 。

三、判断题（正确的打“√”错误的打“×”，每小题2分，共10分）

1.无论是原电池还是电解池，与可逆电极电势相比较，由于电极极化，使得阳极电极电势升高，而阴极电极电势降低。（ √ ）

2.能使溶液表面张力显著增加的物质称为表面活性剂。（ × ）

3.反应级数是针对总反应而言，而反应的分子数是针对基元反应而言。（ √ ） 4.一级反应就是单分子反应。（ × ）

5.阿伦尼乌斯方程适用于各类反应温度对反应速率的影响。（ × ）

1四、计算题（每小题10分，答案错扣一半分，单位错扣的分，后一

4dCN2dt?5mol?L-1?min-1则

dCNH3dt? 10 问数据因前一问答案错而错不扣分，共50分）

1.已知25℃时一电导池中充以C为0.02mol·L-1KCl溶液在25℃时测得电阻为82.4Ω，用同一个电导池在25℃时C为0.0025 mol·dm-3的K2SO4溶液，测得电阻为326.0Ω. 已知25℃时0.02mol·L-1KCl溶液的电导率k=0.2768s·m-1,试求:（1）电导池常数

l;（2）0.0025 mol·L-1的K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率 A解：

l=kKCl×RKCl=0.2768 s·m-1×82.4Ω=22.81m-1 (2分) Al1×=22.81m-1/326.0Ω=0.06997 s·m-1 (4分) ARk2SO4 kK2SO4=

Λm (CaCl2)= k/c=0.06997 s·m-1/0.0025 mol·dm-3=0.02799 s·m-2·mol-1 (4分) 2.在25℃时，电池Pt|H2(p?)|HI(a)|I2(s)|Pt的E?为0.535伏，求电池反应H2(p?)+I2(s)=2HI(a)的?rGm?和K?

解： ?rGm?=-ZFE=-2×96500×0.535 J·mol-1=-103.26 kJ·mol-1 (5分) ln K?=-?rGm?RT=41.655

K?=1.232×1018 (5分)

3.在某反应A→B+D中，反应物A的初始浓度CA,0为1 mol·dm-3，速率常数为kA=0.01s-1，求半衰期t1和反应物A的浓度为0.1 mol·dm-3所需要的时间。

2解：由k的单位可确定为一级反应

t1=ln2/k=0.693/0.01s-1=69.3 s (5分)

2t=

1CA,011lnln==230.3s （5分） ?10.01s0.1kACA4、65℃时N2O5的气相分解速率常数k1=0.292min-1，若活化能Ea=103.3kJ·mol,求80℃时的速率常数k2及半衰期t1

2解：ln

Ea11k2=-(-)

k1RT2T1103.3?103(353.15?338.15)?ln0.292?0.32968 ln k2=

8.314?353.15?338.15k2=1.391(min-1) （6分） 由k的单位可确定为一级反应

t1=ln2/k=

20.693 min =0.498min （4分） 1.391

5.将溶液0.010 dm3，0.02 mol·dm-3AgNO3溶液，缓缓地滴加在0. 10 dm3，0.005 mol·dm-3的KCl溶液中，可得到AgCl溶胶，试写出其胶团结构的表示式，指出

胶体粒子电泳的方向。

解： 由AgNO3和KCl溶液制备AgCl溶胶的反应为 AgNO3+KCl→AgCl↓+KNO3

该溶液中AgNO3和KCl的物质的量分别为： n(AgNO3)=0.01dm3×0.02mol·dm-3=0.0002mol n(KCl)= 0.100dm3×0.005mol·dm-3=0.0005mol

因KCl过量，根据法杨斯规则，吸附Cl-，结构式为： {[AgCl]m·nCl-(n-x)K+}x-xK+ (7分)

因胶粒带负电，为负溶胶，电泳时将向阳极移动。 （3分）

题库2

3． 某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。问反应掉50%需多少时间？

解：根据一级反应速率方程的积分式

答：反应掉50%需时19.4 min。 6． 偶氮甲烷分解反应

为一级反应。287 oC时，一密闭容器中kPa，1000 s后总压为22.732 kPa，求

。

初始压力为21.332

解：设在t时刻的分压为p，

p?2(p0?p)?22.732kPa

p?(2?21.332?22.732)kPa?19.932kPa

气体视为理想气体p?cpnRT?cRT，则A? VcA,0p0

8． 某一级反应

，初始速率为。求

解：一级反应的速率方程

和初始浓度

。

，1 h后速率为

11．某二级反应

后反应掉25 %，求 。

，两种反应物的初始浓度皆为

，经10 min

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