高三化学-泰州市2016届高三第一次模拟考试化学试题(2)

示物质的化学式（写出计算过程）。

89.35固体残留率/¤5.17B温度/℃

19．（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。

以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。

浓硫酸高岭土酸熔水水浸过滤滤渣1除铁过滤滤渣2分离1中和结晶硫酸铝晶体铵明矾

请回答下列问题：

（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 ▲ （填字母）。 a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管 （2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过

240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为 ▲ ；滤渣2的主要

＋

成分为 ▲ （填化学式）。

（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。 （5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离

硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 ▲ 。

20．（14分）高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，

富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。 （1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。已知：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1

又知CO(g)燃烧热△H=－283kJ·mol－1，则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=▲kJ·mol－1。 （2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：

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CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H<0

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有 ▲ 。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强

（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上，然后采用变

压吸附(PSA)方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。

抽真空高炉气除尘后PSA-I除H2O、CO2H2O、CO2半成品气抽真空PSA-II选择吸附CO富集的CO放空气体 ①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是 ▲ 。

PSA-II中CO回收率/%PSA-I吸附CO2时间/s

②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途 ▲ 。 ③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式 ▲ 。

（4）已知：Ksp(CaCO3)=a，Ksp[Ca(OH)2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达

到平衡后，测得溶液c(OH－)=c mol·L－1，则c(CO32－)= ▲ mol·L－1（用含a、b、c的代数式表示）。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域

内作答。若多做，则按A小题评分。 A．[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。 根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为 ▲ ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的

顺序为 ▲ （用具体元素符号表示）。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 ▲ 。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ▲ ，其沸点高

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于甲醛的主要原因是 ▲ 。

（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 ▲ （用文

字描述）。

（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为 ▲ （R、Z用具体元素

符号表示）。

R离子 Z离子

B．[实验化学]

无水AlCl3Fridel―Crafts反应：ArH + RX ArR + HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯

环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：

叔丁醇 (CH3)3COH 分液 反应①

盐酸 有机层 洗涤 叔丁基氯 粗产品 叔丁基氯 苯酚 无水AlCl3 反应② 白色固体 (对叔丁基苯酚) （1）分液用到的主要仪器是 ▲ 。

（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 ▲ ；

通过 ▲ 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。

（3）写出本实验中反应②的化学方程式 ▲ 。该反应用冷水浴控制适当温度，其

原因是 ▲ 。

（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是 ▲ 。

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泰州市2016届高三第一次模拟考试

化学试题评分标准

单项选择题：

1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 不定项选择题：

11.A D 12.D 13.B 14.BC 15.AD 16．（12分）

⑴4Cu+NH4NO3 +5H2SO4 = 4CuSO4 + (NH4)2SO4 +3H2O （将硫酸铵写成硫酸氢铵也给分）（2分）

温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2分）

⑵2Cu2+ + SO32 + 2Cl+ H2O = 2CuCl↓+ SO42+ 2H+ （2分）；

－

－

－

防止CuCl被空气氧化 （2分）；生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分） ⑶醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分） 17．(15分)

⑴羰基（2分）、醚键（2分） ⑵

CH2OOCH2（2分） 氧化反应（2分）

⑶ 或（2分）

⑷（5分）

18．（12分）

⑴取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（2分）

⑵MnO2＋SO2＝MnSO4 （2分）

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⑶4.5 ×105 (2分)

－

⑷设MnSO4·H2O的物质的量为1 mol，

H2O)=1mol×169g·mol－1 =169g（1分） 则m(MnSO4·

曲线中B段为锰的氧化物，其质量为m(氧化物)= 169 g×0.4517=76.34g（1分） 55g·mol－1 =55g（1分） 其中n(Mn) = 1mol，m(Mn)=1mol×n(O)?76.34g-55g4?mol（1分） 316g?mol?14n(Mn) : n(O) = 1 mol :3mol = 3:4（1分） 因此B段所表示物质的化学式为Mn3O4（1分） 19．（15分） ⑴bdef（2分）（错选得0分，漏选1项得1分，漏选2项及以上得0分）

△

⑵SiO2+H2SO4(浓)====H2SiO3+SO3↑（2分）（条件不写或“浓”不写或“↑”不写，其他都正确得1分；未配平及化学式写错皆得0分。）

⑶取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+（3分）（正确取样得1分，滴加合理试剂得1分，观察分析正确得1分）；Fe(OH)3（2分）

⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（各1分，共3分）

⑸Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3·H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓ 或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓（3分）

（“↓”不写或未配平，其他都正确得2分；化学式正确，但“↓”不写也未配平，得1分） 20．（14分） ⑴－128.1（2分） ⑵ad（2分）

⑶①尽量在PSA-I中将CO2 脱除(保证PSA-I吸附CO2的时间)（2分）；②作燃料（合理均给分）（2分）

③CO+PdCl2+H2O==Pd↓+2HCl+CO2（3分） ⑷ac2/b（3分） 21．（12分）

A．⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分），N>O>C（1分） ⑵12mol或12×6.02×1023（2分） ⑶sp2（2分），

因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高（2

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分）

⑷三角锥形（2分） ⑸CoO（2分）

B．⑴分液漏斗（2分） ⑵除去叔丁基氯粗产物中的HCl（2分）蒸馏（2分） OH + (CH3)3CCl无水AlCl3(CH3)3COH + HCl⑶（2分） Fridel―Crafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度容易升高，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7℃，若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率。（2分） ⑷一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化。（2分）

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