高三化学-泰州市2016届高三第一次模拟考试化学试题

泰州市2016届高三第一次模拟考试

化 学 试 题

（考试时间：100分钟 总分：120分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 D．明矾常用于水体杀菌消毒

2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为7的氮原子：147N B．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：

D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是

A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等

途径a：CuO2CuO稀H2SO4CuSO4；途径b：Cu浓H2SO4CuSO4

C．用金属钠可区分乙醇和乙醚

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是

A．元素H只有1H和1H两种核素

B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－)

C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应

D．该反应表明常温下氯气有氧化性

5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

1

12

C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W D．WX与ZX中的化学键类型相同

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO42－、NO3－

＋

＋

B．水电离出的c(H)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2、NO3－、K、SO32－

＋

＋

＋

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ D．使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42－、NO3－

＋

＋

7．下列实验操作正确的是

A．将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水，

配得1.0mol·L－1硫酸铜溶液

B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先

用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色 C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体 D．用装置乙制取乙酸乙酯

饱和NaHCO3溶液 装置甲 装置乙

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．Al2O3B．SNaOH(aq)NaAlO2(aq)H2OCO2H2SO4

蒸发Al(OH)3

O2点燃SO3 盐酸 C．Mg(OH)2D．Fe MgCl2(aq)无水MgCl2

H2O高温Fe2O3盐酸FeCl3

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO3－＋2NO

B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O=HClO＋OH－

C．酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2＋2I－＋2H=I2＋2H2O

－

＋

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O 10．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子 B．电子由电极A经外电路流向电极B C．电池工作时，OH－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H+ 4e＝2H2O

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，

＋

－

负载NH3电极A电极BNaOH溶液O2N2 2

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是

A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023

B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③ C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al D．一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)

2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少

22

量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(Cr2O7－)

12．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

OHO( )6HOCOOH(1)NaOH(2)H+HOOHO( )6NaBH4CH3CH2OHHOOHOOCOOCH2CH3Y

下列说法正确的是

X

Z

A．X、Y和Z中均不含手性碳原子 B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应

C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应 D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色 B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象 D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象

－

14．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L1( NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4)> c(H)>c(OH－)

－

＋

＋

B．20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合所得酸性溶液

－

－

中：c(Na)＞c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H)> c(OH－)

C．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中： c(CH3COO－)+c(H)＞c(Na) +c(OH－) D．向浓度为0.1mol·L

＋

－1＋

＋

＋＋

的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：

c(Na)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)

+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

3

A．反应2CO2(g)+6H2(g)

△S<0、△H<0

CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的

B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B C．体系中c(CH3OCH3)：

c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3,状态Ⅲ) D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

16．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和

水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

硝酸铵、水、硫酸海绵铜溶解①过滤②亚硫酸铵、氯化铵滤液反应③过滤④滤饼水洗⑤滤饼乙醇醇洗⑥烘干⑦氯化亚铜

回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为 ▲ ，溶解温度

应控制在60～70℃，原因是 ▲ 。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 ▲ 。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：

保证Cu2+的还原速率， ▲ 。已知NH4Cl、Cu2的物质的量之比

＋

［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是 ▲ 。

100 80 60 40 20 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 n(NH4Cl)/n(Cu2+) Cu2+沉淀率/%

（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是 ▲ 。

17．（15分）化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

4

（1）化合物H的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团的名称）。

（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构

简式为 ▲ ；由C→D的反应类型是 ▲ 。

（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 ▲ 。

I．分子含有1个苯环；

II．分子有4种不同化学环境的氢； III．能发生银镜反应。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以

为有机原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：

CH3CHOO2CHCHOHCH3COOH32CH3COOCH2CH3

浓硫酸,△催化剂,△18．（12分）K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫

酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：

CaCO3空气NH4HCO3NH3反应Ⅰ含SO2的尾气CO2软锰矿浆反应Ⅳ除杂结晶MnSO4·H2O反应ⅡCaCO3KCl反应ⅢNH4ClK2SO4

（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 ▲ 。 （2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为 ▲ 。

（3）已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，

此时溶液中残留的Mn2的浓度为 ▲ mol·L－1。

＋

（4）取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质

量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表

5

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