2017高考化学选择题专项训练(2)

2017届高三化学专题训练

5.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A.X与Y形成的化合物只有一种 B.R的氢化物的热稳定性比W的强 C.原子半径：r(Z)

D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

6.碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为4VB2+11O2

4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解

硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )

A.VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22eB.外电路中电子由c电极流向VB2电极

C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L 7.下列说法正确的是( )

A.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S错误！未找到引用源。)>c(Na)>c(N错误！未找到引用源。)>c(OH)=c(H)

B.常温下0.4 mol·LHB溶液和0.2 mol·LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)

C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R)+c(HR)=c(Na)

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2--+

+

-+

--1

-1

-+

+

-1

-

V2O5+2B2O3+22H

+

2017届高三化学专题训练

选择题强化训练(四)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

1. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是( ) A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物 B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应

C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救 D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu

3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液 向苯酚钠溶液中通入CO2 向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 向溶液X中加入Na2O2粉末 实验现象 沉淀变为黑色 溶液变浑浊 均有白色沉淀 出现红褐色沉淀和无色气体 结 论 2+

Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) 碳酸的酸性比苯酚强 蛋白质均发生了变性 X中一定含有Fe 3+4.下列评价及离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 第 7 页 共 7 页 评 价 2017届高三化学专题训练

H、Fe、N错误！A 未找到引用源。3、Cl Na、C错误！未找B 到引用源。3、Cl、Al C Fe、K、SCN、Br 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe+SCNHC错误！未找到引不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应:HC错误！未找到引用源。D 用源。、OH、Na、+OHCa 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是( )

Z X W Y Q 2+-+-3++--3+-3+2--+--+2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 4Fe+N错误！未找到引用源。3错误！未找到引用源。+6H2+-+4Fe+2NO↑+3H2O 3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 2Al+3C错误！未找到引用源。+3H2O3+2Al(OH)3↓+3CO2↑ Fe(SCN)3↓ CO2↑+H2O A.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴、阳离子数比为1∶2 B.含X和Z元素的常见化合物为分子晶体 C.氧化物对应的水化物酸性：WW>Z>Y

6.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是( )

A.a气体为氢气，b气体为氧气 B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

C.c隔膜为阳离子交换膜，d隔膜为阴离子交换膜 D.该电解反应的总方程式可以表示为2Na2SO4+6H2O7.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是( )

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2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)=c(HS错误！未找到引用源。O3)+c(S错误！未找到引用源。3) B.0.1 mol·L

--1

+-2-

的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L

-+

-1

盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(Cl)>c(H)

C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na)=c(S错误！未找到引用源。4)>c(N错误！未找到引用源。4)>c(H)>c(OH)

D.向1.00 L 0.3 mol·LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na)>c(C错误！未找到引用源。3)>c(HC错误！未找到引用源。3)>c(OH)>c(H)

选择题强化训练(五)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

B.石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 2.为实现下列实验目的，所用试剂合理的是( )

选项 A B C D 实验目的 除去Fe2O3中的Al2O3 验证Br2的氧化性强于I2 检验溴乙烷中含有溴元素 制备Fe(OH)3胶体 试 剂 稀盐酸 溴水、KI溶液、淀粉溶液 溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 2---+

-1

+

+

+

-+

2-

3.某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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4.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是( ) A.Cl2与CH4取代反应后的产物 B.向烧碱溶液中通入SO2后的产物 C.铁和稀硝酸反应 D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式 5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是( )

A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 B.化合物X2W比化合物X2Y稳定 C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

6.常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是( )

A.H3PO4的错误！未找到引用源。=10

-12.2

，HP错误！未找到引用源。的水解平衡常数为10

-6.8

B.Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性 C.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

D. pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为c(Na)>c(HP错误！未找到引用源。4)>c(P错误！未找到引用源。4)> c(OH)>c(H)

7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

3--+

+

2-

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