5、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。..........................................................................（ ） 6、将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。（ ） 7、在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。.................................................（ ） 8、在0.10mol·L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液中，各种物质的浓度大小关系是
c(SO42-)>c([Cu(NH3)4]2+)>c(NH3)>c(Cu2+)。......................................................（ ）
9、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。 ....................................................................................................................................... （）
10、在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。（ ） 11、对氢原子来说，其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。...............（ ）
12、波函数?表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，???2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。...........................................................................（ ） 13、所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（ ） 14、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。（ ）
15、在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中，键的离子性程度由高到低的顺序是NaCl>BaCl2>MgCl2>AgCl。 （ ） 16、目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。..............................（ ） 17、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH
）
） ）
24、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。.....（ ）
25、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。...............................................................（ ） 26、NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。.....................................................（ ） 27、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。.....（） 28、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。.......................................................................................................（） 29、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。.................................................................（ ） 30、已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。..................................................................................................................................................（ ） 31、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。..........................................（ ） 32、卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。.......................................（ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分29小题,每小题1.5分,共43.5分)
1、将2.0mol·L-1氨水与0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液等体积混合后，混合溶液中各组分浓度大小的关系应是............................................................................................................ （ ）。 (A)c(NH3)>c(Cl-)=c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)； (B)c(NH3)>c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)； (C)c(Cl-)>c(NH3)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)； (D)c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(NH3)>c(Ag+)。
15
2、下列物质能作为螯合剂的是 .................................................................................. （ ）。 (A)CO；(B)NH2?(CH2)2?COOH；(C)NH3；(D)NO3-。
3、下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是.................................................（ ）。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子； (B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数；
(C)充满一个电子层需要8个电子； (D)电子之间存在着斥力。
4、原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是....（）。 (A)I1
7、下列配合物中，属于内轨型配合物的是................................................................（ ）。 (A)[V(H2O)6]3+，?=2.8B.M.； (B)[Mn(CN)6]4-，?=1.8B.M.； (C)[Zn(OH)4]2-，?=0B.M.； (D)[Co(NH3)6]2+，?=4.2B.M.。
8、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.........（ ）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。
9、下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是..................................（ ）。 (A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。
10、下列物质中碱性最强的是.........................................................................................（ ）。 (A)Ba(OH)2；(B)Ca(OH)2；(C)LiOH；(D)Mg(OH)2。
11、大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是............................................（ ）。 (A)能保温； (B)能消毒； (C)能防止地球表面水蒸气逸散； (D)能吸收紫外线。
12、在下列各种酸中氧化性最强的是...............................................................................（ ）。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
13、下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是..................（ ）。 (A)NO和NH3； (B)N2和H2； (C)N2和O2； (D)HCl和NH3。
14、要配制一定浓度的SbCl3溶液，应采取的方法是..................................................（ (A)将固体SbCl3溶于热水中至所需浓度； (B)将固体SbCl3用水溶解后加盐酸； (C)将固体SbCl3溶于室温水中至所需浓度；
(D)将固体SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。
）。
15、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是..........................................................（ ）。
(A)32；(B)16；(C)8；(D)4。
16、AB型的离子晶体，正、负离子配位数均为4，则正、负离子的半径之比r+/r-为（ ）。 (A)0.225～0.414； (B)0.414～0.732；(C)0.732～1.00； (D)大于1.00。
17、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是...........................................（ ）。 (A)Si4+>Mg2+>Al3+>Na+； (C)Si4+>Na+>Mg2+>Al3+；
(B)Si4+>Al3+>Mg2+>Na+； (D)Na+>Mg2+>Al3+>Si4+。
16
18、下列碳酸盐中，热稳定性最强的是..........................................................................（ (A)PbCO3；(B)MgCO3；(C)BaCO3；(D)CuCO3。
）。
19、已知[Al(OH)]2+的稳定常数为K，则反应Al3++H2O[Al(OH)]2++H+的标准平衡常数K为
....................................................................................................................................... （ ）。 (A)K=1/K；(B)K=K/K；(C)K=K·K；(D)K=K/K。
20、某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是..................................................................................................................................（ ）。 (A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。
21、按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是...........................（ ）。 (A)?2p；(B)?2p*；(C)?2p；(D)?2p*。
22、氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为......................（ ）。
-30-30-31
(A)3.46×10C·m； (B)1.73×10C·m；(C)8.65×10C·m； (D)0.00C·m。 23、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是（ ）。 (A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。
24、下列关于离子晶体的叙述中正确的是....................................................................（ ）。 (A)离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体； (B)离子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中；
(C)离子晶体中不存在单个小分子； (D)离子晶体可以导电。
25、下列物质与水反应，不产生H2O2的是.....................................................................（ ）。 (A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。
26、氢与下列物质反应时不作为还原剂的是..............................................................（ ）。 (A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。
27、在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是............................................（ ）。 (A)H2S，SO32-；(B)NO2-，I-；(C)Sn2+，Bi3+；(D)ClO3-，Cl-。
28、BX3不属于..............................................................................................................................（ ）。 (A)缺电子化合物； (B)共价型化合物；(C)聚合型化合物； (D)Lewis酸。 29、在SnCl2溶液中加入过量的NH3·H2O后，Sn(Ⅱ)的存在形式是......................（
）。
(A)[Sn(NH3)4]2+； (B)Sn(OH)2； (C)[Sn(OH)3]-； (D)[Sn(OH)4]2-。
三、计算题
(本大题共5小题，总计24.5分) 1、(本小题5分)
已知298K时E(Cu2+/Cu+)=0.159V，K([CuI2]-)=7.1?108。 (1)写出Cu2+/[CuI2]-所对应的电极反应；
(2)计算E(Cu2+/[CuI2]-)； (3)计算标准态时，Cu2+、CuI2-系统中c(Cu+)。 2、(本小题5分)
将0.100molPb(OH)2溶解在1.00L0.210mol·L-1HCl溶液中。计算溶解反应的标准平衡常数以及平衡时溶液中的Pb2+、Cl-浓度和溶液的pH值。(已知K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(PbCl2)=1.6×10-5)。
3、(本小题5分)
17
已知K(AgCl)=1.8?10-10，K([Ag(NH3)2]+)=8.9?10-8。计算常温下AgCl在2.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)和c(Ag+)。 4、(本小题5分)
试通过计算说明，Al(OH)3(s)能否溶于氨水中？
（K(Al(OH)3)=1.3×10-33，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，K([Al(OH)4]-)=1.07×1033） 5、(本小题4.5分)
在1.0L6.0mol·L-1氨水中，溶解0.10mol固体ZnSO4（忽略体积变化）。平衡后Zn2+浓度为8.13?10-14mol·L-1。计算[Zn(NH3)4]2+的K。
无机化学（下）练习四答案
一、判断对错(本大题分32小题,每小题1分,共32分)
1、 对2、对3、错4、错5、对6、对7、对8、对9、错10、错11、错12、 对13、错 14、错15、对16、对17、对18、对19、错20、错21、错22、错23、对24、错 25、对26、错27、错28、对29、错30、错31、对32、对
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分29小题,每小题1.5分,共43.5分)
1、B2、B3、B4、C5、B6、C7、B8、A9、A10、A11、D12、B13、D14、D15、B16、A 17、B18、C19、C20、C21、D22、D23、D24、C25、B26、B27、C28、C29、B 三、计算题
(本大题共5小题，总计24.5分) 1、(本小题5分)
解：(1)Cu2++2I-+e-[CuI2]-
(2)E(Cu2+/[CuI2]-)=E(Cu2+/Cu+)+0.0592VlgK([CuI2]-) =0.159V+0.0592Vlg7.1?108 =0.683V (3)CuI2-Cu++2I- c([CuI2]-)=c(I-)=1.0mol·L-1
c(CuI2-)/c?K(CuI2)= 2[c(Cu+)/c?][c(I-)/c?]-+
-9
(6分)
-1
c(Cu)=1.4?10mol·L(10分)
2、(本小题5分)
解：Pb(OH)2+2HCl
K=
PbCl2(s)+2H2O
171.2?10?15=7.5×10 ?5?1421.6?10?(.10?10)c(Cl-)=0.010mol·L-1
c(Pb2+)=1.6?10mol·L-1=1.6×10-3mol·L-1
0.010?5 pH=-lg0.010=2.00
3、(本小题5分) 解： AgCl(s)+2NH3
[Ag(NH3)2]++Cl- x
x
(6分)
平衡c/(mol·L-1) 2.0?2x K=
x2(2.0?2x)2=
1.8?10?108.9?10?8?2.0?10?3
x=8.2?10-2mol·L-1
18
即在2.0mol·L-1氨水中，AgCl的溶解度为8.2?10-2mol·L-1。 (7分) [c(Ag+)/c]·[c(Cl-)/c]=K(AgCl) c(Ag+)=
1.8?10?108.2?10?2mol·L-1=2.2?10-9mol·L-1
(10分)
4、(本小题5分)
解：设使0.10molAl(OH)3(s)溶解在1.0L氨水中，所需氨水的开始浓度为xmol·L-1。 Al(OH)3(s)+NH3(aq)+H2O
[Al(OH)4]-(aq)+NH4+(aq)
开始c/(mol·L-1) x 0 0 平衡c/(mol·L-1) x-0.10 0.10 0.10 K=K(Al(OH)3)·K(NH3)·K([Al(OH)4]-)=2.5×10-5
K=
[c(Al(OH)4?)/c?][?c(NH[c(NH4?)/c?]c?]3)/2=0.10=2.5×10-5
x?0.10（6分）
解得：x=4.0×102 （8分） 开始c(NH3)=400mol·L-1
即将0.10mol·L-1Al(OH)3(s)溶解在1.0L氨水中所需氨水的开始浓度为400mol·L-1，而实际氨水的最大浓度只能得到15mol·L-1，故不能溶解。 5、(本小题4.5分) 解： NH3过量，可只考虑下列平衡：
Zn2+ + 4NH3
（10分）
[Zn(NH3)]2+
(6分)
平衡c/(mol·L-1) 8.3?10-14 6.0?4×(0.10?8.3?10-14) 0.10?8.3?10-14
2+c([Zn(NH3)4])/c?K= 4[c(Zn2?)/c?][c(NH3)/c?]=
0.10?8.13?10?148.13?10?14?[6.0?4?(0.10?8.13?10?144)]=1.3?109 (10分)
无机化学（下）练习五
一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分)
1、将0.20mol·L-1的[Ag(NH3)2]Cl溶液用水稀释至原来体积的两倍，则平衡时溶液中 c(NH3)减小为原来的二分之一。 ................................................................................ （ ） 2、在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。 .................................................................. （ ） 3、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在（ ）
4、价电子为ns2的元素都是碱土金属。..................................................................（ 5、乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。这两个反应的摩尔焓变几乎相等。（ 6、不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。..................................（ 7、工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。（ ） 8、同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。...................................（ 9、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。...............（ ）
19
） ）. ） ）
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