单元测评(第六单元碳和碳的氧化物)

单元测评

1.除去糖浆里的色素及作滤毒罐的填料最好采用（ ）

A．木炭 B．活性炭 C．炭黑 D．焦炭

思路解析：活性炭是良好的吸附剂，能够有效吸附糖浆里的有色物质（色素），或者吸附有毒物质。 答案：B

2.下列说法中正确的是（ ）

A. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物 B. 吸附是化学变化

C. 在一定条件下，石墨可转化为人造金刚石，这个变化是化学变化 D. 一种元素只能形成一种单质

思路解析：金刚石和石墨均是由碳元素组成的，它们放在一起是混合物，选项A错。吸附是物理变化，选项B错。一种元素能形成一种或多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨和C60等单质，选项D错。 答案：C

3.试管中盛有黑色粉末，将其加热，粉末变成红色，同时产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是（ ）

A．木炭 B．四氧化三铁 C．氧化铜 D．木炭和氧化铜

思路解析：选项中的四种粉末都是黑色粉末。但加热能够变红色，生成红色固体的应该是单质铜；且产生的气体应该是二氧化碳气体，所以符合木炭还原氧化铜的现象特征。 答案：D

4.（经典回放）下列物质的用途与该物质的化学性质有关的是（ ） A．石墨作润滑剂 B．金刚石做玻璃刀 C．活性炭作冰箱里的除味剂 D．氧气供呼吸

思路解析：A是利用了石墨的物理性质；B是利用了金刚石的硬度大，物理性质；C是利用了活性炭的吸附作用，利用了活性炭的物理性质；D氧气能够把体内的有机物氧化分解释放能量，利用了氧气的化学性质。 答案：D

5.（经典回放）活性炭可以除去冰箱里的异味，这是利用了活性炭的（ ） A．可燃性 B．还原性 C．吸附性 D．稳定性 思路解析：活性炭有很强的吸附性，能够吸附房间或冰箱里的异味。 答案：C

6.常用泡沫灭火器装的主要药品（ ）

A．稀盐酸和碳酸钙 B．硫酸和碳酸钠 C．硫酸和碳酸氢钠 D．硫酸铝和碳酸氢钠 思路解析：本题考查泡沫灭火器的基本原理。泡沫灭火器是由硫酸铝和碳酸钠溶液混合制得的。硫酸铝和碳酸钠溶液混合，得到氢氧化铝并产生大量的二氧化碳气体。 答案：D

7.下列物质中，在加热条件下能与氧化铜反应，但反应类型不属于置换反应的是（ ） A．H2 B．CO C．CO2 D．C

思路解析：加热条件下能够与氧化铜反应的物质是H2、CO、C，H2、C与氧化铜反应都生成单质铜，都是由单质生成单质，属于氧化还原反应；CO则是由化合物与化合物作用生成单质铜和二氧化碳，不属于置换反应。

答案：B

8.（经典回放）家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有（ ） A．O2 B．CO2 C．NaCl D．NaOH

思路解析：由于空气中存在一定的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，故饮用水的pH小于7。 答案：

9.要除掉二氧化碳中混有的少量一氧化碳，下列说法中正确的是（ ） A. 气体通过澄清的石灰水 B. 使气体通过灼热的氧化铜 C. 使气体通过灼热的焦炭 D. 将混合气体点燃

思路解析：二氧化碳中的一氧化碳应该通过氧化还原的方式，把一氧化碳还原成二氧化碳，从而除去一氧化碳。能够氧化一氧化碳的物质是灼热的氧化铜。 答案：B

10.下列有关CO的说法正确的是（ ） A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体

B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒

C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物 D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧

思路解析：本题考查一氧化碳的物理性质。一氧化碳是无色、无味的有毒气体，一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的血红蛋白结合，使血液里的这种物质不能很好地跟氧气结合，致使人体缺少氧气。一氧化碳难溶于水，在炉火上放一盆水，水不能吸收一氧化碳，所以此方法不能避免一氧化碳中毒。一氧化碳是化合物，属于纯净物，不是混合物。 答案：D

11.当氧化铜中混有少量的炭粉时，下列除去炭粉的方法中合理的是( ) A.隔绝空气，将混合物加热 B.在空气中加热混合物 C.在氢气流中加热混合物 D.加入足量的氧化铁后加热

思路解析：本题要求除去木炭粉且不能影响氧化铜的纯度。故应该在氧气中对混合物加热，隔绝空气加热，能够使得氧化铜被木炭还原成单质铜。 答案：B

12.请你选用以下仪器和药品，按实验要求，设计一套完整的检验CO还原性和CO2化学性质的实验，并完成下列问题：

图6-13

实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。 （1）实验装置连接顺序依次为（用字母表示）__________。

（2）A装置的药品是__________，发生反应的化学方程式是____________________。 （3）B装置中产生的实验现象是____________________，发生反应的化学方程式是____________________。

（4）C装置发生的化学反应方程式为____________________。 （5）D装置产生的现象是______________________________。

（6）尾气中含有有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是____________________。

思路解析：要验证CO和CO2的性质，首先要制出气体，装置A是制取气体的装置，其中加入石灰石和稀盐酸，产生CO2；要验证CO的还原性需将CO2先转化为CO，因此用C装置，高温条件下，CO2和C反应生成CO；然后气体通过B装置，CO在加热条件下还原CuO，生成CO2；再将气体通过D，CO2可使澄清石灰水变浑浊，验证了CO2的化学性质；因为尾气中含CO，有毒，因此要用气球收集尾气或点燃之。 答案：（1）A、C、B、D

（2）石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ （3）黑色氧化铜变为光亮的红色物质CO+CuO （4）CO2+C

高温 △ Cu+CO2

2CO

（5）澄清石灰水变浑浊 （6）点燃或用贮气装置收集

13.图6-14是实验室常见的仪器装置组合单元：

图6-14

（1）实验室制取二氧化碳的药品是________，反应的化学方程式为____________________；制二氧化碳和收集二氧化碳的装置单元组合为（填写单元代号字母，下同）___________。 （2）双氧水（H2O2）是一种无色液体，实验室可用它制氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。用此法制氧气和收集氧气，应选用的装置单元组合为____________________；二氧化锰应放在（填仪器名称）____________________________中；该组合能否控制反应?为什么? 思路解析：实验室制二氧化碳气体通常选用大理石和稀盐酸作反应物，选用向上排空气法收集气体。双氧水是液体，常温时在固体二氧化锰催化作用下能分解放出氧气。因此，本实验应该选用制CO2的装置。 答案：（1）大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ BD

（2）B、C或D 试管 能控制反应。当长颈漏斗没入液面以后，二氧化锰随时使新加入的双氧水分解放出氧气，氧气从导气管排出，可以用加入H2O2的量控制生成氧气的量。 14.指出下边实验室制取二氧化碳的装置图中的错误（图6-15），并改正(可不填满)。

图6-15

（1）_________________________________________________。 （2）_________________________________________________。 （3）_______________________________________________。

思路解析：二氧化碳制备利用盐酸和大理石反应，由于产生气体，导出气体的导气管应该在液面以上；收集二氧化碳应该采用向上排空气法。 答案：（1）导气管不应该插入液面一下，否则无法导出气体；

改正：应该将导气管拔出液面，以使气体顺利导出 （2）收集二氧化碳应该采用向上排空气法； 改正：把集气瓶正放，导气管插入集气瓶底部

15.有一种无色气体，它可能是H2、CO、CO2中的一种或几种混合组成的，用此混合气体做了如下实验：

（1）将此气体通入澄清石灰水中，无浑浊现象。

（2）将此气体经尖嘴导管导出点火，气体燃烧，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水珠出现。根据上述实验现象推断：此气体中一定含有________，不含有________，可能含有________。 思路解析：根据（1），说明该气体不是二氧化碳；根据（2），该气体可以燃烧生成水，说明该气体应该为H2，而是否含有CO不能确定。 答案：H2 CO2 CO

16.利用图6-16的装置可以洗气、检验、贮气，请完成下列问题：

图6-16

（1）证明一氧化碳中有二氧化碳，装置内应盛的物质是________。

（2）若用排水法贮备一氧化碳时瓶中应先盛满水，气体从________通入。 （3）若要用水将装置中的一氧化碳排出，水应从________端通入。

思路解析：根据物质的性质，能够证明含有二氧化碳，需澄清石灰水，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊；排水集气时应该从长口出水，短口进气；若要将CO气体排出，需要从长口进水，短口出气。 答案：（1）澄清石灰水 （2）B （3）A

17.用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并写出有关反应的化学方程式。

（1）能使带火星的木条复燃的是________________。 （2）能用于灭火的是_______________________。 （3）天然气的主要成分________________________。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是________，该反应的化学方程式为________________。 （5）通入紫色石蕊试液使它变红的气体是__________，它与水反应的化学方程式是________________。

（6）能使灼热的氧化铜还原为铜的气体化合物是__________，该反应的化学方程式________________。

思路解析：本题考查几种常见气体的基本物理性质和化学性质。 答案：（1）氧气 （2）二氧化碳 （3）甲烷 （4）二氧化碳 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

（5）二氧化碳 CO2+H2O====H2CO3 （6）一氧化碳 CO+CuO

高温 CO2+Cu

18.无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A溶于水生成B，B能使石蕊试液变红，B很不稳定，很容易分解成A和C；A与灼热的黑色固体D反应，可以生成无色气体E；E燃烧时火焰为蓝色，燃烧后生成A；A通入澄清石灰水中，可使石灰水变浑浊，静置后出现白色沉淀F。

根据上述实验，判断各物质的化学式：

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________，F：________。 思路解析：根据该气体比空气重，不支持燃烧且能使得石蕊试液变红，可知该气体应该为二氧化碳。二氧化碳与红热的碳反应，生成可燃性气体，可知该可燃性气体应该为一氧化碳。 答案：CO2 H2CO3 H2O C CO CaCO3

19.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？得到二氧化碳多少吨？ 思路解析：设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3

高温 CaO + CO2↑

100 56 44 100 t×80% y x

10044?

100t?80%xx=35.2 t

得到纯生石灰的质量为：

10056?, y=44.8 t

100t?80%y得到含杂质的生石灰的质量为：20 t+44.8 t=64.8 t。

答案：得到二氧化碳的质量为35.2 t，得到含杂质的氧化钙的质量为64.8 t。

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