基础化学(3)

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm。

E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷

3.混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是 （ ）

A.c (AgNO3) > c (KI) B.V (AgNO3) > V (KI) C.n (AgNO3) > n (KI) D.n (AgNO3) = n (KI) E.n (AgNO3) < n (KI)

4.溶胶的ζ 电位是（ ）之间的电位差

A.胶核与吸附层B.胶核与扩散层 C.胶团与介质 D.吸附层与扩散层 E.电位离子与反离子

5. 下列分散系中Tyndall效应最强的是 （ ） A.空气 B.蔗糖水溶液C.高分子溶 D.硫化砷溶胶E.蒸馏水

三、填空题 1.（1）HS- （2）H+（3）负溶胶（4）[Co(NH3)6]Br（5）[Co(NH3)6]Br3

2.（6）多相性（7）高度分散性（8）热力学不稳定性3.（9）选择性吸附 （10）胶核表面分子的离解 1.硫化砷溶胶的胶团结构为[（As2S3）?n HS-?（n-x）H+]x-?x H+，电位离子是 （1） ，反离子是 （2） ，该溶胶属于 （3） ，分别加入电解质Na2CO3，BaCl2，Na3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Br3 ，均可使这种溶胶聚沉，对该硫化砷溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是 （4） ，聚沉能力最大的电解质是 （5） 。2. （6） 、 （7） 和 （8） 是溶胶基本的基本特性。3.溶胶胶核的 （9） 或胶核表面的分子 （10） 可使胶粒带电。 四、问答题

1.什么是电渗？什么是电泳？泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。电渗：把溶胶充满多孔性隔膜，胶粒被吸附而固定。由于胶粒带电，介质必然带与 五、计算题 [TOP]

1.在标准状况下，将半径为1.0×10-2m油珠分散到水中，使其成为直径为1.0×10-6m的小油珠，若油水间界面张力为37.0mN·m-1，问分散过程中最少要做多少功？

2.将 10.0mL 0.005 mol·L-1AgNO3溶液和10.0mL 0.002mol·L-1 KBr溶液混合制备AgBr溶胶。写出该溶胶的胶团结构，试问下述电解质中哪一种对该AgBr溶胶的聚沉能力最强。

（1）CaCl2；（2）NaSO4；（3）MgSO4 。

1. 解 分散前后水滴的总表面积分别为A1、A2，因而：

A1 = 4πr12 A2 = N × (4πr22)

其中，N为分散后半径为r2的小水滴的数目。

?r1?33?因为分散前后水的总体积相等：?r1?N??r2N = ??r? 33?2?44且 r1 = 1.0×10-2m r2 = 1.0×10-6m

分散过程中所做的功为：

3??r?3??r?2221??(4?r2)?4?r1??4?r1??1?1? W′ = σ (A2－A1) = σ???r??r???2?2??????2??1.00?10m?= 0.464J ?1= 4×3.14×(1.00×10-2m)2×0.037N·m-1×??1.00?10?6m???2. 解 n (Ag+) = 0.005mol·L-1×10.0mL = 0.05 mmol n (Br－) = 0.002mol·L-1×10.0mL = 0.02 mmol

由于 n (Ag+) >n (Br)，AgNO3溶液过量，胶核(AgBr)m优先吸附Ag+形成带正电荷的胶粒。胶团的结

－

构为：[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3－]x+·x NO3-

因此，电解质中的负离子对胶粒的聚沉起主要作用，并且价数越高的负离子聚沉能力越强，所以NaSO4及MgSO4 的聚成能力大于CaCl2；此外，具有相同负离子的电解质，正粒子的价数越高对正胶粒的聚沉能力越弱，所以NaSO4的聚沉能力大于MgSO4，故上述电解质聚沉能力次序为：MgSO4＞NaSO4＞CaCl2 第七章 化学反应速率

一、判断题（对的打√，错的打×）1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．×

1．化学反应速率常数kA与反应物的浓度有关。 （ ） 2．对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。 （ ）

3．凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应为元反应。（ ）4．质量作用定律仅适用于元反应。 （ ）5．反应N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），因N2、H2、NH3都处于同一相中，所以此反应中催化剂的催化作用为均相催化。（ ）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1．D 2．C 3．D 4．C 5．C

1．实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是 A．三分子反应，三级反应 B．双分子反应，二级反应 C．一级反应D．二级反应 E．三分子反应、二级反应

2．某化学反应：A﹢2B →Y，若其速率方程为?dc(A)dt?kA?c(A)?c(B)或

?dc(B)dt?kB?c(A)?c(B)，则kA与kB的关系是 （ ）

A．kA= kB B．kA=2 kB C．2kA= kB D．kA=3 kB E．3kA= kB

3．某化学反应，反应物反应掉其

78所需时间恰是它反应掉

34所需时间的1.5倍，则该化学反应的级

数是A．三级反应 B．无法确定 C．二级反应 D．一级反应 E．零级反应

4．某一级反应的半衰期t1/2 是30 min，则其反应速率常数k 为 （ ）

A．20.8 min－1 B．0.23 min－1 C．0.023 min－1 D．43.3 min－1 E．30 min－1

35．在某温度下，反应1N2(g)?H2(g) 22NH3(g) 的平衡常数K = a。上述反应如果改写为

2NH3（g）N2（g）+3H2（g），则在相同温度下反应的平衡常数为 （ ）

A．a B．1/a C．a2 D．1/a2 E．a/2

三、填空题 1．（1）k?c(A)?c(B) （2）3 2．（3）一级 3．（4）一级 （5）s—1 1．若反应A＋2B → C是基元反应，则其反应的速率方程可以写成?子数是 （2） 。2．某反应，反应物反应掉了

2dc(A)dt? （1） ，则其反应分

59所需的时间是它反应掉

13所需时间的2倍，这个反应是（3）

级反应。3．反应A＋B → C的动力学方程式为?dc(A)dt?kAc(A)?c(B)c(C)，则该反应的总级数是 （4）

级，若浓度以mol·L—1为单位，时间以s为单位，则速率常数的单位是 （5） 。 四、问答题 [TOP]

1．为什么反应物间所有的碰撞并不是全部都是有效的？ 2．A(g) ＋ B(g) → 产物，总反应一定是二级反应么？

3．零级反应是否是基元反应？具有简单级数的反应是否一定是基元反应？ 五、计算题 [TOP]

1．某药物溶液的初始含量为5.0 g·L1，室温下放置20个月后含量降为4.2 g·L1。如药物含量降低10%

－

－

即失效，且其含量降低的反应为一级反应，问：（1）药物的有效期为几个月？（2）半衰期是多少？

2．已知在660K时，测得反应2NO + O2起始浓度(mol·L–1)

2NO2 实验数据如下：

起始速率(mol·L–1·s–1)

c(NO)

0.010 0.010 0.030

c(O2)

0.010 0.020 0.020

vO2降低速率

2.5×10–3 5.0×10–3 4.5×10–2

试求：（1）反应速率方程式和反应级数；（2）此温度下的反应速率常数；（3）当c(NO)= 0.015 mol·L–1；

L–1时的反应速率。 c(O2)= 0.025 mol·

五、计算题

1．解：因为该药物的降解为一级反应 lgcA0cA?k?t2.303

k?2.303lgcA0?2.303 lg5.0 ?8.72?10?3(m?1) 设该药物的有效期为x个月，则

tcA204.2x?2.3031klgcA0(1?10%)c?2.303?3lgA08.72?10 0.9 m?12mt0.6931?0(m)

2k?0.6938.72?10?3?82．解：（1） 设速率方程式为 v?k?cm(NO)?cn(O2)

2.5?10?3?k?0.010m?0.010n ① 5.0?10?3?k?0.010m?0.020n ② 4.5?10?2?k?0.030m?0.020n ③

由①和②式得： n =1 由②和③式得： m=2

∴ 速率方程式为 v?k?c2(NO)?c(O2) 反应级数为三级（2）将表中数据代入速率方程式中得： k?2.5?103 L2·mol–2·s–1 （3） c(NO)= 0.015 mol·L–1，c(O2)= 0.025 mol·L–1 时，代入速率方程： v?k?c2(NO)?c(O?22)?1.4?10mol·L–1·s–1

第八章 氧化还原反应与电极电位

一、判断题（对的打√，错的打×）1. × 2. √ 3. √ 4. × 5. ×

1． CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。（ ） 2． 浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1< c2, 则左端为负极。（ ） 3． 组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。（ 4． 氢电极的电极电位是0.0000伏。（ ）

5． 增加反应I2 + 2e- 2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。（ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.C 2.D 3.D 4.E 5.B

）

1．下列关于氧化值的叙述中，不正确的是 （ ）

A. 单质的氧化值为0 B. 氧的氧化值一般为-2C. 氢的氧化值只能为+1 D. 氧化值可以为整数或分数 E. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0

2．下列原电池中，电动势最大的是 （ ） A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+)B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+) C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+)D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+) E. (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)

3．已知?(Zn2+/Zn)=－0.76V，?θθ(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势

为 ( )

A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V

4．对于电池反应Cu2+ + Zn＝Cu + Zn2+，下列说法正确的是 （ ）

A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。 B. 当?(Zn2+/Zn)＝?θθ(Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡。

C. 当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。 D. 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。 E. 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。 5．已知?(Fe2+/Fe)＝－0.45V，?θθ(Ag+/Ag)＝0.80V，?θ(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，标准状态下，上述

电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( )

A. Ag+，Fe2+ B. Ag+，Fe C. Fe3+，Fe D. Fe2+，Ag E. Fe3+，Fe2+ 三、填空题 1．(1) ?83 (2) －1(3) 失去 (4) 还原 (5) 增大 (6) 增强

1．Fe3O4中Fe的氧化值为 (1) ； Na2O2中O的氧化值为 (2) 。

2．在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对，其还原型物质 (3) 电子的倾向愈大，是愈强的 (4) 剂。

3．对于电极反应Mn++Xe-(5) ，Mn+的氧化性将 (6) 。 四、问答题 [TOP]

1．随着溶液pH的升高，下列物质的氧化性有何变化？ MnO4，Cr2O7，Hg2，Cu2+，H2O2，Cl2

?2?M(n-x)+，若加入M (n-x)+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电位将

2?

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