重庆南开中学高2016级期末试题(模拟题)

重庆南开中学高2016级高一（上）期末考试 模拟试题

化学试题

化学试题共 6 页。满分150分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn -55 Fe-56 Cu-64

第一部分（选择题共75分）

选择题（本题包括23个小题，每小题只有一个正确选项。1—17每小题3分，共51分。18—23每小题4分，共24分。）

1．下列物质中属于纯净物的是（ ）

A．玻璃

B．漂白粉

C．氯水

D．液氨

2．下列气体排放时，不会造成大气污染的是（ ）

A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2

3．存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称

及其作用是（ ） A．活性炭、吸附剂

B．硅胶、干燥剂

C．生石灰、干燥剂

D．KMnO4、氧化剂

4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）

A．通入澄清石灰水

B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．用品红溶液

D．根据有无毒性

5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

A．氧化还原反应：元素化合价是否发生变化 B．溶液：分散系是否无色、均一、透明 C．电解质：物质在水溶液或熔融状态下能否导电 D．氧化物：化学式中是否含有氧元素 6． 下列叙述正确的是（ ）

A．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 C．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 D．元素的单质可由该元素的化合物经氧化或还原来制得

7．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在

这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ） A．金属钠很软

B．钠的熔点很低

C．钠在常温下是固体 D．钠的断面呈银白色，具有金属光泽 8．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） ① 钠的化合物；

② 能与硝酸反应的物质；

③ 可溶于水的物质；

④ 焰色反应都显现黄色的物质； ⑤ 钠盐； ⑥ 钠的含氧化合物 A．①③④

B．①②⑤⑥

C．②⑤⑥

D．①②④⑤

9． 当光束通过下列分散系，能观察到明显丁达尔效应的是（ ）

A．碳酸钠溶液

B．稀硫酸

C．硅酸钠稀溶液中滴加了少量稀盐酸 D．三氯化铁溶液中滴加了几滴KSCN溶液 10．向某无色透明溶液中加入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ） A．Na+ B．Mg2+ C．HCO3

－

D．CO32

－

高一期末试卷（化学）第1页 （共6页）

11．配制100 mL 2.0 mol·L1 NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ）

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A．容量瓶使用前未干燥 B．转移溶液后，烧杯没有洗涤 C．在称量NaCl固体时，天平指针偏左

D．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）

A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2） C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—） D．新制氯水使红色布条褪色（HCl） 13．下列实验的设计可行的是（ ） ．．

① ② ③ ④ A．用装置①（省去带铁圈的铁架台未画出）分离碘酒中的碘和酒精 B．装置②用于实验室制取氧气 C．用装置③除去Cl2中混有的HCl杂质

D．使用装置④比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

14．下列叙述中不正确的是 ( ) A．热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 B．溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多

D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大 15．在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可知在RO3n

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中，元素R的化合价是（ ）

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 16．下列离子方程式书写正确的是（ ） ．．

A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3↓ +2HClO

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B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH = Al(OH)3↓

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C．浓硝酸和氢氧化亚铁：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D．硝酸铵和氢氧化钡溶液共热：NH4+ + OH

－

NH3↑ + H2O

17．有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3， ②CuSO4→CuCl2，③SiO2→H2SiO3， ④CuO→Cu(OH)2，

⑤Na2SiO3→Na2CO3，其中不可能通过一步反应能实现的（ ） A．①②⑤ B．②③④⑤ C．③④ D．②④

高一期末试卷（化学）第2页 （共6页）

18．某同学做了如下五个实验，其中符合如图所示图像的是（ ） ①在稀盐酸中逐滴加入一定量的碳酸钠溶液 ②把腐蚀较重的铁钉放入过量稀硫酸中 ③在氢氧化钠和澄清石灰水中通二氧化碳

④在氯化铁和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 ⑤在氯化铝和稀盐酸的混合溶液中加入氨水溶液

A．①②⑤ B．只有 ②④ C． ①②③ D．②④⑤

19．向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久后有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有

关叙述为：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2+2I= I2+O2↑+2H+；④

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离子方程式为H2O2+2I+2H+ =I2+2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是（ ）

－

A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤ 20．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）

A．18 m B．9 m

C．2 m

D．m／9

21．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按配制过程中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 22．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+) = 0.6 mol·L-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）

A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

23．现有22g Mg、Fe、Al三种金属粉末的混合物与一定质量的溶质质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，

得到无水盐70g，则生成气体的体积在标准状况下为（ ）

A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L

第二部分（非选择题共75分）

请将本部分试题在答题卡上完成 24．(8分)

下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空： A．只做氧化剂 B．只做还原剂

C．既做氧化剂又做还原剂 D．既不做氧化剂又不做还原剂 （1）氟气通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2 ______ （2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O = 2HNO3+NO____

（3）二氧化碳气体通入装有Na2O2的干燥管：2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 _____ （4）二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ______ 25．（8分）

分类是学习和研究物质及其变化的常用科学方法。现有以下反应：

① 铁丝在高温条件与水蒸气反应 ② Al遇冷的浓硫酸发生钝化 ③ 氨气与氯化氢混合

高一期末试卷（化学）第3页 （共6页）

④ 二氧化硅与烧碱溶液反应 ⑤ 氢氧化亚铁敞放在潮湿的空气中

其中属于能写出离子方程式的离子反应的是 （填各反应的序号，下同）；写出一个离子方程 式： 。属于氧化还原反应的是 ； 写出其中一个氧化还原反应化学方程式： 。 26．（8分）

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间的转化关系如下图所示（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：

A_____ ___；H ____ _____； G___ ______；乙_____ ____。 （2）写出下列反应的离子方程式：

D溶液+金属B→气体甲： _______________________________ _____________； G溶液+金属C→溶液F：________________________ _____________________。 27．（10分）

（1）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中 注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却 后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由 无色变为红色的原因是 。

－

（2）甲、乙两相邻的化工厂在生产时，所排放的污水经测定溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH）中各不相同的4种。经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

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－

－

① 乙厂污水中含有的离子有 ；

② 若将污水单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合、沉降后，排放的污水转变为无色澄清的（填物质的化学式） ，污染程度大为降低。

28．（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，

加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？

(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致；

②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 (3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液

高一期末试卷（化学）第4页 （共6页）

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

方案1 方案2 (4)结论

氧化性：Br2> Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。 (5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

29．(12分)某探究小组准备制取几种气体备用，现将相关内容列表：

编号 ① ② ③ 实验内容 制备氧气 制备氨气 制备氯气 实验原理 H2O2→O2 NH4Cl→NH3 HCl→Cl2 选用试剂 实验现象 （1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，制取O2 ，制取Cl2 （将装置编号填入上表中的空格中）。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

（2）在制取上述气体后，该组三个同学分别用下述装置收集氨气，其中有一个装置没有收集到氨，你认为没有

收集到氨气的是___________(填 “甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是(用化学方程式表示)______________ _____________________________________。

（3）该同学用上述（1）中某装置制取氯气后，又设计了如下图所示实验来验证氯气的某些性质。现将氯气依次

通过下列装置：

高一期末试卷（化学）第5页 （共6页）

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