高三理科综合测试卷(2)

22．(18分)。请按题要求将解答写在答题纸相应的位置

（1）．（6分）下图中游标卡尺读数为 mm，螺旋测微器读数为 mm．

（２）.(6分）在用接在50 Hz交流电源上的打点计时器测定小车做匀加速直线运动的加速度的实验中，得到如图所示的一条纸带，从比较清晰的点开始起，分别标上计数点0、1、2、3、4??，相邻计数点之间还有四个点未画出，量得0与1两点间的距离x1＝4.00cm，1与2两点间的距离x2＝6.00cm，2与3两点间的距离x3=8.00cm．则打下测量点2时小车的速度大小为______ m/s，打下0点时小车的速度大小为 m/s，小车的加速度大小为

2

________ m/s．

(3) .(6分）．在“验证力的平行四边形定则”的实验中，用两只弹簧分别钩住细绳套，

互成一定角度地拉橡皮条，使结点到达某一位置O点静止. ① 此时必须记录的是（用表示序号的字母代替）________.

A．橡皮条的原长 B．橡皮条的伸长长度 C．橡皮条固定端位置 D．O点的位置 E．橡皮条伸长的方向 F．两条细绳间的夹角 G．两条细绳的方向 H．两弹簧秤读数 ② 某同学的实验结果如图。图中 是力F1与F2合力的实验值。通过把F和 进

行比较来验证平行四边形定则

23．（16分）、飞机以恒定速度v沿水平方向飞行，高度为2000m。在飞行过程中释放一炸弹，经过30s后飞行员听见炸弹落地的爆炸声，假设此爆炸声向空间各个方向的传播速度都为330m/s，炸弹受到的空气阻力可以忽略，求该飞机的飞行速度v。（已知262=676、 272=729，结果取二位有效数字）

24．(18分) 如图所示，在y＞0的空间中存在匀强电场，场强沿y轴负方向；在y＜0

的空间中，存在匀强磁场，磁场方向垂直xy平面（纸面）向外。一电量为q、质量为m的带正电的运动粒子，经过y轴上y＝h处的点P1时速率为v0，方向沿x轴正方向；然后，经过x轴上x＝2h处的 P2点进入磁场，并经过y轴上y＝-2h处的P3点。不计重力

（l）电场强度的大小。

y （2）粒子到达P2时速度的大小和方向。 （3）磁感应强度的大小。

P1 x

0 P2 P3 25．（20分）有一匀强磁场区域，区域的上下边界MM＇、NN＇与水平面平行，磁场的磁感应强度为B，方向如图所示，磁场上下边界的距离为H。一矩形线圈abcd位于竖直平面内，其质量为m，电阻为R，ab边长L1，bd边长L2，且L2＜H。现令线框从离磁场区域上边界MM＇的距离为h处自由下落， 当cd边已进入磁场，ab边还未进入磁场的某一时刻，线框的速度已到达其完全进入磁场前的最大值，线框下落过程中cd边始终与磁场边界平行。试求：

（1）线框完全进入磁场前速度的最大值；

（2）从线框开始下落到cd边刚刚到达磁场区域下边界NN＇的过程中，磁场作用于线框的安培力所做的功；

（3）线框cd边刚穿出磁场区域下边界NN＇时线框的加速度。

26．（13分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，

a c h × × ×

L1 b L2 d M/

M × × H × × × × N

× B × × × × × × × N/

发生如下反应：N2O4 2NO2，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；

（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)

A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度

（4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲

线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物 质的量的变化曲线。

27．(15分)有A、B、C、D、E五种常见的短周期元素，它们的原子序数依增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D、C和E分别同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍．请回答下列问题：

(1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式

(2)B的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，这可用 来解释(填字母)．

A．极性分子 B．氢键 C．共价键 D．离子键

(3)D2E的溶液呈 (填“碱性”、‘酸性”、“中性”)，原因是

(用离子方程式表示)

的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的

水化物反应放出28．65KJ的热量，该反应的热化学方程式为：

(5)由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应式为

28．（15分 ）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。某研究

学习小组查阅到以下资料，并设计下图所示的装置以探究NH3的还原性。

材料一：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如： 2NH3+3CuO

+

3Cu+N2+3H2O

2+

材料二：Cu在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu， Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O

请回答下列问题：

B

C

A

NH3

（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰

B．在N2和H2的混合气体加入铁触煤，并加热至500℃，再通过碱石灰

C．加热浓氨水，再通过碱石灰 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸 （2）为证明NH3还原CuO的反应中有H2O生成，B中应放入的试剂是 。 （3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。 （4）该小组欲用体积比为1:4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%浓硫酸配制1:4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。可证明还原产物中含有Cu2O的现象是 。 （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式： 。 29.（15分）

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 （2）B→C的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）下列关于G的说法正确的是

a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3

30．Ⅰ．(8分)某同学做了如下实验：取A、B两支试管。在A管中加入煮熟的蚕豆子叶，B管中加入发芽的蚕豆子叶。在两管中分别加入甲烯蓝溶液（注：甲烯蓝氧化态为蓝色，接受氢后为无色），一段时间后倒出溶液，两管中的子叶都呈蓝色，然后，两管分别加水淹没子叶、抽气、在水面上覆盖适量石蜡油，37℃保温一段时间后，发现A管中的子叶不变色，B管中的子叶蓝色变浅。取出子叶放在滤纸上，一段时间后，发现A管中取出的子叶不变色，B管中取出的子叶蓝色变深。

根据上述实验现象，回答问题：

（1）37℃保温一段时间后，B 管子叶蓝色变浅的原因是 。 （2）滤纸上B管子叶蓝色变深的原因是 。 （3）A管子叶37℃保温后不变色的原因是 。 （4）该实验设置A管的目的是 。

II．(12分)将一个土豆(含有过氧化氢酶)切成大小和厚薄相同的若干片，放人盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中(如下图所示)，以探究酶促反应的相关问题。根据实验现象与数据分析答题。

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