2013年甘肃省张掖市中考化学试题(含解析)(4)

（2）反应①的化学方程式为： 2CuO+C

2Cu+CO2↑ ；

（3）写一个能实现反应④的化学方程： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） ．

考物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程点： 式、文字表达式、电离方程式． 专题： 分根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧框图型推断题． 析： 化碳还原成铁进行推断解答． 解解：（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反答： 应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G 为 Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO； （2）反应①的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑ （3）一个能实现反应④的化学方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） 点本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加评： 热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．

三.实验题：（每空1分，共16分）

16．（8分）（2013?张掖）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题

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（1）指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 ．

（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑ ．

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 B、E （从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 ，该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 b 端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ e→f→c→d （用端口字母表示）．

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）7． 考常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室点： 制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 题： 分要熟悉各种仪器的名称、用途； 析： 书写化学方程式要注意规范性； 制取二氧化碳不需要加热，二氧化碳的密度比空气大； 如果需要除去氯化氢和水时，一般应该先除去氯化氢，后除去水； 二氧化碳能和水反应生成碳酸． 解解：（1）②是长颈漏斗． 17 / 23

答： 故填：长颈漏斗． （2）实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热时分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑． K2MnO4+MnO2 +O2↑． （3）制取二氧化碳可以用B装置，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，用E装置． 故填：B、E． 使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止． 故填：可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止． 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 用F装置收集二氧化碳时，气体应从b端进入． 故填：b． 要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先除去氯化氢，再除去水，连接顺序为：混合气体→e→f→c→d． 故填：e→f→c→d． （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7． 故填：＜． 点本题主要考查实验设计、杂质去除和化学方程式的书写等方面的知识，书评： 写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

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17．（8分）（2013?张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O ． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 猜想四 ．

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH或氢氧化钠 ．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 实验操作 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验现象 产生白色沉淀 试纸变色，对比比色卡，pH有气泡产生 ＜7 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中 ．

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（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 ． 考中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测点： 定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 分【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和科学探究． 析： 配平； 【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想； 【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答； 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中； （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀． 解解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为答： H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理； 【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出； 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上； （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸； 故答案为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氢氧化钠； 有气泡产生； 20 / 23

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