16、无机化学万题库(计算题)(4-6)(5)

139．由下列数据计算 Al2Cl6 (s) 的标准摩尔生成焓Δ f Hm(Al2Cl6 , s) ：

Θ－

① 2 Al (s) ＋ 6 HCl (aq) ＝ Al2Cl6 (aq) ＋ 3 H2 (g) Δ rHm1 ＝ －1003 kJ · mol1 ，

Θ－

② H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 HCl (g) Δ rHm2 ＝ －184.0 kJ · mol1 ，

Θ

?? HCl (aq) Δ rHm3 ＝ －72.0 kJ ·③ HCl (g) ?? mol

H2OΘ

－1

， 。

?? Al2Cl6 (aq) Δ rHm4 ＝ －643.0 kJ · ④ Al2Cl6 (s) ?? mol

H2OΘ

－1

***

140．已知下列实验数据：

① Mg 的电离能 I1＝ 738 kJ · mol

＋

Θ

－1

， I2＝ 1451 kJ · mol

－

－1

；

② Mg2(g) 的水合热Δ hyd Hm ＝ －1921 kJ · mol1 ；

Θ－

③ Mg (s) 的升华热Δ sub Hm ＝ 146.4 kJ · mol1 ；

Θ

④ ?(Mg2+ / Mg)＝－2.36 v 。

＋－Θ－－

计算 Mg (s) → Mg2(aq) ＋2 e 过程的Δ rSm ＝ ？J · mol1 · K1 。****

Θ－

141．已知298 K时下列数据： Δ rGm / kJ · mol1 ① Ag (s) ＋

12Cl2 (g) ＝ AgCl (s) －109.7

② H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 HCl (g) －190.5

＋－

③ HCl (g) ＋ H2O ( l ) ＝ H3O(aq) ＋ Cl(aq) －35.9

ΘΘ

计算下列反应的Δ rGm 及标准平衡常数 K。

12H2 (g) ＋ H2O ( l ) ＋ AgCl (s) ＝ H3O(aq) ＋ Cl(aq) ＋ Ag (s) ***

12＋－

142．已知反应 CuBr2 (s) CuBr (s) ＋ Br2 (g) 平衡时 Br2 的压力为：

T1＝ 450 K 时 p1＝ 0.680 kPa ； T2＝ 550 K 时 p2＝ 68.0 kPa 。试计算反应的

ΘΘΘ

标准热力学数据Δ rHm，Δ rGm和Δ rSm。(假定它们不随温度变化)***

143．已知下列热力学数据： SiO2 (s) SiCl4(g) CO (g)

Θ－

Δ rGm / kJ · mol1 －856.7 －617 －137.2 试判断在标准状态下，下列反应进行的方向： ① SiO2 (s) ＋ 2 Cl2 (g) ＝ SiCl4(g) ＋ O2 (g)

② SiO2 (s) ＋ 2 Cl2 (g) ＋ C (s) ＝ SiCl4(g) ＋ 2 CO (g)

根据判断结果，解释后一反应加入焦炭的作用是什么？**

144．将0.528 g 甲醇和过量的O2 在盛有1105 g 水的弹式量热计中完全燃烧，系统的温度由

－－

25.00℃升高到27.27℃ 。已知水的比热容c为4.184 J·g1·K1 ，弹式量热计的热容C

49

为638 J·K1 。试计算甲醇的标准摩尔燃烧热ΔcHm(CH3OH) 。***

－

Θ

145．已知：

① CH3OH (g) ＋

32O2 (g) →CO2 (g) ＋ 2 H2O ( l ) Δ rHm1 ＝ －763.9 kJ · mol

ΘΘ

－1

， ， ， ，

② C (s) ＋ O2 (g) → CO2 (g) Δ rHm2 ＝ －393.5 kJ · mol ③ H2 (g) ＋ ④ CO (g) ＋

1212－1

O2 (g) → H2O ( l ) Δ rHm3 ＝ －285.8 kJ · mol

Θ

－1

O2 (g) → CO2 (g) Δ rHm4 ＝ －283.0 kJ · mol

Θ

－1

计算：⑴ CO (g) 和 CH3OH (g) 的标准摩尔生成焓；

Θ

⑵ CO (g) ＋ 2 H2 (g) → CH3OH (g) 的Δ rHm 。***

Θ－－

146．已知 CO 的Δ f Hm ＝ －110.54 kJ · mol1 ，石墨的标准摩尔升华热为 695 kJ · mol1 ，

O2 的摩尔离解能为 498 kJ · mol

－1

。试计算 CO 的摩尔离解能。***

－

147．C2H5OH ( l ) 的标准摩尔生成焓－278 kJ · mol1 。利用下列键能数据计算C2H5OH ( l )

的标准摩尔生成焓，与上述数据比较，说明产生偏差的原因。

H－H O＝O C－H C－C C－O O－H

－

E / kJ · mol1 436 498 415 331 345 465

－－

（已知石墨升华热为717 kJ · mol1 ，C2H5OH ( l ) 的气化热为41.8 kJ · mol1 。） ***

148．已知下列热力学数据：

Θ－

① 甲烷的燃烧热 Δ cHm ＝－890 kJ · mol1 ，

Θ －

② CO2 (g)的生成焓 Δ f Hm＝－393 kJ · mol1，

Θ －

③ H2O ( l )的生成焓 Δ f Hm＝－285 kJ · mol1，

Θ－

④ H2 (g)的键焓 Δ Hm(H－H) ＝ 436 kJ · mol1 ，

Θ－

⑤ C (石墨)的升华热 Δ subHm ＝ 716 kJ · mol1 ，

计算 C－H 的键焓。****

－

149．已知：键焓 / kJ · mol1 C－Cl 327 Cl－Cl 243 C＝O 708 O＝O 498 CCl4 的蒸气压 在 20℃ 为12.1 kPa ，30℃ 为 18.9 kPa

Θ

估算在 298 K 时，CCl4 ( l ) ＋ O2 (g) → CO2 (g) ＋ 2 Cl2 (g) 的Δ rHm。***

－

150．已知气态氨的标准摩尔生成焓为 －46.04 kJ · mol1，固态氯化铵的标准摩尔生成焓为

－－－

－314.4 kJ · mol1，氯化铵的晶格能为 663 kJ · mol1，H2 (g)的键焓为436 kJ · mol1，

－－

Cl2 (g) 的键焓为 243 kJ · mol1，H (g)的电离能为 1312 kJ · mol1，Cl (g) 的电子亲合能

－

为 348.7 kJ · mol1。试计算气态氨的质子亲合焓。****

50

151．已知 HI (g) → HI (aq) Δ rHm ＝ －23 kJ · mol1 ，

＋－＋－Θ－

H(g) ＋ I(g) → H(aq) ＋ I(aq) Δ rHm ＝ －1397 kJ · mol1 ，

Θ

－

H－I 的键能 D H－I＝ 297 kJ · mol1 ，

－

H (g)的电离能 I ＝ 1312 kJ · mol1，

－

I (g)的电子亲合能 E ＝ －295 kJ · mol1，

＋－Θ－－

HI (aq) → H(aq) ＋ I(aq) Δ rSm ＝12.5 J · mol1 · K1 ，

－

试设计一个 HI (aq) 电离的热力学循环，计算 298 K 下 HI (aq) 的电离常数，并说明 HI (aq) 是强酸还是弱酸？***

Θ－－

152．已知 SnCl4 ( l ) 的Δ f Hm ＝－534 kJ · mol1 ，Cl2 的键能为 238 kJ · mol1 ，Sn (s)的升

华焓为 301 kJ · mol1 ，SnCl4 ( l ) 的蒸发焓为 133 kJ · mol1 ，试计算 SnCl4 的平均键

能。***

－

－

153．已知298 K 和标准压力下有关热力学数据： 石墨 金刚石

Θ－－

Sm/ J · mol1 · K1 5.7 2.4

Θ－

Δ cHm/ kJ · mol1 －393.4 －395.3

Θ

计算在标准状态下，石墨转变为金刚石的Δ rGm 。**

154．已知四个反应 A 、B 、C 、D 在298 K 时的下列热力学数据：

Θ－Θ－－

Δ rHm / kJ · mol1 Δ rSm / J · mol1 · K1 A 10.5 30.0 B 1.80 －113 C －126 84.0 D －11.7 －105

Θ

① 分别计算它们的Δ rGm ，判断在标准状态下哪些反应能自发进行？ ② 其它反应各在什么温度条件下可变为自发进行？**

155．根据下列热力学数据，计算用氢还原锡石反应的温度条件 ：

SnO2 (s) ＋ H2 (g) ＝ Sn (s) ＋ H2O (g)

SnO2 (s) H2 (g) Sn (s) H2O (g)

Θ－1

Δ f Hm / kJ · mol －580.7 0 0 －241.8

Θ－－Sm / J · mol1 · K1 52.3 130.6 51.6 188.7 **

156．在一定温度下，Ag2O (s) 和 AgNO3 (s) 受热分解的有关数据如下： Ag2O (s) 2 Ag (s) ＋ 1 / 2 O2 (g)

Θ－

Δ f Hm / kJ · mol1 －31.05 0 0

Θ－－

Sm/ J · mol1 · K1 121.3 42.55 205.138 2 AgNO3 (s) Ag2O (s) ＋ 2 NO2 (g) ＋ 1 / 2 O2 (g)

51

Δ f Hm / kJ · mol1 －124.39 －31.05 33.18 0

Θ－－Sm/ J · mol1 · K1 140.92 121.3 240.06 205.138

ΘΘ

假定Δ rHm 和Δ rSm 不随温度而变化，计算Ag2O (s)和AgNO3 (s)按上述反应式进行分

Θ

－

解的最低温度，并确定AgNO3 (s)分解的最终产物。**

157．已知下列数据： C－H C－C O－H O＝O C＝O

－

键焓 / kJ · mol1 415 331 465 498 708 通过计算判断下列反应能否自发进行：

CH3COCH3 (g) ＋ 4 O2 (g) ＝ 3 CO2(g) ＋ 3 H2O(g) **

158．设反应 A (g) → B (g) 在 298 K 和标准压力下按下列两种情况进行：

－

Ⅰ ：反应没有作功，但体系放热 50.0 kJ · mol1

－

Ⅱ ：反应作了最大功，放热2.50 kJ · mol1

ΘΘΘΘ

分别计算这两种情况的 Q ，W ，ΔrU m ，Δ rHm ，Δ rSm ，Δ rGm 值 。***

159．已知下列热力学数据： I2 (s) Cl2 (g) ICl (g)

Θ－

Δ f Gm/ kJ · mol1 ―― ―― －5.5

Θ－－

Sm/ J · mol1 · K1 116.8 223.0 247.3

Θ

求：⑴ 298 K 时反应 I2 (s) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 ICl (g) 的平衡常数 K；

Θ

⑵ 298 K时的Δ f Hm (ICl , g) 。***

＋＋Θ

160．由下列数据计算反应 NH3 (g) ＋ H(g) ＝ NH4(g) 的反应热Δ rHm 。

Θ－

① H2 (g) ＝ 2 H (g) Δ rHm1＝ ＋436 kJ · mol1

Θ－

② Cl2 (g) ＝ 2 Cl (g) Δ rHm2＝ ＋242 kJ · mol1

＋－Θ－

③ H (g) ＝ H (g) ＋ e Δ rHm3＝ ＋1315 kJ · mol1

－－Θ－

④ Cl (g) ＋ e ＝ Cl (g) Δ rHm4＝ －364 kJ · mol1 ⑤ ⑥

1212N2 (g) ＋

32H2 (g) ＝ NH3 (g) Δ rHm5＝ －46 kJ · mol1

Θ

－

N2 (g) ＋ 2 H2 (g) ＋

＋

－

12Cl2 (g) ＝ NH4Cl (s) Δ rHm6＝ －314 kJ · mol1

Θ

－

Θ

－

⑦ NH4(g) ＋ Cl(g) ＝ NH4Cl (s) Δ rHm7＝ －682 kJ · mol1 ****

161．在45℃时向0.5 dm3 真空容器中注入 0.003 mol N2O4 (g) ，下列反应

N2O4 (g) ＝ 2 NO2 (g) 达到平衡时容器中的压力为 26.345 kPa 。计算该温度下

ΘΘ－

N2O4 的分解百分率和平衡常数 K；若上述分解反应的Δ rHm＝ ＋4.16 kJ · mol1，

ΘΘΘ

计算反应在 298 K 时的 K；计算反应的Δ rSm 和Δ rGm 随温度变化的关系式。

****

52

162．现有1 mol 理想气体，初始体积为 20 L ，温度为 100℃ 。若分别通过下列三个过程等

温膨胀到终态体积为 100 L ，试分别计算体系所做的功： ⑴ 可逆膨胀； ⑵ 向真空膨胀

⑶ 分两段膨胀：先在外压等于体积为 40 L 时气体的平衡压力下，使气体膨胀到 40 L ，

然后再在外压等于体积为 100 L 时气体的平衡压力下使气体膨胀到 100 L 。 ****

－

163．已知冰在0℃ 和101.3 kPa 时的熔化热为 6 kJ · mol1 ，水在 100℃ 和101.3 kPa 时

－－－

的蒸发热为 40.6 kJ · mol1 ，在0～100℃ 之间水的平均热容为 75.4 J · mol1 · K1。

ΘΘ

计算在101.3 kPa下，将 1 mol 冰变成 1 mol 水蒸气过程的Δ rHm 和ΔrUm。 （水的式量为 18.02）***

164．已知298 K时下列热力学数据： CH4(g) CO2 (g) H2O ( l )

Θ－

Δ f Hm/ kJ · mol1 －74.85 －393.51 －285.85

Θ－

Δ f Gm/ kJ · mol1 －50.81 －394.38 －237.14

Θ

⑴ 计算反应 CH4(g) ＋ 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) ＋ 2 H2O ( l ) 在298 K 时的Δ rGm ；

Θ

⑵ 计算上述反应在 100℃ 时的Δ rGm 。***

－

165．将 1 mol C18H12 (s) 在弹式量热计中完全燃烧，测得ΔrU＝－8942.6 kJ · mol1： ⑴ 写出该燃烧反应方程式 ；

Θ

⑵ 计算该烃的燃烧热Δ cHm ；

⑶ 若将 1.1492 g 该烃（式量为 228.29）在量热计中燃烧，水温从 23.00℃升高到 27.72℃，试计算该量热计的总热容。***

166．将 1.50 g 火箭燃料偏二甲肼 (CH3)2N2H2 （式量为 60.0）在盛有 5.00 kg 水的弹式

－

量热计中完全燃烧，水温升高 2.08℃。已知该弹式量热计的热容为 1.840 kJ·K1，水

－－Θ

的比热为4.184 J·K1·g1。试计算火箭燃料偏二甲肼的标准燃烧热Δ cHm 。**

－

167．1 mol 水（式量为18）在其沸点温度（373 K）下气化，恒压气化热为 2.26 kJ · g1 ，

ΘΘΘΘ

计算此过程的Δ rHm ，Δ rGm ， Δ rSm ，Δ rUm 和 W 。**

＋－

168．已知下列数据： Ag(aq) I (aq) AgI (s)

Θ－

Δ f Gm/ kJ · mol1 77.11 －51.67 －66.19 计算 AgI (s) 的溶解度 s (mol·L1) 。** 169．已知下列热力学数据： C2H5OH ( l ) CH3CHO ( l )

Θ－

Δ cHm / kJ · mol1 －1366.8 －1166.4

－

⑴ 分别写出乙醇和乙醛完全燃烧反应的热化学方程式；

Θ

⑵ 计算乙醇氧化为乙醛反应的标准热效应Δ rHm 。***

53

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库16、无机化学万题库(计算题)(4-6)(5)在线全文阅读。