第1章 热力学基本原理
(热力学第一定律)
1、 300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热效应为Qv，则Qp－Qv=（ ）J。
A. -2494 B. 2494 C. 0 D. 无法判定 2、体系的状态改变了，其内能值（ ）
A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关 3、1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，po下的水蒸汽， （1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为（ ）
A. W1>W2 Q1>Q2 B. W1 4、下述哪一种说法正确？（ ） 因为ΔHp = Qp，所以： A.恒压过程中,焓不再是状态函数 B.恒压过程中,体系与环境无功的交换 C.恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D.恒压过程中, ΔU不一定为零 5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓ΔH 为： A.ΔH=Q B. ΔH=0 C.ΔH=ΔU+Δ(pV) D.ΔH等于别的值 6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（ ）: ?J?T????T????0??p?HA. B. C. D.不考虑μJ-T的值 7、下述哪一种说法正确? A. 理想气体的焦耳-汤姆孙系数?不一定为零 B. 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数?一定不为零 C 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数?为零的p,T值只有一组 8、1mol 单原子理想气体从 298K，202.65kPa 经历 ① 等温; ② 绝热; ③ 等压； 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作 的功分别为W1, W2, W3，三者的关系是: A. W1> W2> W3 B. W2> W1> W3 C. W3> W2> W1 D. W3> W1> W2 9、下列说法中哪一个正确？ A. 水的生成热即是氢气的燃烧热 B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C. 水的生成热即是氧气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 10、 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为（ ） A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J 11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是： A. (Q+W)=0； B. (Q+W)>0； C. (Q+W)<0； D.不能确定 12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为： A、 Cp,m < CV,m； B. Cp,m > CV,m； C. Cp,m = CV,m； D. 难以比较。 13、 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ） A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 14、在P下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为 ?A. ΔrHm? ?J?T????T????0??p?H?J?T????T????0??p?H?ΔrHm，对于下列几种说法，哪种不正确？ =ΔrUm， ?D. ΔrHm是 ?CO2的标准生成热，B. ΔrHm是石墨的燃烧热， ?C. ΔrHm>ΔrUm 15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是： A、P ΔV； B、 P2V2- P1V1； C、 PΔV- VΔP； D、没有确定计算式 16、 以下叙述中不正确的是（ ） A 体系的同一状态具有相同的体积 B 体系的不同状态可具有相同的体积 C 状态改变，体系的所有状态函数都改变 D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变 17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（ A． 温度T A．QV =Qp>0 B． 内能 U ）。 D． 热量Q ）。 C． 焓H 18、对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp 和QV 的关系正确的是（ B．QV =Qp<0 C．QV >Qp D．QV 19、已知气相CH3CH2OH﹑H2O和CO2的生成热分别为?H1﹑?H2和?H3，化学反应CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O的反应热为 A．?H1+?H2??H3 A． ?48.01kJ B．3?H2+2?H3??H1 C．?H3?3?H2?2?H1 D． ?H3??H1??H2 B． ?36.12kJ C． ?24.40kJ D． ?15.28kJ 20、某化学反应在298K时反应热为?36.12kJ，?CP=16.7J?mol?1?K?1，且不随温度变化，1000K时?H为（ ）。 (热力学第二定律) 1 理想气体绝热向真空膨胀，则： A.ΔS = 0，W = 0 B.ΔH = 0，ΔU = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU = 0，ΔG = 0 2. 方程dlnP????Hm适用于以下哪个过程? dTRT2A. H2O(s)= H2O (l) B. H2O(s)= H2O(g) C. NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) D. NH4Cl(s)溶于水形成溶液 3. 反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的?rH4. 对于只作膨胀功的封闭系统 为正, ?rS 为正（假定?rH ，?rS 与温度无关），下列说法中正确的是 : A. 低温下自发，高温下非自发； B. 高温下自发，低温下非自发；任何温度下均为非自发过程；D. 任何温度下均为自发过程 。 ??G?????T?p 的值:A、大于零； B、小于零； C、等于零； D、不能确定。 -1 5．25℃下反应 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) ?rH?m= - 90.6kJ·mol，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 。 A. 升高温度和压力B. 降低温度和压力C. 降低温度，升高压力 D. 升高温度，降低压力 6．ΔA=0 的过程应满足的条件是: A. 逆绝热过程B. 等温等压且非体积功为零的过程 C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等容且非体积功为零的可逆过程 7.ΔG=0 的过程应满足的条件是 : A. 可逆绝热过程B. 等温等压且非体积功为零的过程 C.等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等压且非体积功为零的可逆过程 ?8. 在等温等压下，当反应的ΔrGm?5KJ?mol?1时，该反应: A. 能正向自发进行B. 能逆向自发进行C. 不能判断 D. 不能进行 9. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H2O(l)变为10 mol H2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是: A. ΔS B. ΔG C. ΔH D. ΔU 10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 : A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大 11. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中: A. ΔS=0 B. ΔG=0 C. ΔH=0 D. ΔU=0 12．在0℃、101.325KPa下，过冷液态苯凝结成固态苯，则此过程的:A. △S>0 B.△S(环) <0 C.△S +△S(环) >0 D. △S + △S(环) <0 13. 理想气体绝热向真空膨胀，则： A. ΔS = 0，W = 0 B. ΔH = 0，ΔU = 0 C. ΔG = 0，ΔH = 0 D. ΔU = 0，ΔG = 0 14. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是： A. (?H/?S)p= T B. (?F/?T)V = -S C. (?H/?p)S = V D. (?U/?V)S = p 15.任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = T?Vm/?Hm，式中?Vm及?Hm的正负号: A.一定是?Vm> 0，?Hm> 0 ； B.一定是 ?Vm < 0，?Hm< 0 ； C.一定是相反，即? Vm> 0，?Hm< 0；或? Vm< 0，?Hm> 0；D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。 16. 单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:A. T，P，U B.H，P，U C. S，P，G D. T，P，G 17.吉布斯判据可以写作： A. (dG)T, p, W‘=0≤0 B. (dG) T, p, W‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W‘=0≥0 18. 在隔离系统中发生一自发过程，则系统的ΔG为:A. ΔG = 0 B. ΔG > 0 C. ΔG < 0 D. 不能确定ΔG 的符号 19. 封闭体系中，W’ = 0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变: A. ΔS = QP /T B. ΔS = ΔH/TC. ΔS = (ΔH -ΔG ) /T D. ΔS = nRTlnV2/V1 20．对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是： A.??H????T??S?p B.??A???S C.??H? D. ??U? ???????p???V??T?V??p?S??V?S第2章 多组分系统热力学 1． 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是: A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零 C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量 2. 化学反应 N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足 。 A.μN=μH=μNH B.μN+2μH+3μNH=0 C.μN=2μH=3μNH D.2μNH3223223223=μN2+3μH2 3．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是： A.（эU/эnB）T.V。nC B.（эU/эnB）T. P nC C.（эU/эnB）V. S nC D.（эU/эnB）P S nC 4．在下列各量中，哪个不是化学势？ ? ? n ?? ? D. ?? ? n ?? ? A. ? ? C. ?? ? ? ?? B. ??B??B?n??B ??U???nB?V、S、nC??nB??H???A???G??T、P、nC??nBT、V、nC?nBT、P、nC?nB5.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是： A.任一组分都遵从拉乌尔定律 B.溶液的沸点一定升高 C.形成溶液过程无热效应 D.形成溶液过程△S一定大于0 6.1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液,哪一种稀溶液的凝固点最低 A.NaCl B.CaCl2 C.KCl D.CO(NH2)2 7. 在1atm的某温度下，液体苯自动变成了苯的蒸气，彼此化学势关系应是（ A． ?l=?g=0 B． ?l=?g<0 ）。 D． ?l C． ?l>?g 8 .关于理想溶液的混合性质，不正确的是： A. △V混合=0 B. △U混合=0 C. △H混合=0 D. △A混合=0 9.摩尔沸点升高常数Kb，其值只决定于： A.溶剂的本性 B.溶质本性 C.溶液浓度 D.溶液温度 10.恒压下，纯物质固、液和气态的化学势与温度有如下的关系： A.随温度的上升而增大 B.随温度的下降而增大 C.当温度上升时纯物质的化学势是先增大，然后减小 D.当温度变化时，化学势也随着温度的变化而变化，但无一定的规律 11. 稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数Kb与哪些因素有关。 A. 溶液浓度 B. 溶质性质 C. 溶质与溶剂性质 D. 溶剂性质 12.如果将5.2克非挥发性溶质溶于125克水中,溶液的沸点为373.93K,那么溶质的相对分子量Mr约为.(水的Kb=0.51) A.104.58 B.22.81 C.54.4 D.27.2nm/MB 计算式:ΔTf=Tf-Tf*=KbbB=KbB=KbBmAmA13.组分B从一相扩散到另外一相中,则下面说法正确的是: A.总是从浓度高的相扩散到浓度低的相 B. 总是从浓度低的相扩散到浓度高的相 C.平衡时两相浓度相等 D. 总是从化学势高的相扩散到化学势低的相 14. 偏摩尔量的集合公式为X=∑nBXB_ B15. 偏摩尔量的吉布斯-杜亥姆方程的表达式为16. 化学势判据表达式 n∑BBdXB=0 ∑∑μαBBdnB=0 17. 物质化学势的一般表达式 μ=μ*+RT ln a 18．理想气体的化学势表达式是μ=μ*+RT ln p/p° 19. 理想稀溶液中的溶质的化学势表达式是μ=μ*(c)+RT ln c/c°或者μ=μ*(b)+RT lnb/b°或者μ=μ*(x)+RT lnx 20．理想稀溶液的四个依数性是 溶液的蒸汽压较之纯溶剂下降；溶液的凝固点较之纯溶剂下降; 溶液的沸点较之纯溶剂上升; 半透膜两侧溶液与纯溶剂存在渗透压； 第3章 化学平衡 1设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A. KP(1)?KP2(2) 1K(2)B. Kp(2)?Kp(1)C. p随温度的升高而增大 D. O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 2.已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K2；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与K1,，K2的关系为 _ K3 =(K1/K2)2 _。 3. 在298K时反应N2O（=2NO2 (g)的K°=0.1132，当p(N2O4)= p(NO2)=1kPa时反应将向_右_移动。当p(N2O4)=10kPa， p(NO2)=1kPa4g）时，反应将向__右__移动。 4. PCl5（g）分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反应的?rHm° > 0（填 >，< 或 =）。 5.纯物质在其三相点的自由度是（ ） A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 6一个化学反应体系 A(g)==B(g),若反应物A的化学势大于产物B的化学势,则其G～ξ图 A.是一条(эG/эξ)T,P<0 的曲线 B.是一条(эG/эξ)T,P>0 的曲线C.必然存在(эG/эξ)T,P=0 的点 D.上述说法都不对 7.乙苯直接脱氢反应的ΔG＝83.2kJ·mol-1，下列表述中正确的是 A.在标准状态下反应能自发进行 B.在标准状态下反应不能自发进行 C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行 8.分解反应A(s)=B (g)＋2C(g)，该反应的标准平衡常数Kp与分解压力P数值的相对大小为 A.Kp＝P3 B.Kp＞P3 C.Kp＜P3 D.无法比较相对大小 9.某温度时，测得反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)达平衡时的压力PCO2大于101.3kPa，又测得2CaCO3(s)=2CaO(s)＋2CO2(g )的平衡常 数为Kp则有 A.Kp＜PCO2 B.Kp＝PCO2 C.Kp＞PCO2 D.Kp与PCO2无关 10.在一定温度下.下列反应中，哪个反应增加压力能提高产物的单程效率 A.N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) B.CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) C.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) D.C(s)＋CO2(g)=2CO(g) 11．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是A.ΔGo＝0 B.ΔG＝0 C.ΔG＝ΔGo D.ΔGo＝－RTlnKo 12．已知红辰砂α－HgS与黑辰砂β－HgS的转化反应：α－HgS→β－HgS，其ΔGo＝980－1.456T(J).那么常温下(298K)两种辰砂间 A.黑辰砂稳定 B.红辰砂稳定 C.两种辰砂可互相转化D.无法判定 13．已知反应N2(g)＋3H2(g) 002NH3(g)在温度T1的ΔG1 要计算另一温度T2的ΔG1所需的数据是 A.反应物及产物的Cp,m随温度的变化关系 B.反应物在T1的ΔH，m C.反应的ΔH随温度的变化关系 D.T1的平衡常数Ka 2 14．表达K?~T关系的微分式为__ dlnK/dT=-△Hm/RT___;定积分式为_ ln(K2/K1)=-△Hm/R(1/T2-T2)__ 15. 化学平衡移动时，平衡常数可能改变，也可能不改变。对于一个均相反应系统，下列措施肯定会改变平衡常数的是： A.增加一种或几种产物的浓度 B.改变反应物投料比 C.加入反应物，并使系统和环境绝热 D.增加惰性气体 16. 反应aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍(T2=2T1)，若保持其它条件不变，总压P1时 的转化率比P2时低(P2>P1)，该反应的特点是： A.吸热反应，体积增大 B.放热反应，体积增大 C.放热反应，体积减小 D.吸热反应，体积减小 17. 摩尔反应吉布斯函数变?rGm不仅是_温度_ 的函数，而且还是反应进度的函数。在G-ξ曲线上的最低点处?rGm__最小_,此点即为 系统的平衡点。在平衡点的左边?rGm_<0_____;在平衡点的右边?rGm__>0__。 18. 对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现__气体__,而与__纯态凝聚相_无关。但对有固熔体或溶液参加的反应， 压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现__固熔体或溶液中的溶质________________. 19. 对化学反应aA+bB==cC+dD,当nA,0 : nB,0=__∞__时，B的转化率最大；nA,0 : nB,0=__ a/b__时，产物的浓度最高。 20．反应的标准平衡常数K?只是_T_的函数，而与 _浓度_无关。__Ja_=K?也是系统达到平衡的标志之一。 第4章 相平衡 1. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B) > Tb(B)。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（ ）？ A. 纯B B. 纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 2．A和B形成理想的液体混合物，50℃时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气 相组成yA= 。 A. 0.88 B. 0.71 C. 0.75 D. 0.42 3．水和盐B可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 。 A. B·H2O B. B·2H2O C. B·H2O和B·2H2O D. 无法判定 4．H2SO4 与H2O 可形成H2SO4·H2O(s)、, H2SO4·2H2O(s)、 H2SO4·4H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸 水合物最多可有几种？ A. 3 B. 2 C. 1 D.0 5．25℃，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，该体系的组分数 C = 1 ，F* = 0 。 6．在描述恒沸混合物时，下列各点中哪一条不正确（ ） A、恒沸点的F＝0，是一个无变量点 B、不具有确定的组成C、平衡时气相和液相组成相同D、其沸点随外压的改变而改变 7. 将固体NH4HCO3 (s) 放入真空容器箱中恒温至400K, NH4HCO3 (s) 按下式达分解平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) +H2O(g) +CO2(g), 此 * 体系的独立组分数C=_1，条件自由度F=_0。 8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是（ ） A. 纯物质和多组分系统均有三相点 B. 三相点就是三条两相平衡线的交点 C. 三相点的温度可随压力改变 D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点 9. NaHCO3(s)在50℃分解达平衡：2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数为__2__,自由度为__0___. 10.AB二组分气-液平衡体系，若在某溶液中加入组分B，溶液的沸点将下降，则A在气相中的浓度和液相中的浓度谁大__液相 11.101.325kPa和30℃时有100g由60﹪H2O及40﹪C6H5OH的所组成的体系形成上下两层溶液，在C6H5OH层中含有70﹪的C6H5OH， 在H2O层中含有92﹪的H2O，试求两层的质量。水层为_ ，酚层为_ . 12.在下列二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是 A.最高恒熔温度 B.稳定化合物的熔点 C. 最低恒熔温度D. 不稳定化合物和B的低共熔温度 13．右图中e,g,b 三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间(平台)的是(A)g (B)e (C)g和e (D)b 14．下列说法正确的是： A.定压下蒸发某液体时，若其气相组成和液相组成相同，该液体必为纯物质 B.某一液体在定压下冷却的步冷曲线中只有一个平台，则该物质必为纯物质 C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化 D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压而变化 15. 标示下列相图: 单组份: 二组分气液相图 二组分液液相图 二组分液固相图 16. 某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP1＝－5082/T＋11.364 lgP2＝－5555/T＋12.564则两晶形的转换温度为 (A)375.2 K (B)392.2 K (C)394.2 K (D)494.2 K 17. 下列叙述中错误的是（ ） A、水的三相点F=0，而冰点F=1 B、水的三相点温度是0℃，压力是610.62Pa C、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 D、水的冰点是0℃，压力是101325Pa 18.HAc 及C6H6的相图如下图 (1) 指出各区域所存在的相和自由度数。(这一问自己应该能写出来吧?) (2) 从图中可以看出最低共熔温度为-8℃，最低共熔混合物的质量分数含C6H6 0.64，试问将含苯0.75和0.25的溶液各100g 20 ℃ 冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。 解:只计算25%的溶液, 75%的溶液计算方法相同. 该题用杠杆规则计算即可. 含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算. 列方程:①100=m(HAc固体)+m(64%溶液) ②m(HAc固体)×(0.25-0) = m(64%溶液)×(0.64-0.25) 解二元一次方程，即可求出m(HAc固体) (3) 将含苯0.75和0.25的溶液冷却到-10℃时，画出此过程的步冷曲线。 19下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域（1-8）及AB，CD，EF线上平衡共存的相。欲由图中组成为P点的溶液制得BW2（s），应如何操作？解:先恒温蒸发减少水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,则可以析出BW2（s） 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库物化总复习题及答案在线全文阅读。
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