1.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（ ） A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3
2.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大10倍,引起的突跃范围为（ ） A.增加1个pH; B.增加2个pH;C. 减少1个pH;D.减少2个pH 3.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度 （ ）
- 2- --2- 2--A, OH B,CO3C,HCO3 D ,OH+ CO3E、CO3+ HCO3)
4.浓度为C的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（ ） A. C.Ka≥10-4 B. C.Ka≥10-8 C. C.Ka≥10-6 D. C.Ka≥10-5
5.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（ ）
A偏高 B 偏 低. C不影响 D不确定
6.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（ ）：
A等当点; B滴定分析; C滴定 ; D滴定终点
7.某酸碱指示剂的K =1.0 ×10-5 ，则从理论上推断其变色范围是（ ） A 4---5 B 5---6 C 4---6 D 5----7
8.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（ ） A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO3
9、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？ A、[H+]+[H CO3-]+[Na+]=[0H-]； B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]； C、[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]； D、[Na+]+[H CO3-]=[OH-]+[CO32-]； E、[H+]+[H CO3-]=[OH-]+2[CO32-]。
10、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：( ) A、Ka=KHin；
B、 指示剂的变色范围与等当点完全符合；
C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；
12、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是：( ) A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1>V2；D、V1 A、H2PO4-; B、PO43-; C、 H3PO4; D、OH- 14.已知NH3的Kb=1.8×10-5;则NH4+的Ka是: ( ) A、9.25; B、5.6×10-10; C、 1.00×10-14; D、4.24×10-3 15、以甲基橙为指示剂，用0.1000moL/L溶液滴定0.08g纯Na2CO3(相对分子量为106g/mol)至终点,约需HCl溶液为: A A. 7.5mL ; B. 30.0mL ; C. 15.0 mL; D.3.8mL 17.用HCl标准溶液滴定NH3.H2O时,分别以甲基橙和酚酞为指示剂,消耗的HCl体积分别为V甲和V酚,则V甲和V酚的关系为: ( ) V甲 18、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时, V甲〉0, V酚=0,则碱度组成为( ） A CO32-; B HCO3-+OH-; C HCO3-; D OH-+ CO32- 19、用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7,由此可以推断用0.1 mol/L NaOH滴定PKa为3.7的0.1 mol/L某一元酸的pH突跃范围是 ( ) A。 6.7～8.7; B。 6.7～9.7; C。 6.7～10.7; D。 7.7～9.7. 20、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为( ） A。2.0 mmol/L; B。 1.5 mmol/L; C。 3.0 mmol/L; D。 2.5 mmol/L 21、用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol. /L的甲酸(PKa =3.74),适用的指示剂为( ) A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ; C 甲基红(5.00); D 酚酞(9.1). 答案 ?1-5 DBCBA ?6-10DCC B C ?11-15CCBBA ?17-21BCBAD 例题 1.金属离子与已二胺四乙酸的络合比为（ ） A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 2：2 2.EDTA酸效应系数的定义是（ ） A, [Y]/[Y]总 B，[Y]总/[Y] C，[H+]/[Y]总 D, [Y]总/[H+] 3.金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大αY(H)是（ ） A. ㏒αY(H)≤㏒K(MY)-8 B. ㏒αY(H)≥㏒K(MY)-8 C. ㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8 D. ㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-8 4.铬黑T指示剂：色变如下 H2In- pka2=6.3 HIn2- pka3=11.6 In3- 红色 蓝色 橙色 铬黑T与金属离子M生成红色配合物MIn，可见铬黑T应用于EDTA滴定中的pH条件为：（ ） A、pH≤6.3 B、pH≥11.6 C、6.3≤pH≤11.6 D、pH≥12 5、金属离子M能够用EDTA直接滴定的必要条件是( ) A.C.K(MY)≥106 B.C.K’ (MY)≥106 C. lgC.K(MY)≥106 D. lgC.K’ (MY)≥106 6.EDTA滴定Ca2+ 离子反应的lgKCaY =10.69,若该反应在某酸度条件下的lgKCaY , =8.00,则该条 α 件下Y4- 离子的酸效应系数lg等于( ) A 8.00 B 2.69 C 10.69 D -2.69 7. ETDA容量法是目前测定总硬度的常用方法，请指出本法所用的指示剂为（ ）。 A.铬黑T; B、酸性铬蓝K;C、酚酞络合剂;D、甲基百里酚酞 8.当络合物的稳定常数符合（ ）时，才可用于络合滴定。 A、1gK’稳>8时;B、1gK’稳<8时 ;C、1gK’稳<10; D、1gK’稳>10时 8+1：测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为： A。EDTA滴定法 B。酸碱滴定法 C。氧化还原滴定法 D。沉淀滴定法 9.在Ca ,Mg的混合液中，用EDTA法测定Ca要消除Mg的干扰，宜用：（ ） A 控制酸度法 B 络合掩蔽法 C 氧化还原掩蔽法 C 沉淀掩蔽法 10、 某溶液主要含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+.在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是 ( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Ca2+．、Mg2+ D.Fe3+ 、Al3+ 11、已知0.1000mol·L-1EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数的对数为1ga=7.24，则该溶液中[Y4-]等于： ．。。 A、10-724mol·L-1;B、10724mol·L-1；C、10-824mol·L-1；D、10-6.24mol·L-1； 12. 以EDTA（Y）滴定Ca2+离子。若已知该反应的平衡常数为KCaY和Y4-离子的酸效应系数a，则该滴定反应的酸效应平衡常数等于： A、aKCaY； B、a/KCaY； C、KCaY/a； D、a/[Ca2+]； 13.用EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。当pH=9.0时，Y4-离子的1ga=1.29，则该反 应的1gK’CaY 等于： A、1.29； B、-9.40； C、10.69； D、9.40； E、11.96 14.在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高； B、 酸效应系数愈小，配合物愈稳定； C、反应的pH愈大，EDTA酸效应系数愈大； D、EDTA的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM突跃范围愈宽。 15.对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数为： A、> K’MY ； B、< K’MY ； C、≈ K’MY ；D、≥108.0 16.pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,若某金属离子的浓度为0.01moL/L,则该离子被准确滴定的条件为: A. lgK稳≥16.60; B. lgK稳<16.60 C. lgK稳≥ 18.60; D. lgK稳< 18.60 17.已知pH=12时,Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%,则酸效应系数为: ?0.98 ; B. 98.04 ; C.1.02×102 ; D.1.02 ＋＋ 18.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2离子，为了消除水中Fe3、Al3+的干扰，可选用的掩蔽剂为： ?KCN ; B.三乙醇胺 ； C.NH4F ; D. NaOH ＋＋ 19.水样中含有Ca2+、Mg2 、 Fe3 、Al3+,用 EDTA滴定法测定,如加入NH4F,则测定的是: ?Ca2+、Mg2 、 Fe3的总量; ＋ B. Ca2+、Mg2的总量； ＋＋ C. Ca2+、Mg2 、 Fe3 、Al3+的总量; ＋ D. Fe3 、Al3+的总量 ＋＋ 20. EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2离子，为了消除水中Cu2、Zn2+的干扰，可选用的掩蔽剂为： ＋ ＋ ?KCN ; B.三乙醇胺 ； C.盐酸羟胺; D. NaS ?1-10 CBACB BAACC ?11-20CCDBB CDBAA 1.微溶化合物溶解度与溶度积常数的关系? 2. CaCO3 中加入CO32-离子,S有什么变化? 3.饱和溶液中加入易溶强电解质使沉淀S如何变化? 4.强酸盐\\弱酸盐各主要考虑什么副反应? 5.莫尔法测定水中Cl－时pH值大小的选择依据 例题 1.不影响条件电极电位的因素有（ C ） A.溶液的离子强度 B.溶液中有配位体存在 C.待测离子浓度 D.溶液中存在沉淀剂 2.用基准物Na2C2O4标定高锰酸钾溶液,应掌握的条件有（ B ） A.盐酸酸性 B.温度在75-850C C.需加入Mn2+催化剂 D.滴定速度开始要快 3.碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用是（ C ） A,催化作用 B，防止空气氧化 C，防止I2挥发 D，防止反应过于猛烈 4.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（ B） A MnO2 B MnO42- C Mn2+ D Mn(Ⅲ) 5+1.在酸性溶液中，高锰酸钾标准溶液与草酸钠反应产物为 C A MnO2 B MnO42- C Mn2+ D Mn(Ⅲ) 5C2O4-+2MnO4-+16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O 5.氧化还原滴定中计量点电位计算式是: A ΘΘΘΘ n1φ 1’+ n2 φ 2’ n1 φ 1’+ n2 φ 2’ A. φ eq=--------------- B. φ eq= ---------------- n1+ n2 n1 - n2 ΘΘΘΘ n2 φ 1’- n1 φ 2’ n2 φ 1’+ n1 φ 2’ C. φ eq = ------------------ D. φ eq=------------------- n1+ n2 n1+ n2 6.以下所列哪种物质可以用于配制化学需氧量的标准液（ B ）。 A、盐酸羟胺 B、邻苯二甲酸氢钾 C、亚硝酸钠 D、硫代硫酸钠 7.某地区饮用地表水，近年来当地居民反映该水有些发黄，有臭味。检验水质，其中氯化物超标0.5倍，色度为25度，欲了解是否被有机物污染，最常用的方法是采用（ B ）。 A、酸性高锰酸钾法测耗氧量 B、碱性高锰酸钾测耗氧量 C、重铬酸钾法测化学耗氧量 D、紫外分光光度法测化学耗氧量 8.用硫代硫酸钠标定碘标准溶液时，淀粉指示剂应在接近终点时加入，原因是（ A ）。 A、防止淀粉吸附包藏溶液中的碘 B、防止碘氧化淀粉 C、防止硫代硫酸钠被淀粉吸附 D、防止碘还原淀粉 9.采用酸性高锰酸钾滴定法测定耗氧量时，酸度只能用（ C ）来维持。 A、盐酸 B、硝酸 C、硫酸 D、磷酸 10. 测定化学需氧量的水样应如何保存？（ C ） A、过滤 B、蒸馏 C、加酸 D、加碱 11.在测定化学需氧量时，加入硫酸汞的目的是去除（ D ）物质的干扰？ A、亚硝酸盐 B、亚铁盐 C、硫离子 D、氯离子 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库水分析化学习题在线全文阅读。
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