研究生考试2010年无机化学试题

2010 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题

无机化学试题

（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）

一 选择题 （15分，每题1.5分）

1. 下列氯的含氧酸排列顺序中，符合氧化能力递减顺序的是 。 [A] HClO2, HClO, HClO3, HClO4； [B] HClO, HClO2, HClO3, HClO4； [C] HClO4, HClO3, HClO2, HClO； [D] HClO3, HClO2, HClO, HClO4； 2. 298K时，金属锌放在 1mol/L的Zn2+溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该 。

[A] 增大； [B] 减小； [C] 不变； [D] 不能判断； 3．化学反应达到平衡时，则 。

[A] 正反应停止； [B] 反应物与产物浓度相等； [C] 逆反应停止； [D] 逆反应速率等于正反应速率； 4．假定 Sb2S3的溶解度为x，则 Sb2S3的溶度积应为 。 [A] Ksp = x5； [B] Ksp = 6x； [C] Ksp = x2； [D] Ksp = 108x5；

5．现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98%，则其物质的量分数应为 。 [A] 0.5； [B] 0.98； [C] 0.90； [D] 0.80； 6．根据酸碱质子理论，可以认为 。 [A] 碱只能是阴离子； [B] 碱越强，其共轭酸也越强； [C] 任何一种酸失去质子就变成碱； [D] 质子理论适用于水溶剂和一切非水溶剂；

???-7-11-5

Ka2=4.68?10，NH3的Kb=1.80?10，HAc7．已知H2CO3的Ka1=1.3?10，

?的Ka=1.74?10-5，现需配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用的缓冲对是 。

[A] H2CO3 ? NaHCO3； [B] Na2CO3 ? NaHCO3； [C] NH3 ? NH4Cl； [D] HAc ? NaAc；

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8．下列各组金属中，既能溶于酸又能溶于碱的是 。 [ A ] Sn和Al； [ B ] Mg和Al； [C ] Sn和Ca； [ D ] Pb和Bi；

9．盛有氢氧化钡溶液的瓶子，在空气中放置久后，瓶子内壁会出现一层白色薄膜。可用下列哪种物质除去这层薄膜 。

[A] 盐酸溶液； [B] 氢氧化钠溶液； [C] 水； [D] 硫酸溶液； 10．下列溶解度大小关系正确的是 。

[A] Be(OH)2 ? Mg(OH)2； [B] CaF2 ? MgF2； [C] MgC2O4 ? CaC2O4； [D] BaCrO4 ? CaCrO4； 二 填空题 （30分，每空1分）

1．现有BaSO4多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，则由于 效应，溶解

度 ，如加入NaCl溶液，则由于 效应，溶解度 。

2．反应H2 + 2NO ? H2O2 + N2为基元反应，其反应速率方程式的表达式为 ，该反应的级数为 。

3．BF3和PF3中B和P的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是极性分子。

4．在重铬酸盐或铬酸盐的水溶液中存在下列平衡：

2CrO42-+?2H+27Cr2-O+HO，若加酸则平衡向 移动，溶液中以 离子2为主，显 色；若加碱，则平衡向 移动，溶液以 离子为主，显 色。

5．Fe2?，Ni2?,Co2?离子和足量的氨水作用，分别产生 ， 和 。后者在空气中放置一定时间会转变为 。

6．CuCuSO4(aq)和ZnZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是 ，负极是 ，在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为 ，这时电动势 ，在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电动势 。 7．在CuSO4溶液中逐滴加入Na4P2O7溶液，开始生成 色的 沉

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淀，当Na4P2O7过量时，又生成 色的 。

8．用硝酸做氧化剂时，其被还原产物的组成决定于 和 。 三 简述题 （30分，每题5分）

1．比较卤化氢沸点的递变顺序，并简述理由。

2．商品NaOH（s）中常含有Na2CO3，如何鉴别之，并将其除掉? 3. 为什么AlF3的熔点高达1563K，而AlCl3的熔点只有463K? 4. 为什么SOCl2既可做Lewis酸又可做Lewis碱？

5．从下面元素电势图说明将氯气通入消石灰可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气的原因。

+1.36V +1.63V ???A HClO Cl2 Cl +1.36V +0.40V ?

?B ClO Cl2 Cl

??

6．如何鉴别正磷酸、偏磷酸和焦磷酸？

四 完成并配平下列反应方程式 （25分，每题2.5分） 1．P2O5 + HNO3 ? 2．[Al(OH)4] ? + NH4+ ? 3．Na2S2O3 + I2 ? 4．SiF4 + H2O ? 5．NH4NO3 ???? 6．FeCl3 + H2S ? 7．Ag+ + OH- ? 8．Cr2O72- + Ba2+ ? 9．Hg2Cl2 + NH3 ? 10．H2S + Br2 ?

五 推断题 （30分，每1小题各15分）

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1．今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的

水溶液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色；与AgNO3溶液反应，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应有黄绿色气体产生，此气体与冷NaOH溶液作用，得到B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈棕色；若继续滴加过量的B溶液．则溶液红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物，写出有关的反应方程式。

2. 将1.00g白色固体A加强热，得到白色固体(加热时直至B的质量不再变化)

和无色气体。将气体收集在450mL的烧瓶中，温度为25?C，压力为27.9kPa。将该气体通入Ca(OH)2饱和溶液中得到白色固体C。如果将少量B加入水中，所得B溶液能使红色石蕊试纸变蓝。B的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体D。用D做焰色反应试验，火焰为绿色。如果B的水溶液与H2SO4反应后，得白色沉淀E，E不溶于盐酸。试确定A、B、C、D、E各是什么物质，并写出相关反应方程式。 六 计算题 （20分，每小题10分）

1． 298K时，在Fe2+ 和 Fe3+ 的混合溶液中，加入NaOH溶液时有Fe(OH)2 和

Fe(OH)3沉淀生成。当沉淀反应达到平衡时，保持c (OH－)＝1.0 mol / L，计算EFe(OH)/Fe(OH)为多少？（已知 E?Fe323+/Fe2+?＝0.769V， Ksp= 4.87×，Fe(OH)2?10-17，Ksp = 2.87×10-39) ，Fe(OH)32．大约50%的肾结石是由磷酸钙Ca3(PO4)2组成的。正常尿液中的钙含量每

天约为0.10 g Ca2+，正常排尿量每天为1.4 L。为不使尿中形成Ca2(PO4)3，其中最大的PO43- 浓度不得高于多少？对肾结石患者来说，医生总让其多

?饮水，你能简单地对其加以说明吗？（已知Ksp，Ca3(PO4)2= 2.1?10-33)

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