物理化学下册题库(7)

31

三.判断题

1.表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功。 （ ） 2.弯曲液面所产生的附加压力方向总是指向曲面的曲心。 （ ） 3.吉布斯提出的模型中，表面相是无厚度、无体积的，但有面积、物质的量及热力学能、熵等。（ ） 4.由拉普拉斯公式?p?2? 可知，当?p = 0 时，则 ? = 0 。 ( ) r5.弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。 （ ） 6. 在吉布斯模型中，选择表面相的位置使溶剂的表面过剩物质的量n1(?)，则溶质的表面过剩物质的量ni(?)可以大于零.等于零或小于零。 （ ） 7.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。 8.某水溶液发生正吸附后，在干净的毛细管中的上升高度比纯水在毛细管中的上升高度低。 9.无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。 （ ） 10.垂直插入水槽中一支干净的玻璃毛细管，当在管中上升平衡液面处加热时，水柱会下降。 11.NaCl水溶液的表面张力小于纯水的表面张力。 （ ） 12.表面过剩物质的量为负值，所以吸附达平衡后，必然引起液体表面张力降低。 （ ） 13.C2H5OH水溶液的表面张力大于纯水的表面张力。 （ ） 14.纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：? (盐水)?? (纯水)?? (皂液)。 15.临界胶束浓度(ＣＭＣ)越大的表面活性剂，其活性越高。 （ ） 16.水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，因附加压力 ?p ? 0，所以表面张力?? 0 。（ ） 17.封闭在容器内的大.小液滴若干个，在等温下达平衡时，其个数不变，大小趋于一致。（ ） 18.由两种不互溶的液体A和液体B构成的双液系界面层中，A和B的浓度在垂直于界面方向上是连续递变的。 （ ） 四 计算题

1.纯水和干净的玻璃接触角? =0°，计算20 ℃时水在直径为10 ?m的毛细管中上升的高度。已知20℃纯水的? = 72.75×10 -3 N·m -1，? = 998.2 kg ·m -3，重力加速度g = 9.81 m·s -2。 2.20℃时，汞的表面张力为483×10-3 N·m-1，体积质量（密度）为13.55×103 kg·m -3。把内直径为 10 -3 m的玻璃管垂直插入汞中，管内汞液面会降低多少？已知汞与玻璃的接触角为 180°，重力加速度g = 9.81 m ·s -2。

3.25℃及101.325 kPa下，将内直径为d =1×10- 6 m的毛细管插入水中，请计算刚好抑制住毛细管液面上升的外压力为多大？25℃水的表面张力? = 71.97×10 - 3 N·m -1 。

4.20℃时水的饱和蒸气压为2 338 Pa，试求半径为1×10-8 m的水滴的饱和蒸气压。已知20℃时水的表面张力为72.75×10-3 N·m- 1 ，体积质量(密度)为0.9982 g·cm- 3 ，水的摩尔质量为 18.02 g·mol-1 。

31

32

5.25 ℃半径为1 ?m的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25 ℃时水的表面张力为71.97×10-3 N·m-1 ，体积质量(密度)为0.9971 g·cm-3 ，蒸气压为 3.168 kPa，摩尔质量为18.02 g·mol-1。

6.25 ℃时乙醇水溶液的表面张力?随乙醇浓度c的变化关系为：

? / 10 -3 N·m -1 = 72 －0.5(c / c)＋ 0.2 (c / c)2 （1）

试分别计算乙醇浓度为0.1 mol·dm -3 和0.5 mol·dm -3时，乙醇的表面吸附量(c=1.0 mol·dm -3)

7.已知20 ℃时水的表面张力为0.0728 N·m -1，汞的表面张力为0.483 N·m -1 , 汞与水间的界面张力为0.375 N·m -1，试判断水能否在汞的表面上铺展开来。

8.已知20℃时酒精的表面张力为 0.0220 N·m -1， 汞的表面张力为0.4716 N·m -1 , 汞与酒精间的界面张力为0.3643 N·m -1，试问酒精能否在汞面上铺展。

9.200 ℃时测定O2 在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 0.1 MPa及1 MPa 时，1 g催化剂吸附O2的量分别为2.5 cm 3及 4.2 cm 3 (STP) 设吸附作用服从朗缪尔公式，计算当O2 的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为多少。

10.用活性炭吸附CHCl3时，0 ℃时的最大吸附量为93.8 dm 3·kg -1 已知该温度下CHCl3 的分压力为1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为 82.5 dm 3·kg -1 ，试计算： （1）朗缪尔吸附等温式中的常数b ；

（2）CHCl3分压力为 6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。

32

33

（四）胶体化学

一.选择题

1.溶胶和大分子溶液 （ ）

A.都是单相多组分系统 B.都是多相多组分系统

C.大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D.大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统。

2.胶体系统分散质的粒子尺寸为 （ ） A.? 1?m B.? 1nm C.1 nm～1 ?m

-3-3

3.用0.08 mol·dm 的KI和0.1 mol·dm 的AgNO3溶液以等体积混合做成的水溶胶，电解质CaCl2 ，Na2SO4，MgSO4对它的聚沉能力为 （ ） A.Na2SO4 ? CaCl2 ? MgSO4 B.MgSO4 ? Na2SO4 ? CaCl2 C.Na2SO4 ? MgSO4? CaCl2 4.下列分散系统中丁铎尔效应最强的是( )，其次是( )

A.空气 B.蔗糖水溶液 C.大分子溶液 D.硅胶溶胶 5.分散相粒子所受的作用力大致分为两种，一是（）作用产生( )；另一个是( )作用产生( )。 A重力场 B磁场 C粒子带电 D布朗运动 E丁铎尔现象 F沉降 G扩散 6.电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相( )的离子。离子的价数越高，其聚沉能力越( )，其聚沉值越( )；离子价数相同时，对于正离子离子半径越小，其聚沉值越( )，负离子的情形与正离子相( )。

A.同 B.反 C .小 D .大

7.将2滴K2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶,下列三种电解质聚沉值最大的是 ( )

A. KBr B.K2SO4 C.K4[Fe(CN)6] 8.通常所说胶体带正电或负电是指（??????????????????）而言。

A.胶核 B.胶粒 C.胶团

9.在等电点上，两性电解质（如蛋白质.血浆.血清等）和溶胶在电场中 （ ）

A.不移动 B.移向正极 C.移向负极

10.向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液，则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为

（ ）

A.向正极移动 B.向负极移动 C.不移动。

11.将12cm3 0.02mol·dm-3的NaCl溶液和100C.m3 0.005mol·dm-3的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶，胶粒所带电荷的符号为（ ）

A.正 B.负 C.不带电 12.（本题4分）

电渗的逆过程是（?????????????????），沉降电势现象的逆过程是（???????????）

33

A.电泳 B.电动 C.流动电势 D.动电电势

34

二.填空题

1.粒子的质量愈大，沉降平衡的体积粒子数随高度的降低愈????????????。 2.制备憎液胶体一般有两种方法：???????????法和???????????法。 3.溶胶的动力性质包括：????????.????????.?????????。

4.使溶胶完全聚沉所需??????????电解质的量，称为电解质对溶胶的??????????。

5．胶体粒子受到重力而下降，这称为???????????。其速率公式可用??????????????表示。 6.溶液（憎液胶体）的主要特征是：???????；热力学????????；大分子溶液（亲液溶液）的主要特征是????????????；热力学 。

7.溶胶稳定的三个重要原因是?????????；????????????；?????????????。 8.写出由AgNO3和KI作用制得的AgI正溶胶的胶团结构?????????????。

9.胶体粒子在电场中的运动现象称为??????????????。胶体粒子不动，而分散介质在电场中的运动现象称为?????????????????????。

10.在外电场下，胶体粒子的定向移动称为???????????????。

11.溶胶的电学性质有：由于外加电场作用而产生的????????????及???????????；由于在外加压力或自身重力作用下流动或沉降而产生的??????????和?????????????。

12.使溶胶完全聚沉所需??????????电解质的量，称为电解质对溶胶的??????????。 13.胶体分散系统的粒子尺寸为???????之间 ， 属于胶体分散系统的有（1）??????????????；（2）??????????????；（3）??????????????。

14.胶体系统丁铎尔效应的实质是??????????????????，产生的条件是??????????????????。 15.氢氧化铁溶胶显红色。由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源的两极插入该溶胶时，在??????极附近颜色逐渐变深，这是??????现象的结果。

16.影响胶粒电泳速率的主要因素是??????????????、?????????????和______________。 17.写出由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构（已知稳定剂为FeCl3）：???????????。

三.判断题

1.由瑞利公式可知，入射光的波长愈短，散射愈弱。 （ ） 2.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。（ ） 3.亲液溶胶的丁铎尔效应比憎液溶胶强。 （ ） 4.胶体是热力学上的稳定系统。 （ ） 5.新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，沉淀会溶解。再加入一定量的硫酸盐溶

液则又会析出沉淀。 （ ） 6.电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成正比。 （ ） 7.电解质对溶胶的聚沉值的定义与聚沉能力的定义是等价的。 （ ） 8.胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。 （ ） 9.有无丁铎尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。 （ ） 10.同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。 （ ）

11.长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。 ( )胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。 （ ） 12.由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。 （ ）

34

35

13.在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。 （ ） 14.在外加直流电场中，AgI正溶胶的胶粒向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。 （ ） 15.溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。 （ ） 16.在溶胶中加入高分子化合物，可对溶胶起保护作用，也可能使溶胶发生聚沉。 ( )

17.搅拌一杯水，有气泡浮起，所以纯液体能形成稳定的泡沫。 （ ） 18.溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。 （ ）

35

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库物理化学下册题库(7)在线全文阅读。