无机化学习题册13.3.12

第一章 溶液和胶体 7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（ × ）

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小 （ × ） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（ × ） 9．根据质子理论，H2O是两性物质（ √ ） 2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（ √ ） 其渗透压相等 （ × ） 11. 两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离

-1

3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透度也越大。( √ ） 压相等 （ √ ） 12. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（ × ） 4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。二、选择题： （ × ） 1．HAc在下列溶液中解离度最大的是 （ D ）D．1 mol?L-1 NaCl 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 2．下列物质中酸性最大的是 （ A ）A．HCl （ √ ） 3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ A ）A．H2O 6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液 （ √ ） 4．欲使NH3·H2O的?和pH均上升，应在溶液中加入 （ D ）D．少量NaCl

-1-1

7．在相同温度下，0.3 mol?L的葡萄糖溶液与0.3 mol?L的蔗糖溶液的渗透压力（s） 是相等的 5 ．下列物质中碱性最大的是（ A ） A ． NaOH （ √ ） 6．欲使HAc的?和pH均减小，应在溶液中加入（ B ）B．少量HCl 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ × ） 7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ B ） B. H3O+, OH- 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。 （ √ ） 8. 氨水中加入NH4Cl,氨水的解离度（ B ），解离常数（ C ），溶液的pH值（ B ）。 二、选择题 氨水中加入NaCl,氨水的解离度（ A ），解离常数（ B ），溶液的pH值（ A ）。

-1

1．使红细胞发生溶血的溶液是 （ B ） B．0.1mol·L 葡萄糖 氨水中加入H2O,氨水的解离度（ A ），解离常数（ C ），溶液的pH值（ B ）。 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（ C ） 氨水中加入NaOH,氨水的解离度（ B ），解离常数（ C ），溶液的pH值（ A ）。 C．CaCl2 A. 增大；B. 减小；C. 不变

-1

3．使红细胞发生皱缩的溶液是 （ D ）D．0.2mol·L NaCl 9. c=0.1 mol·L-1 的NH4Ac溶液, 〔H+〕为 （ D ）4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的D．KHAc?KwKNH

3是 （ A ）三、填充题： A．葡萄糖 1．根据质子理论，在水溶液中的HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH-、

-1

5．物质的量浓度均为0.1 mol·L的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是H2O、NO2-，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的（ C ）C．CaCl2 有 ，既能作酸，又能作碱的有 。

-1+6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( A= d＞b＞c＞2．在10.0ml 0.1 mol?L HAc溶液中，各加入下列物质，对〔H〕影响如何？ a )a.c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. （1）1.0gNaAc

-1-1

c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L d. c(NaCl)= 0.2 mol·L（2）10.0ml纯水

-1

7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为 （ D ）D. 280－320 mmol·L（3）1.0gNaCl 8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本3. 下列酸NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共轭碱的化学式单元均以溶质的“分子”式表示） ( D ) D 渗透浓度相同 为 。

2-2----1-1

9. 质量浓度为11.1g·LCaCl2 (M=111.0 g·mol）溶液的渗透浓度是 4．下列碱SO4、S、H2PO4、HSO4、NH3的共轭酸的化学式为 。

-1

( C )C.300mmol ·L 四．计算题： 三、填充题: 1．已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，计算：

-1-1

1．10.0 g·LNaHCO3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__0.238___mol·L。37℃1）HB的Ka、B-的pKb、Kb 时的渗透压为613.4KPa，红细胞在该溶液中会产生溶血现象。 2）0.1mol?L-1HB溶液的?H+?、pH 2．产生渗透现象的必需条件是（1）存在半透膜（2）半透膜两侧存在渗透浓度3）0.1 mol?L-1B-溶液的?OH-?、pOH、pH 差。溶剂分子的渗透方向为溶液→水、浓溶液→稀溶液。 2．已知某一元弱碱B-的pKb=5.00，计算： 3．9.00g?L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为0.308mol·L-1。红细胞在该溶液1）HB的Ka、B-的pKb、Kb 中会产生不变现象。 2）0.1mol?L-1HB溶液的?H+?、pH 4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入血浆或右旋糖苷，以恢3）0.1 mol?L-1B-溶液的?OH-?、pOH、pH 复病人的胶体渗透压力。 3. 实验测得某氨水的pH值为11.26，已知NH3的Kb=1.78×10-5，求氨水的浓度。

-4

四．计算题: 4．已知HCOOH在298K时,Ka=1.77×10，求其共轭碱的Kb是多少？ 12+11. 求0.01㎏NaOH、0.10㎏(Ca)、0.10㎏(Na2CO3)的物质的量。 解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11

2500ml溶液，试求溶液物2. 将5.0g NaOH、NaCl、CaCl22分别置于水中，配成5. 计算下列溶液的pH值： 1-1-1

质的量浓度c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2) 。 （１）0.20mol·LNH3水与0.20mol·LHCl等体积混合后的溶液。

-1-1-1

23. 质量分数为3％的某Na2CO（２）0.20mol·LNH3水与0.20mol·LHAc等体积混合后的溶液。 3溶液，密度为1.05g·ml ，试求溶液的

-1-1

c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。 （３）0.20mol·LNaOH与0.20mol·LHAc等体积混合后的溶液。 4. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序 6. 在0.10mol·L-1NH3溶液中,加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20mol·L-1,

(1) c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1 求加入NH4Cl前后,NH3水中的[OH-]及解离度。 (2) c(NaCl) = 0.20mol·L-1 第三章 沉淀溶解平衡

-1

(3) c(Na2CO3) = 0.20mol·L 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

-1-1

5. 生理盐水、50g·L的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5g·L的碳酸氢钠(NaHCO3)1．两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；（ × ）

-10-10-3-溶液和18.7g·L-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现2．AgCl的Ksp=1.76×10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10，在Cl和PO4浓度相同的溶

取其体积，按下列配方配成三种混合液： 液中，滴加AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀；（ × ） 11-1+-(1) 1(50g·LC6H12O6) +(生理盐水) 3．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag及Cl浓度的乘积是常数；（ √ ） 2-1

22(2) 1(18.7g·LNaC3H5O3) +4．沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。（ × ） 2(生理盐水) (3) 3(12.5g·L-1NaHCO3) +3(生理盐水) 5．向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积

33试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 不变，其溶解度也不变 （ √ ）

-1

6．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 g·mol）的质量浓度分别是6．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物

-1-1

1.80g·L和0.80 g·L，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温质的溶度积。(× ）

-122+-4-1-时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。 7．已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10，若溶液中Mg浓度为1.0×10mol·L，OH

-4-1

浓度为2.0×10 mol·L，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？⑴

-4-42-12

第二章 电解质溶液 (1.0×10)(2.0×10) = 4.0×10＜Ksp不沉淀 ； （ × ）⑵

-4-42 -11

一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） (1.0×10)(2×2.0×10)=1.6×10＞Ksp生成沉淀。（ √ ） 1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关 （ × ） 二、选择题： 2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变 1．用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（ C ），溶解（ √ ） 度（ C ）, 溶解量（ A ）。 A. 增大；B. 减小； C. 不变

-13

3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （ × ） 2．已知室温下PbI2的溶解度为S mol·L，则其Ksp为 （ B ）B．4S

---4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半 （ × ） 3．已知Ks?(Ag2CrO4)=1.12×1012, Ks?(AgCl)=1.77×1010，K?s(AgI)=8.51×1017,在

----5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度含有CrO42,Cl和I离子的（三者浓度均为0.1mol·kg1）的溶液中，逐滴加入增加 ( √ ） AgNO3溶液，先生成( C )沉淀，其次生成( B )沉淀,最后生成( A )。

?16．在0.10mol?LHAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAcA．Ag2CrO4 B． AgCl C． AgI

的解离度增加(×） 4．下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是 ( C ) C、NH4Ac

1

5．同离子效应使难溶电解质的溶解度 （ B ）B. 减小；

6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 （ D ）D. S = (1/27Ksp)1/4 7. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入 ( A )A. NaOH

-1

8. 已知某难溶强电解质A2B(Mr = 80g·mol)，常温下在水中溶解度为2.4×-3-1-1310g·L,则A2B的溶度积Ksp为 ( A )A. 1.1×10 三、填充题：

-1．25℃时，Ks?[Ca(OH)2] = 4.0×106，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，

-b(OH)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。

2．CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于 3. 将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，则ZnS沉淀相当完全，这是由于 四．计算题：

-1-3 -1

1．PbCl2在0.130 mol·L的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10mol·L，计算在同温度下PbCl2的Ksp。

2+3+-1

2．若溶液中Mg和Fe浓度皆为0.10 mol·L，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离？

－

3. 已知Ksp{ M(OH)2}＝1.0×1012，假设溶于水中的M (OH) 2完全解离，试计算：

-1

(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol·L；

2+

(2) M(OH) 2饱和溶液中的［M］和［OH-］； (3) M(OH) 2在0.10 mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度[假如M(OH) 2在NaOH溶液中不发生其它变化]； (4) M(OH) 2在0.20 mol·L-1 MCl2溶液中的溶解度。 4. 把0.01 mol·L-1的MgCl2，加入1L pH＝5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？已

－

知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×1012

第四章 缓冲溶液

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

-1．将HAc-Ac缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H3O+]就减少到原来的一半 （ × ） 2．配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=4.75）（ × ） 3．将等体积的0.2 mol·L-1的NH4Cl与0.2 mol·L-1的NH3·H2O混合，可得到缓冲溶液( √ ）

4．0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液（ √ ）

5．正常人，血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内（ √ ） 6．配制pH=4.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=4.75）（ √ ） 7． 配制pH=5.00的缓冲液，可选择NH4Cl和NH3·H2O（pKb=4.75）（ × ） 8．人体血浆中最重要的抗酸成分是HCO3- （ × ）

--9. 0.10kg 1.0mol·kg1的HCl溶液与0.10kg 2.0mol·kg1的NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。(√ ) 二、选择题：

1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ D ）D．0.1 mol·L-1HAc和0.2 mol·L-1NaAc

2．影响缓冲容量的主要因素是 （ D ）D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比 3．影响缓冲溶液pH的主要因素是 （ B ）B．弱酸的pKa和缓冲比 4．人体血液中最重要的抗酸成分是 （ C ）C．HCO3-

5．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是 （ D ）D．500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc

6．人体血液中最重要的抗碱成分是 （ D ）D．H2CO3

7．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( C )C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) 8．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( D )D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 三、填充题：

1．已知HAc，H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分 ，抗碱成分是 。

2．人体血浆中最重要的缓冲对是 ，其抗酸成分是 ，抗碱成分是 。

3．HAc（pKa=4.75）和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为 。

4. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。 四、计算题：

1．已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。

2．已知某一元弱碱B-的pKb=5.00，计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。 3．今需配制pH为7.40的缓冲液100ml，问应取0.067 mol·L-1的Na2HPO4溶液和0.067 mol·L-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa2＝6.80)？ 4．欲配制pH为5.00的缓冲溶液,需称取多少ｇ的CH3COONa·3H2O固体,溶解在500ml0.500 mol·L-1CH3COOH中?(HAc的pKa＝4.75) 5．已知Tris·HCl在37℃时的pKa为7.85，今欲配制pH为7.40的缓冲液，问在含有Tris和Tris·HCl各为0.05 mol·L-1的溶液100ml中，需加入0.05 mol·L-1的HCl溶液多少ml？ 6．用0.025 mol·L-1的H3PO4溶液配成pH为7.4的缓冲溶液100ml，需加入0.025 mol·L-1的NaOH溶液与之中和，试计算所需H3PO4溶液与NaOH溶液的体积。

-1-1

7. 今有0.20 mol·L的NH3·H2O和2.00L 0.100 mol·L的HCl溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液？其中NH3·H2O和NH4+的浓度各为多少?

第五章 化学热力学基础

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．已知 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔrHm? (298.15K) = -241.818 kJ·mol-1 所以说，H2的标准摩尔燃烧焓 为ΔcHm? (298.15K）= -241.818kJ·mol-1 （ + ） 2．状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。（ + ） 3. 封闭系统的循环过程中，△Ｕ＝０，Q = -W。 （ + ）

4. 在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。（ + ）

5. 盖斯定律只应用于非体积功的系统中。（ - ） 6. H = U + pV是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有焓 （ + ）

?

7. K是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。（ - ） 8. 最稳定单质的ΔHc°为零，故ΔHc°(O2,g)=0 kJ/mol 。（ - ） 9. 内能的绝对值无法精确测定 （ + ） 二、选择题：

1．在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( B ) B、T=298.15K

2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHm?(298.15K)的反应式为( B ) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)

3、下列物质中ΔfHm?不等于零的是 ( D ) D、Cl2(l)

4. 系统接受环境作功为280 J，热力学能增加了360 J，则系统( A )。A、吸收热量80 J

5、 某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是( D )。D、Q

1O（g）═ HO（l） ΔHθ= -285.8 kJ/mol则下列各式

6. 反应：H2（g）+22rm

2中正确的是 （ A ） θθθ

A. ΔrHm=ΔcHm（H2，g）=ΔfHm（H2O，l）= -285.8 kJ/mol

7. 在500K时，反应SO2（g）+ 1/2O2（g） = SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 SO2（g）+ O2（g）=2 SO3（g）的平衡常数为 （ D ）D．2.5×103

8. 下列物质中ΔcHm?等于零的是 ( A ) A、O2(g)

θ

9. 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在温度 T时的标准平衡常数K1

θ

=0.25, 则在此温度下可逆反应2NH3(g) == N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数K2为 ( D ) D.4.0

10. 采用下列措施，其中能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是 ( B )B.改变反应温度 三、填充题：

1．热力学第一定律的数学形式为__________________。在封闭体系中， QP = ΔH的适用条件是______________________。 四．计算题：

1．已知298.15K，100 kPa θ H2 (g)+1/2O2 (g) ═ H2O (g) θ ΔrHm,1＝－241.8kJ?mol-1 H2 (g)+ O2 (g) ═ H2O2 (g) ΔrHθm,2＝－136.3kJ?mol-1 试求反应 H2O (g)＋1/2O2 (g) ═ H2O2 (g)的ΔrHm 值。 2 θ Fe2O3 (s)＋3CO (g) ═ 2Fe (s)＋3CO2 (g) ΔrHθm,1＝－26.7kJ?mol-1 3 Fe2O3 (s)＋CO (g) ═ 2 Fe3O4 (s)＋CO2 (g) ΔrHθm,2＝－50.8kJ?mol-1 Fe3O4 (s)＋CO (g) ═ 3 FeO (s)＋CO2 (g) ΔrHm,3＝－36.5kJ?mol-1θ

① 不用查表，计算反应 FeO (s)＋CO (g) ═ Fe (s)＋CO2 (g)的ΔrHm。

② 利用① 的结果和附录的数据计算FeO (s)的标准生成焓。 θ3．用标准生成焓(Δf Hm)计算下列反应在298.15K和100 kPa下的反应热。 ① NH3 (g)+HCl (g) ═ NH4Cl (s) ② CaO(s)+CO2 (g) θ═ CaCO3 (s)

4．用标准燃烧热(Δc Hm)计算下列反应在298K和100 kPa下的反应热。 ① 2C2 H2 (g) + 5O2 (g) ═ 4CO2 (g) + 2H2 O (l) ② C2H5OH (l) ═ CH3CHO (l) + H2 (g) 5. 已知下列反应298.15K时的热效应：

（1） C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔrHm,1? = - 395.4

-1

kJ·mol

-1

（2） C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrHm,2? = - 393.5 kJ·mol 求C(石墨) = C(金刚石) 在298.15K时的ΔrHm?。

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

第六章 化学动力学基础

一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号) 1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快 （ - ）

2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样 (-）

3．对于一级反应，速率常数k等于1。（ - ）

4．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率都增大（ + ）

5. 复杂反应是由多个基元反应组成 （ + ） 6. 在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ - ）

7. 复杂反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制 （ + ） 8. 双分子反应都是二级反应。（ - ） 9. 1/c对t作图是直线的反应是二级反应。（ + ）

10. 加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。( - ) 二、选择题：

2

1．对于零级反应，下列说法正确的是 （ D ） D．反应速率与反应物浓度无关

2．碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为 ( D ) D、υ=kc(O2)

3、升高温度，可增加反应速度，主要因为 ( B ) B、增加了活化分子百分数

4. 质量作用定律适用于 ( B ) B、一步完成的简单反应 5. 对于反应Cl2(g)+2NO(g) 2NOCl(g)，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应对NO的级数是 ( D ) D. 3 6. 已知A+2B C，则其速率方程式为 ( E ) E. 无法确定 三、填充题：

1．用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于 ; 提高反应温度，是由于 , 催化剂的存在， ，因而都可提高反应速率。

-2．已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K的反应速率为原来的 倍。

四．计算题：

1．已知某药物分解30%即为失效。药物溶液的质量浓度为5g·L-1，一年后质量浓度降为4.2 g·L-1。若此药物分解反应为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期。

2.某气体A的分解反应为：A(g) ? B(g) + C(g) 。当A的浓度为0.50mol·L-1时，反应速率为 0.014 mol·L-1·s-1 。如果该反应分别属于：（1）零级反应，（2）一级反应；（3）二级反应，则当A的浓度等于1.0 mol·L-1时，反应速率各是多少？ 3．某抗生素在人体血液中呈现一级反应。如果给病人在上午8时注射一针抗生素，然后在不同时刻t 后测定抗生素在血液中的质量浓度，得到如下数据：

t（h） 4 8 12 16 ?（mg·L-1） 4.80 3.26 2.22 1.51 试求： （1） 反应的速率常数和半衰期；

（2） 若抗生素在血液中的质量浓度不低于3.7 mg·L-1才为有效，问大约何时应注射第二针？

4. 人体内某一酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol-1。试计算发烧40℃的病人与正常人（37℃）相比该反应的反应速率加快的倍数。

5. 某药物的分解反应为一级反应，在体温37?C时，反应速率常数k为0.46 h-1 ,若服用该药物0.16 g，问该药物在体内多长时间可分解90%.

第七章 氧化还原反应和电极电位

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．标准电极电势(??)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ - ） 2．电极电势的绝对值无法精确测定（ + ）

3．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂 （ - ） 4．电极电势(?)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ + ）

5．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂 （ + ） 6．在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化 （ + ）

7．利用氧化还原反应将电能转变为化学能的装置叫原电池 （ - ） 8．IUPAC规定氢电极的电极电位为零伏 （ - ）

9．不管电极反应是按Fe3++e-?Fe2+还是按Fe2+?Fe3++e-进行，该电对的标准电极电位都是+0.771V( + ）

10．电极的电极电位与浓度、压力和温度之间的定量关系可由Nernst方程式表示( + ）

11．电极电势(?)值愈大，其还原态的还原能力愈强 （ - ） 12. 饱和甘汞电极的“饱和”是指氯化钾溶液为饱和溶液。( + ) 13. 在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2 ( - )

14. 电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。（ - ） 15. 两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化态物质在电池反应中一

定是氧化剂。( - ）

---16. (1/2)Cl2(g)+e??Cl(aq)与Cl2(g)+2e??2Cl(aq)及2Cl-2e??Cl2(g)的标准电

极电势都相同 ( + ) 二、选择题：

1．已知??(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，??(Cd2+/Cd)= -0.4030V, 将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 ( A ）A. 1.174

2．298K时，电极Sn2+(0.1 mol·L-1)，Sn4+(0.01 mol·L-1)?Pt的电极电势是( D ）D．?? -0.02958

3．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧

θθθ

化剂是( A ）[?（Cu2+/Cu）=0.3419V， ?(I2/I-)=0.5355V， ?θ

(Sn4+/Sn2+)=0.151V，?(Cl2/Cl-)=1.358V] A．Cl2

4．4．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是( D ） θθθθ[?（Cu2+/Cu）=0.3419V， ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V， ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，?(Cl2/Cl-)=1.358V] D．Sn2+ 5．溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子，要使I-离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是( C ） θθθθ[?（Cu2+/Cu）=0.3419V，?(Fe3+/Fe2+)=0.771V，?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，?θθθ

(Cl2/Cl-)=1.358V， ?(I2/I-)=+0.5355V， ?(Br2/Br-)=+1.066V，?(MnO4-/Mn2+)=+1.507V] C．Fe3+

6．已知??（Cu2+/Cu）=0.342V， ?? (Sn4+/Sn2+)=0.151V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 ( A ）A. 0.191

7．在Ag+/Ag电极中，增加Ag+ 的浓度,则该电极的电极电位将（ B ） B. 增大

8．在Cl2/Cl- 电极中，增加Cl- 的浓度,则该电极的电极电位将 （ A ）A. 减小

9. 下列属于电极的是 （ C ） C、Pt|Fe3+，Fe2+ 10. 已知 E ?（I2/I-）=0.53V， E ?（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应 I-+Fe3+→1I2+Fe2+ 的E?及反应方向为 （ A ）。 A、0.24V正向 三、填充题：

1．已知298.15K时标准状态下的反应2Ag++Cu??Cu2++2Ag, 正向自发进行，则电池组成式为 ，

2．已知298.15K时，氧化还原反应：Ni+Cu2+(0.10 mol·L-1) ??Ni2+(0.010 mol·L-1)+Cu正向进行，则电池组成式为 。

3．电池组成式（-）Pt | Fe2+，Fe3+ || H+，Mn2+，MnO2 | Pt（+）所对应的氧化还原反应为 。

4. 将氧化还原反应 Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg装配成原电池写出其电池符

号: 。

5. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在H2S2O3中S的氧化数是___。 四．计算题：

1．298K时，电池反应 Cu(s) + 2Ag+ (1mol L-1) ? Cu2+(0.1mol L-1) + 2Ag(s)，??(Cu2+/Cu)=0.337V, ?? (Ag+/ Ag)=0.7996V, 计算电池电动势E并判断反应自发进行的方向。

2+++-1

2. 已知氧化还原反应Cu+H2(g) ??Cu(s)+2H，其中?H?=0.0100 mol·L ,

2+-1?Cu?=0.100 mol·L ,P(H2)=91.0kPa，写出与这个反应相应的电池组成式，并计算298.15K时此反应的平衡常数，原电池的电动势。

3. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。 （1）Fe + Cu2+Fe2+ + Cu （2）Cu2+ + NiCu + Ni2+

4. 求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。

－－－－

（1）Pt | Fe2+(1mol·L1) , Fe3+(0.0001mol·L1) || I(0.0001 mol·L1)，I2(s) | Pt

－－－

（2）Pt | Fe3+(0.5 mol·L1)，Fe2+(0.05 mol·L1) || Mn2+(0.01 mol·L1)，

－

H+(0.1 mol·L1)，MnO2（固）| Pt

－－

5. 将铜片插入盛有0.5mol·L1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。 （1）写出原电池符号；

（2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势。

6. 配平下列反应方程式，并根据标准电极电势判断下列反应进行的方向。

－

（1）Fe2+ + I2Fe3+ + I

－

（2）Cl2 + Sn2+Sn4+ + Cl （3）Fe3+ + Mn2+ + H2OMnO2 + H+ + Fe2+

2+2+

（4）Hg + HgHg2

7. 根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向。

－－

（1）2Ag(s) + Cu(NO3)2(0.01 mol·L1) 2AgNO3(0.1 mol·L1) + Cu(s)

－－－－

（2）2Cr3+(0.01 mol·L1) + 2Br(0.1 mol·L1)2Cr 2+ (1 mol·L1) + Br2(l)

－－

8. 已知[Sn2+] = 0.1000 mol·L1，[Pb 2+] =0.100 mol·L1 （1）判断下列反应进行的方向 Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb （2）计算上述反应的平衡常数K。 9. 已知锰的元素电势图为：

2- － 3+ 2+ MnO MnO MnOMn42 4 Mn 0.564 Mn 2.26 1.

－1.69 0.9（1）求φ?（MnO4/Mn 2+）； （2）确定MnO2可否发生歧化反应？

（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。

10. 在298K时，测定下列电池的E = +0.48V，试求溶液的pH值。 ＋－－

（－）Pt，H2(100kPa)|H(x mol·L1)||Cu2+(1 mol·L1)|Cu（+）

第八章 原子结构与元素周期表

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ + ）

12

2．最外层电子组态为ns或ns的元素，都在s区 （ + ） 3．基态8O原子的电子排布式是1s22s22px22py2 （ - ） 4．基态6C原子的电子排布式是1s22s22p2 （ + ）

5． 氢原子的2s轨道的能量与2p轨道的能量一样 （ + ） 6．原子核外电子的运动状态可由波函数?来描述 （ - ） 7．p轨道的形状是球形的 （ - ）

8．电子2p1的运动状态可表示为 n=2, l=1, m=0, si=+1/2 （ + ） 9．将基态15P原子的2s轨道能量与2p轨道能量相同 （ - ） 二、选择题：

1．代表2pz原子轨道的波函数是 （ D ） D. Ψ2,1,0 2．假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms），其中不可能存在的是（ D ）

3

D. 2,-1,0,1/2

3．电子2s1的运动状态可表示为 （ A ）A. n=2, l=0, m=0, si =+1/2

4．某元素的价电子构型为ns2 np4，此元素在周期表中的位置是（ B ）B.VIA族

5．若将硼原子的电子排布式写为1s2 2s3，则违背了（ D ） D.保里不相容原理

6．若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1，则违背了 （ A ）A.Hund规则

7．在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 （ B ）B. n,l

8. 基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（ D ）D. 4,0,0,1/2 9．基态13Al的核外电子排布式为 （ A ）A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 10．电子3pz1的运动状态可表示为 （ D ）D. n=3, l=1, m=0, si =－1/2 三、填充题：

1．以下基态原子的电子排布式是错误的，请改正之。 (1)5B 1s22s3 (2)4Be 1s22p2

(3)7N 1s22s22px22py1

2．最外层电子组态为4s24p3的元素是第 周期 族元素, 属 区。 3．某元素在第二周期，VA族, 则其核外电子排布式为 。 4. 写出下列各能级或轨道的名称：

⑴ n = 2，l = 1 ⑵ n = 3， l = 2 ⑶ n = 5，l = 3

⑷ n = 2， l = 1， m = -1 ⑸ n = 4， l = 0， m = 0 5. 按所示格式填写下表： 价层电子排原子序数 电子排布式 周期 族 布 49 226 1s2s2p 51 3d4s 6 ⅡB 四、问答题： 1. 基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ ⑴ 具有2个p电子；

⑵ 有2个量子数为n = 4，l = 0的电子，有6个量子数为n = 3和l = 2的电

子；

⑶ 3d为全充满，4s只有一个电子的元素。

23

2. 氮的价层电子排布是2s2p，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。 3. 以下各“亚层”哪些可能存在？包含多少轨道？

⑴ 2s ⑵ 3f ⑶ 4p ⑷ 5d

4. 不参考周期表，试给出下列原子的电子排布式和未成对电子数：

⑴ 第4周期第七个元素； ⑵ 第4周期的稀有气体元素

⑶ 原子序数为38的元素的最稳定离子； ⑷ 4p轨道半充满的主族元素。

5. 基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ ⑴ 具有2个p电子；

⑵ 有2个量子数为n = 4，l = 0的电子，有6个量子数为n = 3和l =

2的电子；

⑶ 3d为全充满，4s只有一个电子的元素。

第九章 共价键和分子间作用力

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。（ - ）

3

2．sp杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （ - ） 3．非极性分子中的化学键都是非极性共价键 （ - ）

4. 非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力 （ - ） 5. 直线分子一定是非极性分子 （ - ）

2

6．sp杂化轨道是由1s轨道与2p轨道杂化而成 （ - ）

7．原子形成共价键的数目与其基态时所含有的未成对电子数相等；（ - ） 8.凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的。（ - ） 9.同类分子中，分子越大，分子间作用力也越大。（ + ） 10.色散力仅存在于非极性分子中。（ - ） 二、选择题：

1．下列分子中极性分子是 （ A ） A. CH3Cl

3

2．NH3分子中N原子采用的杂化方式是 （ B ） B. 不等性sp

2-3．根据价电子对互斥理论，SO3的空间构型为 （ B ） B. 三角锥形 4.下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是 （ D ）D. HF

5．下列表述错误的是 （ C ） C. 2个成键原子共用2对电子形成2个单键 6．下列说法中错误的是 （ C ） C. 范德华力包括取向力、诱导力、色散力和氢键

3

7．CH4分子中C原子采用的杂化方式是 （ C ）C. 等性sp

8．CO2分子中C原子采用的杂化方式是（ D ）D. sp

3

9．BF3分子中B原子采用的杂化方式是 （ C ）C. 等性sp

3

10． H2O分子中O原子采用的杂化方式是 （ B ）B. 不等性sp

2

11．下列分子中中心原子采取SP杂化，空间构型为平面正三角形的分子是 （C ）。C、BCl3

12．哪种原子和H形成的化合物没有氢键 （ D ）。D、C 三、填充题：

1．σ键是原子轨道沿键轴方向以 方式重叠； π键是原子轨道沿键轴方向以 方式重叠。

2．NH3与PH3相比, 的沸点较高,这是因为: 。 四、问答题：

1. 根据价层电子对互斥理论，判断BF3、NF3、AsF5、PbCl2分子构型如何？ 2. 下列分子中，哪些分子具有对称的空间构型？哪些分子有极性？

SO2、NH3、H2S、CHCl3、PCl3、BeF2、CCl4、Cl2 3. 试用轨道杂化理论说明下列分子的空间构型。

PF3、COCl2、C2H4、SiCl4、H2S 4. 试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。 5. 下列分子间存在什么形式的分子间力？

(1) 苯和四氯化碳； (2)乙醇和水； (3)液氨； (4)氯化氢气体。

第十章 配位化合物

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．配离子中，中心原子的配位数就是与它结合的配体个数。（ - ） 2．配合物的中心原子一般都是金属元素 （ + ） 3．配离子的电荷数等于中心原子的电荷数 （ - ）

2+8+7

4. 因?Ni(NH3)6?的Ks=5.5?10, ?Ag(NH3)2?的Ks=1.1?10,前者大于后者，故溶

2++

液中?Ni(NH3)6?比?Ag(NH3)2?稳定 （ - ）

-5. H?Ag(CN)2?为酸，它的酸性比HCN强 （ + ）

-2-6. 因CN为强场配体，故?30Zn(CN)4?为内轨型化合物 （ - ） 7. Ks大的配合物其稳定性当然较Ks小的配合物强。（ - ） 8. 配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型 （ + ） 二、选择题：

2-1．下列哪个化合物是外轨型配合物？（ A ）A [Zn(CN)4] 2． [Co(en)(H2O)2(SCN)2]Cl 的配位数为 （ D ） D 6

+

3．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体( B )B、NH4 4. 影响K稳因素较为全面的是 （ C ）C、本性、温度和溶剂的性质

2+

5．实验测得[28Ni(NH3)4]的μ为2.82A，此配合物的构型为 （ C ）C正四面体 6．配合物的中心原子的轨道进行杂化时，其轨道必须是（ B ） B. 空轨道

3+3+

7．[Co(NH3)6] 是内轨配离子，则中心原子Co 的未成对电子数和杂化轨道类型分别是 （ C ）C. 4, 23

dsp

三、填充题：

1．[CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的内界是_______, 外界_______ ,配位体是

______,配位数是_____ ,配位原子是_____，配合物名称为_____。 2．[Cu(NH3)4]Cl2的內界是 ，外界是 ，內界和外界通

过 结合。中心原子是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 ，中心原子与配体通过 结合，命名为 。 3. 价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。 四、问答题：

1. 指出下列配合物中的中心原子、配体、配原子、配位数,

3-（1）Na3[AlF6] （2）[Fe(CN)4(NO2)2] （3）[Co(en)(NH3)2(H2O)Cl]Cl2 （4）K3[Ag(S2O3)2]（5）[Fe(H2O)4(OH)(SCN)]NO3 （6）[Ni(CO)2(CN)2]

2. 根据价键理论,指出下列配合物的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型、内外轨型以及磁性。

3-3-3+2+

（1）[Fe(CN)6] （2）[FeF6] （3）[Co(NH3)6] （4）[Co(NH3)6]

2+2-（5）[Ni(H2O)4] （6）[Ni(CN)4] 4-2-3. 实验测得[Mn(CN)6]配离子的磁矩为2.00μB，而[Pt(CN)4]的磁矩为0μB。试推断它们的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型,指出是内轨型还是外轨型。

4. 判断下列反应进行的方向

（1）

2+2+（2） 〔Zn( NH3)4〕〔Cu( NH3)4〕+Cu2+（3） --++-（NH3- 3IAgI+23〕（4） (〔Fe 〔Fe(CCN)6〕+3+6 CN 〔Ag3）2〕2O4)NH五、计算题：

3+2+2+1. 10mL 0.1mol·L-1CoCuSO10mL 0.6mol·L-1氨水混合达平衡后，计算溶液中4溶液与〔〔Co( NH3)6〕( NH)〕+Co+Co362+2+

的Cu、NH3和[Cu(NH3)4]的浓度各是多少？若向此溶液加入2.0×10-4 mol的固体NaOH，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？已知Cu(OH)2的Ksp=5.0×10-20，NH3的Kb＝1.8×10-5， [Cu(NH3)4]2+的Ks=2.09×1013。 2、通过计算说明，当溶液中[Ag(CN)2-] = [CN-]=0.10 mol·L-1时，加入固体KI（不考虑体积增加）使[I-]=0.10mol·L-1，能否产生AgI沉淀，已知[Ag(CN)2] –的Ks＝1.26×1021，AgI的Ksp=8.51×10-17。 3、向0.100 mol·L-1AgNO3溶液50.0 mL 中加入3.00 mol·L-1的氨水30.0 mL，然后用水稀释至100.0 mL ，求：① 溶液中Ag+、NH3和[Ag(NH3)2]+的浓度。② 加0.100mol固体KCl时是否有AgCl沉淀生成？

已知[Ag(NH3)2]+的Ks=1.12×107，AgCl的Ksp=1.77×10-10。

4

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