2019届高三化学第十一次模拟试题

高三化学第十一次模拟试题

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.8g H2O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

C．取50 mL 14.0 mol·L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA

9.下列关于有机物的说法正确的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

－1

18

B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子

数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是

A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大

B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很

多种

C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应

D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质 11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项 A 实验 相同条件下，用1mol·L的CH3COOH和1mol·L的HCl分别做导电性实验 向某溶液中加铜和浓H2SO4 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 ?1?1?1现象 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 试管口有红棕色气体产生 品红溶液褪色 结论 CH3COOH是弱电解质 B 原溶液可能含有NO3 －C 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2]> KspCu(OH)2]

12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在

电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是

A．关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学B． M是阳离子交换膜.

C．充电时，阳极的电极反应式为：3I-2e=I3 D．放电时，b极区总离子浓度减小。 13.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg

c?OH??c?H??---

太阳光照下充

能

。25℃，用

0.100mol·LNaOH液滴定20．00 mL 0.100mol·LHNO2所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正A．D点溶液中的pH=11.25

B．B点溶液中存在c(H)－c(OH)=c(NO2)－c(HNO2) C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10

-5.5

+

--

-1-1

溶液，AG与确的是

26. （15分）三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反

应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质 PCl3 POCl3 请答下面问题：

（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气

熔点/℃ -112 2 沸点/℃ 75.5 105.3

你选用的装置是___________，反应的离子方程式为____________ （2）实验室常用下图所示装置制取PCl3。

①玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。 ②B中所盛试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。

③实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲

颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。

通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，

为了达到这—实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是 。

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5，加入红磷时发生反应的化学方程式为

_________________________，然后通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。 （4） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； ④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中

PCl3的质量分数为 。

27．（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2

等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。 回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有______（填

化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______（填名称）。 （3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是______。 （4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），

当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。 已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的

物质如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg、Bi、Zn的废水时的酸度曲线（E%表

示

金

属

离

子

以

络

合

物

形

式

被

萃

取

分

离

的

百

分

率

）

。

2+3+2+

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为______。

28．(14分)硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请

回答下列问题： Ⅰ.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4＋Ca＋2OH＋SO3===CaSO3↓＋2NH3·H2O。

(1)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝__________(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ.水煤气还原法

已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) ⅱ.2H2(g)＋SO2(g)

S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol

－1

－1

＋

2＋

－

2－

S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol

(2)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 、H2(g)的热化学方程式为_______________。 若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志 。

A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的总压强保持不变 D. H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变

(3)反应ⅱ的正反应的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。 (4)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO2) （二氧化硫的转化率）与原

料气投料比

nn22

]和温度(T)的关系如图所示。

①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。 ②逆反应速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。

(5)T ℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5 min达到

平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。 ①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝________。

②其他条件不变，6 min时缩小容器容积。α(SO2)__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为

_____________________________________________________________。

35．化学----选修3：物质结构与性质]（15分）（未命题） 36．化学选修5: 有机化学基础] (15分)

工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未

列出)：

已知：

催化剂

Ⅰ.RCOOR′＋R″OH――→RCOOR″＋R′OH

加热

(R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基) 回答下列问题：

(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________

(2) 的名称是________，反应⑤的反应类型为________。

(3)反应⑥的化学方程式是________________________________________。 (4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子 b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236 c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物

(5)某芳香化合物Q是4-羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应

和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)

(6)仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_______时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线____

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