2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学实验

专题12 化学实验

Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法

1．（2017?江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A．制取SO2 【答案】B

B．验证漂白性

C．收集SO2 D．尾气处理

【解析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。

A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符号要求，可达到实验目的，故B正确； C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误； D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误。

【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有 【专题】 实验评价题。

【点评】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。

2.(2017?新课标Ⅲ-9）下列实验操作规范且能达到目的是 目的 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 C． 测定醋酸钠溶液pH D． 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 A．A

A． 取20.00 mL盐酸 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 B．B C．C D．D 1

【答案】B

【解析】 A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误； B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；

C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；

D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。

【考点】 化学实验方案的评价；化学实验基本操作。 菁优网版权所有 【专题】 化学实验基本操作

【点评】本题考查较为综合，涉及仪器的使用、洗涤、pH的测定以及溶液的配制等操作，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。

3．（15分）（2017?新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被I还原为Mn2+，在暗处静置5min，

—

然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）。

—

—

—

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol?L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指

﹣

示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg?L1。

﹣

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。（填“高”或“低”）

【答案】⑴使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差

⑵2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH) 2

⑶一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒 氧气

⑷当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab ⑸低

2

【解析】（1）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差； （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：2Mn（OH）2+O2=2MnO(OH) 2， 故答案为：2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH) 2；

（3）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳， 故答案为：氧气；

（4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4S2O32得n（O2）= b×a×10/4 mol，

﹣

—3

m(O2)= (b×a×10=80abmg．L1，

﹣

—3

/4) ×32g/mol=8abmg，则水样中溶解氧的含量为：8abmg/0.1L

﹣

故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80abmg．L1； （5）根据n（O2）= b×a×10/4 mol分析，不当操作对b的影响，b值减小，则会导致测量结果偏低，故答案为：低。

【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量。菁优网版权所有 【专题】 化学实验基本操作； 定量测定与误差分析。

【点评】本题主要考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算，实验步骤判断是解题关键，题目难度中等。

4．(2017?江苏-22) 1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g?cm

—3

—3

。实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止． 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．

（1）仪器A的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 。 （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡， ，静置，分液。

3

【答案】⑴蒸馏烧瓶 防止暴沸 ⑵丙烯、正丙醚

⑶减少1﹣溴丙烷的挥发 ⑷减少HBr挥发 ⑸将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

【解析】（1）由图可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶，加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止暴沸。故答案为：蒸馏烧瓶；防止暴沸；

（2）正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，则反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和丙烯、正丙醚。故答案为：丙烯、正丙醚；

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1﹣溴丙烷的挥发， 故答案为：减少1﹣溴丙烷的挥发；

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发。故答案为：减少HBr挥发；

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液。故答案为：将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体．

【考点】 制备实验方案的设计； 卤代烃的性质；醇的性质；萃取的操作；蒸馏的操作；【专题】 有机实验综合

【点评】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意（5）为解答的难点。

5．（18分）（2017?天津-9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL 0.1000mol?L1 NH4SCN标准溶液，备用。

﹣

﹣

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL 0.1000mol?L1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。

﹣

﹣

4

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol?L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，

﹣

体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL f．数据处理 回答下列问题：

（1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c(I) = mol?L1。

﹣

﹣

1 10.24 2 10.02 3 9.98 （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 。

（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。 【答案】⑴250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 ⑵避免AgNO3见光分解

⑶防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

⑷否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

﹣

﹣

⑸10.00 0.0600

⑹用NH4SCN标准溶液进行润洗 ⑺①偏高 ②偏高

【解析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管； （2）硝酸银见光分解；

（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果； （4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；

（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，

结合c(AgNO3)×V(AgNO3)=c(NH4SCN)×V(NH4SCN)+c(I)×V(I)计算；

（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；

5

﹣

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