.archivetemp普通化学习题集(1)(3)

3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：

CO(g) = C(石墨) + O2(g)

ΔfH?m /(KJ.mol-1) －110.53 0 0 S?m/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03

4、已知单斜硫的S?= 32.6 J.mol-1.K-1,ΔHc? = －297.19KJ.mol-1，正交硫的 S?= 31.8 J.mol-1.K-1，ΔHc? =

-296.90KJ.mol-1； 在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。

11

5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？

已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g) ΔfH?m /(KJ.mol-1) 0 62.24 －8.37 S?m/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4

第二章 化学平衡原理

一、判断题

1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ） 2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（ ） 3、反应 CO2 + H2

（ ） ? CO + H2O在673K和873K时K?分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。

4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ） 5、催化剂不影响化学平衡。（ ）

6、对ΔrH?m< 0的反应，温度越高，K?越小，故ΔrG?m越大。（ ）

7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 ΔrGm1? = 2ΔrGm2?则两反应标准平衡常数间的关系为K2? =（K1?）。

2

8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.( )

对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.( )

9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.( )

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二、 选择题

1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K? = 10

A. B. C. D.

－12

,这意味着:( )

反应物A和B的初始浓度太低. 正反应不可能进行,生成物不存在.

该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等. 正反应能进行但进行的程度不大.

2、一定温度下，某反应的标准平衡常数( )

A. 恒为常数 B. 由方程式决定 C. 随平衡浓度改变 D. 随平衡压力改变

3、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHm>0,下列叙述正确的是( )

A. B. C. D.

此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移. 增大压力不利于H2O(g)的转化. 升高温度使其K? 减少.

加入催化剂可以增加单位时间内的产量.

4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K?2 > K?1,则该反应的( )

A.

ΔrHm>0 B. ΔrHm<0 C. ΔrHm=0 D.无法判断

5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHm?>0. A和B获得最高转化率的条件是( )

A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压

6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K? = a 则反应：

2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K?应为（ ）

\\

A. a B. 1/a C. a2 D.

7、建立化学平衡的条件是（ ）

A、体系进行的是可逆反应。

B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。

a

13

C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。 D、不需什么条件。

8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（ ）

A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。 B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动

C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动 D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动

9、影响化学平衡常数的因素（ ）

A． 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度

10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ）

A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1

11、已知下列反应的平衡常数：

H2(g) + S(s) = H2S(g) K1?

S(s) + O2(g) = SO2(g) K2?

则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数

A. K1?/ K2? B. K2?/ K1? C. K1?· K2? D. K1?－ K2?

12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?1、K?2 和K?3

(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)

(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

则第四个反应的K?4为（ ）

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A. K?1+ 3K?2 -K?3 B. K?1K?2 K?3 C. K?1K?2 /K?3 D. K?1K?2 /K?3

3

13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（ ）

A． C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D C．A、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应

14、在500C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的K? = 0.08）

0

那么平衡时：

A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2 B、N2和H2物质的量之比是1：3 C、N2的物质的量为1 D、总的物质的量是6

15、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。

则下列说法正确的是（ ）

A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动

D. 压力改变对平衡无影响

16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为P? (Pa)，离解率为50%。则此时的K?为（ ） A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4

17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡

常数K?为原来的（ ）

A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变

18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）

A. 增加反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D. 减低温度

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