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第一章 化学热力学基础

一、判断题

1． 放热反应是自发的。（ ）

2． 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（ ）

3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（ ）

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) +

12 O2(g) = H2O(l)

4． 反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（ ）

5． 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（ ） 6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7． 分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（ ）

8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ） 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ）

10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfH?m =0 、ΔfG?m=0、 S?m=0 。（ ）

11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（ ） 12．对于ΔrS?m>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ） 13．ΔrG?m<0的反应一定能自发进行。（ ）

14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）

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二、选择题

1、下列各组均为状态函数的是（ ）

A．U、H、S、P、V、T B． U、H、S、W、Q、G C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG D．QP、QV、W、P、V、T

2. 下列物质中，ΔfG?m = 0 的是（ ）

A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq)

3、下列叙述中正确的是：（ ）

A. 石墨的焓不为零 B. 等温条件下, ΔrGm? = ΔrH?m – TΔrSm? C. 反应的焓变越大,反应速率越大.

D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应. 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ）

A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)

5． 若某反应的ΔrGm? = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ）

A、ΔrHm?>0 ΔrSm?<0 B. 一定不能自发进行 C. 在标准状态下一定不能自发进行 D. 在非标准状态下一定不能自发进行

6． 在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（ ）

A．ΔrH?m B. ΔrG?m C. ΔrSm? D. ΔrUm

7． 已知HCl的ΔfH?m = 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrH?m为：（ ）

A. –431KJ.mol-1 B. 862KJ.mol-1 C. –862KJ.mol-1 D. 无法判断

3

8． 表示 CO2的标准摩尔生成焓的反应是（ ）

A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －283.0KJ.mol-1 B. C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －395.38KJ.mol-1 C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrH?m = －787.0KJ.mol-1 D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －393.5KJ.mol-1 9． 按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（ ）

A. C(金刚石) B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g) 10．下列反应中哪个是表示ΔfH?m (AgI,s)的反应式（ ）

A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s) B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s) C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s) D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)

11． 已知 C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔfH?m = －393.5KJ.mol-1 fH?

m =

－395.8KJ.mol-1

则： C（石墨）

?C(金刚石)的Δr

H

?

m等于（

）

A. –789.3KJ.mol-1 B. 2.3KJ.mol-1 C. –2.3KJ.mol-1 D. 789.3KJ.mol-1

12． 一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrS?m值最大（ ）

A. CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s) B.

MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)

C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

13．反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHmΘ

>0,标准状态下，此反应：（ ） A. 低温自发 B. 高温自发

C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发

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C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) Δ

14． 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意

味着该正反应的ΔrH?m和ΔrS?m 为（ ）

A. B. C. D.

ΔrH?m > 0 ΔrS?m > 0 ΔrH?m > 0 ΔrS?m < 0 ΔrH?m < 0 ΔrS?m < 0 ΔrH?m < 0 ΔrS?m > 0

15． 在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算）

A. B.

Ag2O(s) = 2Ag(s) + N2O4(g) = 2NO2(g)

12O2(g)

C. D.

Fe2O3(s) +

32C(s) = 2Fe(s) +

12CO2(g)

6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)

16． 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（ ）

A、

?G??HT B、

?H??G

TC、 T(ΔG-ΔH) D、T(ΔH-ΔG)

17． 如果一给定反应的ΔrG?m已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（ ）

A、在标准状态下，自发反应的方向。 B、同一温度下的平衡状态。 C、在标准状态下可能产生的最大有用功。 D、欲控制此反应，使用催化剂无效。

18． CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ）

A. ΔrHm<0 ΔrSm<0 B. ΔrHm>0 ΔrSm >0 C. ΔrHm<0 ΔrSm>0 D. ΔrHm>0 ΔrSm<0

19． 标准状态下， H2(g)与O2(g)反应生成2.0mol H2O(l)时放热Q KJ， 则H2O(l)的ΔfH?m值为（ ） A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/36

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