高中化学选修4知识点分类总结(6)

（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外） （3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 （4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

（2）、电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+

阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面 M n+ + ne — == M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液 （3）、电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜 3、电冶金

（1）、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合

物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝 （2）、电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl— 通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。 （2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

☆ 原电池，电解池，电镀池的比较 性类别 定义 将化学能转变将电能转变成化应用电解原理在某些金属表面镀上一质 原电池 电解池 电镀池 （装置特成电能的装置 学能的装置

点） 侧层其他金属 反应特征 自发反应 非自发反应 非自发反应 装置特征 无电源，两级有电源，两级材料 有电源 材料不同 可同可不同 形成条件 活动性不同的两电极连接直流1镀层金属接电源正两极 电解质溶液 电源 极，待镀金属接负两电极插入电解极；2电镀液必须含有镀层金属的离子 形成闭合回路 质溶液 形成闭合回路 电极名称 负极：较活泼阳极：与电源正极名称同电解，但有限金属 相连 制条件 阳极：必须是镀层金正极：较不活 泼金属（能导阴极：与电源负极属 电非金属） 相连 阴极：镀件 电极反应 负极：氧化反阳极：氧化反应， 应，金属失去溶液中的阴离子阳极：金属电极失去电子 失去电子，或电极电子 正极：还原反金属失电子 应，溶液中的阴极：还原反应，阴极：电镀液中阳离阳离子的电子溶液中的阳离子子得到电子 或者氧气得电得到电子 子（吸氧腐蚀）

电子流向 负极→正极 电源负极→阴极 电源正极→阳极 同电解池 溶液中带电阳离子向正极阳离子向阴极移 同电解池 粒子的移动 移动 动 阴离子向负极阴离子向阳极移移动 联系 动 在两极上都发生氧化反应和还原反应 ☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图：

阳极(失) e- 正极（得） e- 负极（失） e- 阴极（得） 第四节 金属的电化学腐蚀和防护 一、金属的电化学腐蚀 （1）金属腐蚀内容：

（2）金属腐蚀的本质：都是金属原

子 失去 电子而被氧化的过程 条件 电化腐蚀 化学腐蚀 不纯金属或合金与电解质金属与非电解质直接接触 溶液接触 现象 本质 有微弱的电流产生 无电流产生 较活泼的金属被氧化的过 金属被氧化的过程 程 关系

化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，

危害更严重 （4）、电化学腐蚀的分类：

析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出

①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体）

②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+

正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑ 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气 ①条件：中性或弱酸性溶液

②电极反应：负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-

总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分） 规律总结：

金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀

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