C 大量H+通过离子交换膜从左侧到右侧 D 大量K+通过离子交换膜从右侧到左侧
29下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
30 铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是( )
A．2H＋2e===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e===4OH C．Fe－2e===Fe D．4OH－4e===2H2O＋O2↑在
－
2＋
－
－
＋
－
－
－
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
31 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol1；
－
C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol1。
－
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
_____________________________________________
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K＝________________。
②取一定体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图Z7-6(a)所示，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
(a) (b)
图Z7-6
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图(b)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。
6
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为： 2NH3＋CO2
n（NH3）
CO(NH2)2＋H2O 当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为
n（CO2）
60%，则NH3的平衡转化率为_________。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为__ ____。
32 根据如图所示装置回答:
(1)当X为Pt, Y为Fe, Z为AgNO3时, 阳极反应为 , 阴极反应为 (2)X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,
阳极反应为 , 阴极反应为 。
（3）用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L
气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为 mol/L 33 下图是一个化学过程的示意图。
(1)通入O2的电极名称 、C(Pt)电极的名称是______________ (2)写出通入O2的电极上的电极反应式是_______ _______________________。 (3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是______________________________。 (4)乙池中反应的化学方程式为__________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2______mL(标准状况下)；
34 测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,
7
反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn,若终点时用去20mL 1.0×10 mol·L的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 (2)判断滴定终点的方法是 。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为 mol/L。
2+
-4
-1
2015-2016高二化学期末考试参考答案
一 选择题答案
DADBA BDABD DCAAC BDBCA CCCBC DCBAB 31 (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol1
－
(2)①
c（CH3OH）·c（H2O）
②< ③> 3c（CO2）·c（H2）
(3) ① 40%
② CO2＋8e＋8H===CH4＋2H2O
32 (1)4OH--4e-(2)Cu-2e- （3）1
33 （1）正极 阳极 （2）O2+2H2O+4e- =4OH-
2
(3) CH3OH＋8OH－6e===CO3＋6H2O
－
－
－
－
＋
2H2O+O2↑ 4Ag++4e-Cu2+ Cu2++2e-
4Ag Cu
(4) 2H2O+4AgNO3
(5)280
4Ag+O2↑+4HNO3
34 :(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (3)2.5×10-3
8
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