2—3化学计量在实验中的应用——物质的量浓度(3)

【例3】 向25mL稀盐酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75mL、1mol/L的氢氧化钠溶液后恰好中和。如果往这种溶液里加入过量的氯化钡溶液，所生成的沉淀经洗涤、烘干后称得质量为0.466g。求此混合溶液里盐酸和硫酸的物质的量浓度。

题型? 配制溶液的误差分析

【例4】利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ） A．称取碳酸钠晶体100g B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

习题分层强化

【A组—基础训练】

-3

1．用密度为1．32g·cm的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成的溶液质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）

-1

A．21．9％ B．42．1％ C．13．5％ D．5．67 mol·L

11

2．10 g 98％的浓硫酸，密度1．84 g·mLˉ，与10 mL18．4mol·Lˉ的硫酸的浓度相比较，结论是 ( )

A．相同 B．前者浓 C．后者浓 D．无法比较

3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）

A ．1 mol/L B． 0.1mol/L C． 0.001 mol/L D．10 mol/L

4．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 ( )

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的Na()H溶液注入未经干燥的容量瓶中 5．配制0.1mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶浓度偏高的是 ( )

A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线

－3

6．密度为0.91g·cm的氨水，质量分数为0.25，该氨)用等体积的水稀释后，所得溶液的

质量分数 ( )

A．等于0.125 D．大于0.125 C．小于0.125 D．无法确定

7．分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）

A 1：2：3 B 3：2：1 C 2：3：6 D 6：3：2

-3

8．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm，质量分数为w％，物质的量浓度

-1

c mol·L，溶液中含NaCl的质量为m g。

11

(1)用m、V表示溶液物质的量浓度 。 (2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。 (3)用c、ρ表示溶液的质量分数 。

(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度 。

【B组—能力提高】 1．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液的浓度偏小（ ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视

D·滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 2今有0．1 mol／L Na2S04溶液300mL、0．1mol／LMgS04溶液200ml和0．1mol／AL2(S04)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )

A．1：1：1 B．3：2：1 C．3：2：3 D．1：1：3

3．某混合物是由NaCl、MgCl2和AlC13三种物质组成的，Na、Mg、Al三元素的质量比为23：16：求：

(1)NaCl、MgCl2和AICl3物质的量之比 ； (2)氯离子为1．00mol时混合物的质量= 。

4．将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为( )

A．1.49mol/L B．1.52mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L

5．体积为V、密度为?的溶液，含有式量为M的溶质m，其物质的量浓度为C，溶质的质量分数为W%。下列关系式中正确的是( )

CMW1000mA.C?W?1000? B.m?V? C.W%? % D.C?100VMM1000?－

6．下列溶液中Cl浓度最大的是( )

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 500mol/L KClO3溶液

33

7．现有15mol/L（密度为0.90g/cm）和4mol/L（密度为0.98g/cm）的两种氨水，欲配制

3

6mol/L（密度为0.96g/cm）的氨水，需上述两种氨水的体积比为( ) A．2∶9 B．4∶15 C．11∶60 D．17∶75

8．实验室配制500 mL 0.500 mol·L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量 瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。

(2)本实验用到的基本实验仪器有 。

(3)某同学观察液面的情况如右上图所示，对所配溶液浓度将有何影响? (偏高、

12

偏低或无影响)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。

【C组—挑战与创新】

1．某工厂采用含硫酸的氢氟酸作为矿物中稀有元素萃取液。生产上要求该萃取液中H2S04

-1-1

的浓度：3.00mol·L，氢氟酸的浓度为8.00mol·L；有一批回收酸液共400L，经测定其

-1-1

中氢氟酸浓度：12.00mol·L，硫酸浓度为1.00mol·L。现要，此回收液配制上述萃取液，

-1

400L回收液经稀释可得到 L8.00mol·L的氢氟酸，在400L回收液中加入 L密度为

-3

1.84 g·cm、浓度为98.0％的浓硫酸，然后 ，即可得到符合要求的萃取液。

2．实验室要配制1L含0.17molK2SO4、0.16molKCl、0.5molNaCl的混合溶液，而现有的试剂只有Na2SO4、KCl、NaCl。能否用现有的Na2SO4、KCl、NaCl配成符合要求的溶液？如果能够，则需三种物质各多少摩尔？

3．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液

+

的体积为200mL，计算溶液中Ag离子物质的量浓度？

+

（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag离子的物质的量浓度。

+

（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag浓度降至0.0200mol/L？

课后练习

1．1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）

A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．1升水中加入142g Na2SO4 C．1mol Na2SO4溶于1mol水中

D．将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL 2．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）

A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L

3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是( )

2－+

A．2L溶液中含有0.6NA个SO4离子 B．2L溶液中K离子的浓度为1.2mol/L

+

C．1L溶液中含K离子0.6mol D．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

-3

4．密度为0.91 g/cm的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等积的水稀释后，所得溶液的质量分数 （ ）

A．等于0.125 B．大于0.125 C．小于0.125 D．无法确定 5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时仰视刻度线和液面

13

6．将溶质的质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm）与水按体积1∶5的比例混合，配

3

制成硫酸溶液500mL（密度为1.2g/cm），应取98%硫酸 mL，所得稀硫酸的物质的量浓度是 ，所配成的稀硫酸中含H2O g，配制稀硫酸时应取水 mL。

3

7．在1L水中溶解了标准状况下的氯化氢358.4L，若所得溶液的密度为1.19g/cm，求所得溶液的物质的量浓度和HCl在溶液中的质量分数。

8．实验室用无水碳酸钠配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，把配制过程的正确操作顺序用编号填在括号内：

（ ）计算所用无水碳酸钠的质量为 g。

（ ）将称量的碳酸钠放在洁净的小烧杯内，加约50-100mL水，搅拌溶解， 并冷却到室温。

（ ）用托盘天平称量所需的碳酸钠。 （ ）将溶液转移到容量瓶中。

（ ）用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将每次的洗涤液全部转移到容量瓶中摇匀。 （ ）用胶头滴管小心地滴蒸馏水至标线。

（ ）继续向容量瓶中加入蒸馏水，到液面接近刻度线1-2cm处。 （ ）盖上瓶塞，反复摇匀。

3

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