2—3化学计量在实验中的应用——物质的量浓度

第五课 物质的量浓度

1． 物质的量浓度

①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

②定义公式为：CB?nB ；单位：常用mol/L V③注意：V为溶液的体积，溶液体积的计算及单位

④ n为溶质的“物质的量”，如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量”

⑤带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可 例：250g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）作溶质，其物质的量？

⑥同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。 3．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制步骤：

①计算所需溶质的量 ②

③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温 ④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。 ⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶： （2）使用的仪器：

托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

（3）重点注意事项：

①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； ③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； ④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

1

⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；

⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。 （4）实验误差分析：

实验过程中的错误操作会使实验结果有误差： <1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。 ③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。

④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。

⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积）。

⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 <2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因

①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。 ③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。

④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。

⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。 <3>对实验结果无影响的操作

①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 (5)实验思考题：

①怎样称量NaOH固体？

②配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？

二、物质的量的有关计算

1、 关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：

2、 一定物质的量浓度的稀释计算。

浓、稀溶液运算的基本公式是：

2

3、溶液的物质的量浓度CB与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：

【典型例题】

例：1对1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ） A,溶液中含有1mol Na2SO4 B,1L 溶液中含有142gNa2SO4 C,1 mol Na2SO4溶于1L水

D, 从1L 该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L 例2：0.5 mol K2SO4 中含有K的数目是（ ）个 A, 3.01×10 B, 6.02×10 C,0.5 D,1

23

23

+

-1

例3: 30 mL，0.5 molK2SO4溶液稀释到500mL ，稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度为（ ）

A,0.3 mol·L B,0.03 mol·L C,0.05 mol·L D,0.04 mol·L 例4：配制一定物质的量浓度误差分析应从配制原理CB?以配制NaOH溶液为例，分析下列操作并填表： 能引起误差的一些操作（以配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液为例） 称量前小烧杯有水 称量时间过长 用滤纸称量NaOH 向称量瓶注入时有少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读数（读刻度） 定容时仰视度刻度 变量 m V C -1

-1

-1

-1

nB着手： V定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 3

例5：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

例6：在标准状况下，aLHCl气体溶于1L水中，形成密度为d g/cm的盐酸，求该盐酸的物质的量浓度和质量分数。

【基础过关】

一、 选择题(1-2个选项)

1、1 mol/L的NaCl溶液表示（ ）

A,溶液中含1 mol NaCl B，1 mol NaCl溶于1L水中 C,58.5g NaCl溶于941.5g水中 D,1L水溶液里含58.5g NaCl 2、容量瓶上不需要的标记是（ ）

A,标线 B,温度 C,浓度 D,容量 3、同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )

A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的物质的量 D.溶液的物质的量

4、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol/L 的Na2SO4溶液的说法中，正确的是 （ ）

A, 0.3 mol Na2SO4溶于1L水即得该溶液

+ 2-B，该1L溶液中含有0.6 NA个Na和0.3 NA个SO4

+

C, 该 1L溶液中Na的物质的量浓度为0.3 mol/L D, 取10L该溶液，其物质的量浓度为3 mol/L

5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）

A．砝码生锈 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外 C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时仰视观察刻度线和液面 7、下列一定表示溶液浓度单位的是( )

A.g/L B.％ C.mol/L D.L/mol

8、下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.150mL 1mol/L的NaCl溶液 B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C.150mL 3mol/LKCl溶液 D.75mL 1mol/lCuCl2溶液

+

9、下列各溶液中，Na浓度最大的是 ( )

A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 B、1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D、2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液

10、已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）

A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④ 11、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中

+－+2－〔K〕=〔Cl〕=1/2(Na)=〔SO4〕，则其溶质可能是 （ ）

A．KCl，Na2SO4 , NaCl B．KCl，Na2SO4，NaCl

4

3

3

C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4

12、将5 mol/L的盐酸10 ml稀释到200 ml，再取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度是（ ）

A,0.05 mol/L B,0.25 mol/L C,0.1 mol/L D,0.5 mol/L 二、填空题

13、 以 溶液里含有 表示的溶液组成的 叫做溶液的物质的量浓度.

-1-1

14、1L 1mol·L的蔗糖溶液中含有 个蔗糖分子，1L 1mol·L的CaCl2溶液

--中含Cl离子的物质的量为 ， 含Cl数目为 -2+

Cl的物质的量浓度为 ；含Ca的物质的量为 15、实验室用固体烧碱配置500ml 0.1 mol/L的NaOH溶液

（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量 （2）配置过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）

A，烧杯 B,量筒 C,玻璃棒 D,1000ml容量瓶 E,漏斗 F，交投滴管 G，500ml试剂瓶 （1） 根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （2） 在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的那少量水的做法是 16、判断下列说法是否正确，(打×或√)

-1

(1) 22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L.( ) (2) 物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )

(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )

(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )

(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.( ) 三、计算：

-13

17、配制0.1mol·LH2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98％(ρ=1.84g·/cm)的浓H2SO4多少毫升?

【能力提高】

1、8g无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）

A、溶于500mL水中 B、溶于1L水中

C、溶解后溶液的总体积为500mL D、溶解后溶液的总体积为1L

-2、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl浓度之比是( )

A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶3∶1 3、下列关于0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是( )

-A、1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个 B、1L溶液中含0.5NA个NO3

2+-C、500mL溶液中Ba的浓度是0.5 mol/L D、500mL溶液中含有1NA个NO3 -1-12-4、100mL 0.3mol·LNa2SO4溶液和50mL 0.2mol·LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4的物

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