乳山一中2014年1月月考试题 化学(2)

II是Fe2O3作催化剂的曲线

21．（16分）现代工业将煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途。 （1）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=－221.0kJ.mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2=－483.6kJ.mol-1

则反应C(s)+ H2O（g）= CO(g) + H2(g)；△H=____ 。 （2）工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)＝－49.0 kJ·mol1

－

CH3OH(g)＋H2O(g) △H

现将6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量（n）随时间变化如下图所示（实线）。

①下列时间段平均反应速率最大的是______（填序号）， A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min 其速率是：υ(H2)=_________ 。

② 平衡时氢气的转化率 ；该条件下 反应的平衡常数K= 。

③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是_____________。 （3）某研究所组装的CH3OH—O2燃料电池的 工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为 ， ②该电池正极的电极反应式为： 。 ③以此电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面 “钝化”处理（装置右图所示）的过程中，发现溶液 逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）：

。

22．（8分）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题： （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号）；

? B．NO? C．Cl? D．COA．SO23 342?（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。

①首先向废水中加入足量的试剂 ，铝元素发生变化的离子方程式

是： ；

②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。

（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应．方程式）：

。

（4）右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH， 金属阳离子

浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：

Ksp[Fe(OH)3]____ Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：

_________ _____________________________________ 。

附加题：

某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器

和酒精灯均未画出）。

实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

材料一：小组交流摘录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S（黑色）。 材料二：探究实验剪辑

实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。

实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。 根据上述材料回答下列问题

（1）A试管上方的长导管的作用是 ；D、E两支试管中CCl4的作用是 。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。

（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜

想是： 。设计实验验证你的猜想 。

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式）

高三化学一月月考参考答案

一、选择题（5题，共10分）

题号 答案 1 B 2 D 3 B 4 C 5 C

二、选择题（12题，共36分）

题号 答案 6 D 7 B 8 C 9 B 10 C 11 A 12 C 13 D 14 D 15 C 16 A 17 D

18．（10分）

（1）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（2分） （2）①品红溶液颜色变浅或褪色（1分）

②从D向试管中通入空气（1分） ③ a（1分）

（3）①利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气（1分），无尾气吸收装置（1分）。

②NO、NO2（1分，缺1种不得分） ，B（2分）

19．(12分，每空2分)中学联盟网

（1）半导体（或芯片或太阳能电池）（2分） （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2分）

—

催化剂 （3）4NH3 + 5O2△ 4NO + 6H2O（2分）

加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝，则有NH4+（2

分） （4）N2O4（2分）

2Mg＋CO2

点燃 2NO2 的正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅。（合理就给分），

2MgO＋C（2分）

20．（8分)）（每空2分）

（1）SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2↑（或2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2↑)

（2）Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓（或Mg2＋2OH=Mg(OH)2↓；或HSO3＋OH=SO32＋H2O)）

＋

－

＋

－

－

－

－

（3）冷却结晶、过滤 （4）AC

21．（16分）------除标定分值外，其余每空1分 （1）+131.3kJ.mol-1（2分）

（2）①A ； 1.0 mol/L.min （2分）

② 75% （2分） ；0.5(L/mol)2 （2分） ③升高温度 ；增大压强

（3）①CH3OH

②O2＋4e＋4H=2H2O （2分）

③Al3＋3HCO3=Al(OH)3↓＋3CO2↑ （2分）

＋

－

－

＋

22．（8分） （1）B （1分）

（2）NaOH（1分）； Al3+ + 4OH?= [Al(OH)4]（分步写也可；1分）

－

（3）向废液中加过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣（1分），再向滤渣中加入过量盐酸，洗涤滤渣得到银（1分）。2Fe3＋Fe=3Fe2；Fe＋2Ag=2Ag＋Fe2；Fe＋2H=Fe2＋H2↑

＋

＋

＋

＋

＋

＋

（若设计成加入足量盐酸，过滤，再加热或光照分解氯化银也可；Ag++Cl-=AgCl 2AgCl→2Ag+Cl2↑山东中学联盟

--------用方程式表示少一个扣1分，扣完为止 （4）＜ （1分）

（由于Ksp[Fe(OH)3]

附加题：（1）冷凝、回流 防止倒吸

△ （2）S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

（3）由于SO2产生的快而多且溶解度较大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。）

（4）CuO、CuS、Cu2S

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