乳山一中2014年1月月考试题 化学

高 三 化 学

第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将答题纸交回。

第I卷（选择题 共46分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题（本题包括17小题，1-5小题每题2分，6-17小题每题3分，共46分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ．

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．食品添加剂均属于化学品，对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物有毒、有害）主要源头，必须加以控制

13 2． 13 6C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 6C表示的含义正确的是

A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13 D．碳的一种核素，与12 6C互为同位素 3．下列叙述正确的是

A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 C．用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质 D．一定条件下若反应能自发进行，则其△S＞0 4．下列实验不能达到目的的是 ．

A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性 B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

D．在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘 5．下列说法错误的是

A．铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物 B．钠在自然界存在的主要形式为NaCl

C．光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH变大 D．加热灼烧可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的10 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO)

－

－2

倍

7．下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ③氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥

④常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A．只有②③④ B．只有④⑥ 8．下列关于有机物的叙述，正确的是 A．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙烯、氯乙烯都能发生加聚反应，人们可用它们制食品包装袋

C．用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，并分离提纯乙酸乙酯 D．油脂和纤维素都是能发生水解反应的天然高分子化合物 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C．标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6NA

D．1L0.2mol.L-1CH3COONa溶液与1L0.1mol.L-1CH3COONa 溶液相比，CH3COO数目之比为2 : 1

－

－

C．只有③④⑤⑥ D．全部

10．下列表示或说法正确的是

＋

－

＋

A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3+2I===2Fe2+I2 B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O+SO2===2NH4+SO32+H2O

＋

－

C．将足量CO2通入含Cl、CO32、NO3、NH4+的溶液中无明显现象

－

－

－

D．碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO、SO32可以大量共存

－

－

11．下列说法中，正确的是

A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

12．在浓盐酸中亚砷酸(H3AsO3)与氯化锡(SnCl2)反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H===2As＋3SnCl62＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

＋

－

－

①砷与锡都属于同主族的金属元素 ②氧化剂是H3AsO3

③还原性：Cl＞As ④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol ⑤M为OH

－

－

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②④ D．①③ 13．关于下列图示的说法中，正确的是

A．图①表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H＞0 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③装置可以用来除去SO2中的HCl

D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

14．科学家R.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：山东中学联盟

电解 3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是 A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B．电解一段时间后，溶液pH不变

C．每生成1molO3转移电子数为3mol D．阳极的反应：3H2O－6e=O3＋6H

15．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是 ． A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小 B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之 间均可发生反应

C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷

16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，△H＜0 下列说法正确的是

－

＋

A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡 B．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后向该容器中充入1molHe，平衡向逆反应方向移动 D．平衡后再加入1molX气体，平衡右移，平衡常数增大 17．一定温度下，下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是 ．A．Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO32)＞c(OH)＞c(H)

＋

－

－

＋

B．Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋c(H) C．加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大 D．稀释该溶液，溶液中c(H+)和c(OH)都减少 ，KW减少

－

－－＋

高三化学

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

18．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为： 。 （2）如右图所示，进行铜与浓硫酸的反应：

①B中的实验现象为 。 ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气

体完全被吸收，应当采取的操作是：

。

③若将如右装置连接在上述装置B之后， 其中下列说法不合理的是 （填序号）。 ．．．

－

a．能表明I的还原性强于SO2的现象是E中

蓝色溶液褪色

b．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸 酸化的BaCl2，产生白色沉淀

d．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象 （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示

①设计装置A的目的是：

， 此装置的明显缺陷是 。

②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时， 共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是： ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 （填序号）。

A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol 19．（12分）

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，单质D用途有 （写一种）。

（2）若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：

。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B黄绿色、有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 ；检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟

于

试

管

中， 。 （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍。已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，则该

有

色

气

体

在

冷

的

条

件

下

颜

色

变

浅

的

原

因 ；反应①的化学方程式是 。

20．（8分）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

己知：①炉气、尾气中均含有SO2、水蒸气等；②“混合反应”中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。

（1）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为：

________________ （任写一个）。 （2）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为：

________ (任写一个）。

（3）通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体，其操作过程包括：加热蒸发浓缩、 （写出主要步骤名称）及洗涤、干燥。 （4）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)随温度(T)的变化如曲线I所示。

下列判断正确的是__________（填序号）。 A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：υA＞υC C．反应达到B点时，2υ正(O2)＝υ逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则

2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)

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