湖北省武汉十一中2017届高三3月考理综试卷之化学部分

湖北省武汉十一中2017届高三理综化学

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的

乙烯、丙烯等气态短链烃

C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化

剂

可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理 8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为10NA

B．标准状况下，22.4LO2参加反应转移的电子数一定是4NA C．1molCnH2n中含有的共用电子对数为(3n+1)NA

D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似 B．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到1 mol甘油 [HOCH2CH(OH)CH2OH]和3 mol羧酸，则该羧酸的分子式为C18H36O2

C．有机物 化反应 D．与

有7种

在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧

互为同分异构体，且苯环上的的一氯代物只有1种，这样的有机物共

10．利用表中提供的实验器材(规格和数量不限)，能够完成相应实验的一项是 选实验器材 (省略夹持装置) 相应实验 项 A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 煅烧石灰石制取生石灰 烧杯、分液漏斗 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 量筒、玻璃棒、烧杯、 C 用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液 100 mL容量瓶 D 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 11．现有原子序数依次递增的M、R、X、Y、Z五种短周期元素，M原子的最外层电子数等于其电子 层数；R原子的最外电子数是其电子层数的2倍；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y 原子的最外层电子数是内层电子总数的3.5倍；Z与X同主族，最外层电子数比内层电子总数少4。 甲、乙、丙、丁4种物质分别含上述五种元素中的1种、2种或3种，四种物质的分子中均含18个 电子。各物质的结构或性质信息如表所示： 物质 结构或性质信息 甲 由M和Z形成的共价化合物，在水中可分步电离出两种阴离子 乙 双原子分子，能与水发生置换反应 丙 一种绿色氧化剂，可在MnO2的催化作用下分解 丁 新型燃料，可替代汽油等燃料；假酒的主要成分 下列推断合理的是 A．甲的钠盐溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与水发生的置换反应中，乙作还原剂，被氧化

C．丙分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，是非极性分子

B D．用丁制造的碱性燃料电池中正极发生的反应为O2＋2H2O＋4e===4OH

－

12．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L1的CH4与 CO2，在一定条件下二者发生反应：

CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率 与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是 A．上述反应的ΔH>0 B．压强p1>p2>p3>p4

C．1100 ℃时该反应的平衡常数为64

D．压强为p4时，在Y点：v(正)

13．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，

溶液中由水电离出的c(H+)随加入氨水的体积变化如图。 下列分析正确的是 A．图中V=40

B．c点所示溶液中c(H+)－c(OH-)=2c(NH3·H2O)

+2－

C．d点所示的溶液中，c(NH4)=2c(SO4)

－

D．NH3·H2O的电离常数Kb=1.0×104

－－

26.(14分）亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟准备亚硝酸钠测定其

产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 （1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是 。

②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是 。 ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为________ 。 ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=== NaNO3＋

NaNO2+H2O。 若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程式 为 。

（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于

锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（适量稀硫酸酸化）进行测定，并重复上

述操作2次。

①高锰酸钾溶液应盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定至终点时溶液颜色变化是 。 ③若滴定终点时平均消耗v mL标准溶液，则产品的纯度为 （用含c,m,v的代数式表示）。 （3）丙组同学拟设计实验证明：

①酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作和现象为 。 ②HNO2的酸性比CH3COOH强，实验操作和现象为 。

27.(14分) 氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的

微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

产品 烘干粉碎 CuSO4·H2O 硫酸 KMnO CaCO 43

滤液 蒸发结晶 氧化铜矿粉 酸浸 氧化 中和/过滤 分离 滤渣 酸浸过滤

母液 滤液 产品 铁屑 置换、还原 FeSO4·3H2O 烘干粉碎

滤液 滤渣

氧化焙烧 过滤 蒸发结晶 分离

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。 （2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。 （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。 （4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。 （5）加入铁屑的作用是 、 。 （6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。

x 序号 t/h t/℃ m/g

1 3 80 5 4

2 3 160 10 1

3 4 160 10 0.8

4 4 160 5 0

5 5 80 5 3 6 5 160 15 1

表2．硫酸铜晶体(CuSO·图6.硫酸亚铁干燥曲线图

45H2O)干燥试验表

表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。

28.（15分）某科研小组对O3氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中SO2、NOx的研究（NOx中，NO 占 95%以上，NO2的含量小于5%)提出以下问题：

（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用O3把烟道气中NO氧化为易被碱液吸收的高价态氮氧化合物， 过量NaOH喷淋液吸收NO的氧化产物和烟道气中原有的SO2。

① 若用lL0.2mol/LNaOH吸收3.36L (标况）SO2，反应总的离子方程式为_____________________。 吸收后溶液中c(Na+)=_____c(SO32-)+ _____c(HSO3-) + _____ __________

②在有催化剂存在的情况下，O3氧化SO2时，平衡不随压力的改变而改变，则SO2与O3反应的化学 方程式为 ____________________________。

③在90℃时，反应体系中NO和NO2浓度随初始 c(O3)/c(NOx)变化的曲线如图所示，由图可知NO与

O3反应的化学方程式为____________________________ 。 当c(O3)/c(NOx)>1时，NO2浓度下降的原因为____________________________ 。

④当c(O3)/c(NOx)<1时，SO2对NO与O3的反应不产生干扰。对这一现象解释最不合理的是：_______ a. SO2与O3反应的活化能大于NO与O3反应的活化能 b.SO2与O3反应的反应热大于NO与O3反应的反应热 c.SO2与O3反应的反应速率小于NO与O3反应的反应速率 （2）含氮氧化物废气也可用电解法处理，可回收硝酸。实验室 模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨 电极)。

①若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜 （只允许阳离子通过）的H+为 mol。

②某小组在右室装有10 L 0.2 mol?L-1硝酸，用含NO和NO2 （不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实 验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，

测得右室溶液中含3mol HNO3、0.2 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。计算原气体中 NO和NO2的体积比v(NO): v(NO2)=______________（假设尾气中不含氮氧化物） 35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

碳及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题：

（1）碳元素有12C、13C、14C等核素。14C原子核外有 对自旋方向相反的电子，写出13C的轨道表达

式 。 ＋－

（2）CH3、－CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。 A．它们均是由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

－

C．CH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

＋

D．CH3中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 （3）甲酸和乙醇的熔沸点数据如下表： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 甲酸 46 8.6 101 乙醇 46 －114.3 78.4 甲酸分子中σ键与π键数目之比为 。甲酸熔点较高，在标准状况下是固体，甲酸与乙醇熔点相差很大，原因是 。

（4）乙二胺（缩写en）是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜（II）的化学式为［Cu(en)2］SO4，在该配合物中，中心离子的价电子排布式为 ，配位原子是 。C、N、O、Cu四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

（5）石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示，则一个石墨晶胞中的碳原子数目为 个。已知石墨的密度 为ρ g/cm3，C－C键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） “张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：

（R、R?、R“表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A的结构简式是 。

（2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是 。

（3）E与溴水反应生成F的化学方程式是 ；试剂a 是 。

（4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为 。 （5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，

则N的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶1∶2∶2∶3的结构简式是 （写出一种即可）。

（6）参照上述合成信息，设计一条由

和CH3CHO为原料合成 的合成路线流程

图： 。（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：

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