物化期末复习题1

物理化学期末复习

1．指出下列体系分别有几相：

2某金属有多种晶型，有人声称他在一定T、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型及δ晶型的平衡共存系统。问这是否可能。

3指出NH4Cl(s)部分分解为NH3（g）和H Cl（g）达平衡的独立组分数，相数和自由度数各为多少

4写出相律的形式并解释个参量的含义？

5写出独立组分数和物种数之间的关系，并解释各参量的含义？ 6相的定义及分类？ 7平行反应的特征是什么？

8气体反应的碰撞理论的要点是什么？ 9化学反应的过渡状态理论的要点是什么？ 10什么是基元反应 11写出阿仑尼乌斯公式？

12若天空中的小水滴要起变化，一定是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴,使大小不等的水滴趋于相等。对吗？为什么？

13在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动？

14写出物理吸附和化学吸附的区别？ 15 表面活性剂的作用？

16表面活性剂的分类？

17Langmuir吸附理论基本假定的是什么 18 表面活性剂在结构上的特征是什么？ 19有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？ 20憎液溶胶有哪些特征？

21溶胶与高分子溶液的主要区别是什么？

22溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是什么？

23 溶胶的电动性质有那些？

1 等温可逆过程的计算

2 273K，压力为5×105Pa时，N2(g)的体积为2.0dm3，在外压为100kPa压力下等温膨胀，直到N2(g)的压力也等于100kPa为止。求

过程中的W,⊿U,⊿H和Q。假定气体为理想气体。

3 在298.15K及100kPa压力时，设环丙烷、石墨及氢气的燃烧焓

??cHm(298.15K)分别为-2092kJ?mol、-393.8kJ?mol及-285.84kJ?mol。

-1-1-1

若已知丙烯C3H6(g)的标准摩尔生成焓为

??fHm(298.15K)?20.50kJ?mol?1，试求：

?（1）环丙烷的标准摩尔生成焓?fHm(298.15K)；

?（2）环丙烷异构化变为丙烯的摩尔反应焓值?rHm(298.15K)。

4在一定压力p和温度298.2 K的条件下，1molC2H5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。

5在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2mol，0℃的单原子理想气体A及5mol，100℃的双原子理想气体B,两气体的压力均为100kPa。活塞外的压力维持100kPa不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。求末态的温度T及过程的W,⊿U。

Φ6已知25℃甲酸甲酯（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓⊿CHm为

-979.5kJ?mol-1，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及

Φ-1二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成焓⊿fHm分别为-424.72 kJ?mol，

-238.66 kJ?mol-1，-285.83 kJ?mol-1及-393.509 kJ?mol-1。应用这些数据

Φ求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓⊿rHm。

HCOOH（l）+CH3OH(l)==HCOOCH3(l)+H2O(l) 7 绝热可逆过程的计算

8某一化学反应，在298K和一定的压力下进行，当反应进度为1mol时，放热40.0kJ。若使反应通过可逆电池来完成，反应程度相同，则吸热4.0kJ。

（1）计算反应进度为1mol时的熵变⊿rSm；

（2）当反应不通过可逆电池完成时，求环境的熵变和隔离系统的总熵变，从隔离系统的总熵变值说明了什么问题；

（3）计算系统可能做的最大功的值。

9两种硫化汞晶体转换反应：HgS(s,红)?HgS(s,黑)，转换反应的标准Gibbs

自由能的变化值与温度的关系为：

??trsGm?(4100?6.09T/K?4.184J?mol?1)。

（1）问在373K时，哪一种硫化汞晶体较为稳定？ （2）求该反应的转换温度。

105mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。

11 1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q、⊿S及⊿Siso。

（1）可逆膨胀到末态压力为50kPa；

（2）反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态； （3）向真空自由膨胀至原体积的2倍。

12 甲醇（CH3OH,l）在101.325kPa下的沸点（正常沸点）为64.65℃，

.-1在此条件下的摩尔蒸发焓⊿求在上述温度、压力vapHm=35.32 kJmol。

条件下，1kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q，W，⊿U，⊿H及⊿S。

15.65℃时N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1，活化能为103.3kJ·mol-1，求80℃时的k及t1/2。

16 。简单反应级数的计算（0 ，1 ，2级），反应历程的拟定。阿仑尼乌斯公式计算

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